A. 初中化學酸鹼鹽是如何定義的什麼叫酸什麼叫鹼什麼鹽如何區分
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根機子的化合物叫做鹽。
區分：定義關鍵詞，化合物，電離，陽離子，陰離子，全部，氫離子，氫氧根離子，金屬離子，酸根離子，銨根離子。
碳酸鋅是鹽，陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子
二氧化硫不是酸鹼鹽，是氧化物
水不是酸鹼鹽，是氧化物
化合物分為氧化物，酸，鹼，鹽，其他（超綱）
B. 初中常見的酸鹼鹽化學式有哪些
初中常見的酸的化學式：
H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）、HClO4（高氯酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）、HF（氫氟酸）、H2CO3（碳酸）、H2S（氫硫酸）等等。
初中常見的鹼的化學式：
Mg（OH）2（氫氧化鎂）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋇）、NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH3·H2O（一水合氨）、Cu（OH）2（氫氧化銅）、Zn（OH）2（氫氧化鋅）、Fe（OH）3（氫氧化鐵）等等。
初中常見的鹽的化學式：
NaCl（氯化鈉）、Na2SO4（硫酸鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）、NaHCO3（碳酸氫鈉）、KCl（氯化鉀）、KNO3（硝酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、MgCO3（碳酸鎂）、MgCl2（氯化鎂）、CaCO3（碳酸鈣）、CaSO4（硫酸鈣）、CaCl2（氯化鈣）、Ca（HCO3）2（碳酸氫鈣）、BaCl2（氯化鋇）、BaSO4（硫酸鋇）、Ba（NO3）2（硝酸鋇）、BaCO3（碳酸鋇）、CuSO4（硫酸銅）、CuCl2（氯化銅）、FeCl2（氯化亞鐵）、FeCl3（氯化鐵）、FeSO4（硫酸亞鐵）、AgCl（氯化銀）、AgNO3（硝酸銀）、ZnCl2（氯化鋅）等等。
C. 初中化學常見鹼有哪些/
常見鹼：氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵（還有氫氧化亞鐵） 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鋁 （注意氨氣不是鹼且只有溶於水電離出OH離子顯鹼性生成一水合氨才是鹼）
常見鹼性物質：碳酸鹽（根據強制弱原則強鹼跟弱酸反應生成鹼式鹽）
D. 初中化學中常見的鹼有什麼 學名,熟稱
酸：一元強酸：HCl【鹽酸】、HNO3【硝酸】 二元強酸：H2So4【硫酸】 一元弱酸：CH3COOH【醋酸】 二元弱酸：H2CO3【碳酸】鹼：強鹼：NaOH【氫氧化鈉,俗名燒鹼、火鹼】、KOH【氫氧化鉀】、BaOH 不溶性 弱鹼：Mg(OH)2【氫氧化鎂,白色沉澱】、Cu(OH)2【氫氧化銅,藍色沉澱】、Fe(OH)2【氫氧 化亞鐵,白色沉澱】、Al(OH)3【氫氧化鋁,白色沉澱】、Fe(OH)3【氫氧化鐵,磚紅色 沉澱】 可溶性弱鹼：NH3H2O{NH4OH}【氫氧化銨,氨水】
E. 在初中化學中，強酸強鹼有哪些
強酸：硫酸，硝酸，鹽酸，高氯酸（最強酸），氫碘酸（鹵族的氫化物都是，除hf）
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鈣（中強），氫氧化鉀（鹼金屬主族的氫氧化物）
F. 初中化學要求一定掌握的酸、鹼、鹽有什麼
酸是在水中電離時所有的陽離子均為氫離子，所有陰離子均為酸根陰離子鹼是在水中電離時所有的陽離子均為金屬離子（包括銨根），所有陰離子均為氫氧根離子
鹽是在水中電離時陽離子含金屬離子（包括銨根），陰離子...
酸：一類在水溶液中能電離產生H3O+
的化合物的總稱，與鹼相對。鹽酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H3O+）卻是相同的
，
因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H3O+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.
Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-羅瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
鹼：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
定義：電離時所有陰離子都是氫氧根（OH-）的化合物。
鹽：酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子構成。
鹽的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：NaCl
+
AgNO3
==
NaNO3
+
AgCl↓
化學中鹽分為三類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成
鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉NaOH）和鹽酸（HCl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。
弱酸強鹼鹽呈鹼性
強酸弱鹼鹽呈酸性
判斷依據是看鹽那部分結合了水中的H或者OH
弱酸強鹼鹽之所以呈鹼性是因為弱酸離子結合了H離子所以促進了水的電離而電離出更多的OH
強酸弱鹼鹽同理
G. 初中化學常見的酸鹼鹽有哪些
硫酸，鹽酸，氫氧化鈉等。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
H. 常見的鹼有哪些
可分為強鹼和弱鹼，然後還有中強鹼(就是比強鹼弱，比弱鹼強的那種)一般，我們可以視中強鹼為強鹼
然後強鹼有:氫氧化鈉 氫氧化鈣，氫氧化鉀 氫氧化鋇
弱鹼的話，除了強鹼，中學階段的我們所見的大部分是弱鹼(主要是要區分鹼和鹽)
I. 初中化學有幾種鹼
火鹼、燒鹼、苛性鈉——氫氧化鈉
純鹼——碳酸鈉
鹼式碳酸銅
氫氧化鋇
氨水
苛性鉀——氫氧化鉀