① 如何使用電子守恆配平化學方程式
電子守恆：
例題
．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3mol/LNa2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標准狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mL
解答如下：
注意一定量 濃硝酸， 說明 Cu先與濃硝酸反應，後是稀硝酸
HNO3有兩個作用，氧化劑 （變成NO和NO2），酸性介質 變成Cu（NO3)2
（1） 做氧化劑的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介質的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
（2）反應中消耗HNO3的總物質的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收，就是他們失去電子給O2，然後它們自己變回HNO3去
前後拉通了考慮，O2 得到的電子就是最初 Cu 失去的電子
因此 ，根據得失電子守恆有關系式
2Cu~~~~~O2
2*64g.......22.4L
3.84g.......V
V =0.672L
需通入____672_____mL標准狀況下的氧氣。
② 一道化學方程式的配平，要求用電子守恆法來配。
4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)
配平方法一(電子守恆法,也叫化合價升降法)
NH3中N化合價為-3,NO中N化合價為+2
每molNH3得電子5e-
O2中O化合價為0,H2O和NO中O化合價為-2
每molO2失電子4e-(因為有2個O原子)
根據氧化還原反應中得失電子守恆,20是4和5的最小公倍數
所以直接在NH3前配4,在O2前配5,根據N、H原子守恆,NO前配4,H2O前配6即可。
(補充一下)
方法二:X、Y法(也叫1、n法)
設NH3前配X，H2O前配Y。
根據N、H原子守恆,NO前配X，H2O前配3X/2
所以有
XNH3+YO2==XNO+3X/2H2O
最後根據O原子守恆，得出X、Y的關系
2Y=X+3X/2
X/Y=4/5
所以4NH3+5O2==4NO+6H2O
③ 如何用得失電子守恆來配平化學方程式
氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」。
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等。
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價。
2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數。
4、配平全變價元素的物質。用步驟3的系數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質。
望採納，謝謝
④ 如何根據電子守恆配平化學方程式
根據得失電子數相同找最小公倍數
例: KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
Mn 得電子: +7----+6 1
+7---+4 3
O失電子: -2-----0 2*2=4 所以得失電子最小公倍數為4.所以在 KMnO4 前配2就可以了
⑤ 怎樣用電子數守恆配平化學方程式有很好化學方程式我
得失電子守恆配平化學方程式：
利用電子得失守恆配平化學方程式，即氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。
得失電子守恆配平化學方程式的關鍵： ①、正確標出變價元素的化合價；②、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」。 ③、從含「全變價元素」的物質配平；④、得失電子總數要相等。
得失電子守恆配平化學方程式的步驟： ①、標明變價元素的化合價。②、列出化合價的變化數。③、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的系數。④、配平全變價元素的物質。用步驟3的系數配平全變價元素的物質 ⑤、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質，最後配平H和O。
例、 Fe2O3+ CO—— Fe + CO2
①標明變價的元素的化合價；Fe和C有電子得失；標出其化合價
②列出化合價的變化數：Fe：由+3到0，所以↓3；C：由+2到+4，所以↑2
③求最小公倍數為6，則 ：Fe：↓3×2×1 ；C： ↑2×3
④ 配平全變價元素的物質：Fe2O3+ 3CO＝ 2 Fe+ 3 CO2
⑥ 如何用得失電子守恆來配平化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
前後得失電子不發生變化，可以先把反應前後的物質化學式先寫出來，然後根據等號兩邊元素守恆定律配平。
⑦ 怎樣用電子守恆法來配平化學方程式
反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等，
反應前後各種原子個數相等。
下面常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。
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對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。
例5：
FeS+H2SO4(濃) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先標出電子轉移關系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
該反應中FeS中的Fe，S化合價均發生變化，可將式中FeS作為一個「整體」，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數為3e。
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然後調整未參加氧化還原各項系數，把H2SO4調平為6H2SO4，把H2O調平為6H2O。
解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
（二）零價法
對於Fe3C，Fe3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，Fe3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，Fe3P等物質視為一整價。
例7：
Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再將下邊線橋上乘13，使得失電子數相等再配平。
解：
Fe3C+22HNO3（濃）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
練習：
Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20
得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O
（三）歧化反應的配平
同一物質內同一元素間發生氧化-還原反應稱為歧化反應。配平時將該物質分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平後只需將該物質前兩個系數相加就可以了。
例8：
Cl2+KOH（熱）¾ KClO3+KCl+H2O
分析：將Cl2寫兩遍，再標出電子轉移關系
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
第二個Cl2前面添系數5，則KCl前需添系數10；給KClO3前添系數2，將右邊鉀原子數相加，得12，添在KOH前面，最後將Cl2合並，發現可以用2進行約分，得最簡整數比。
解：
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
（四）逆向配平法
當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。
例9：
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：這一反應特點是反應前後化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側首先加系數。本題生成物一側變價元素較多，故選右側，採取從右向左配平方法（逆向配平法）。應注意，下列配平時電子轉移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以，Cu3P的系數為5，H3PO4的系數為6，其餘觀察配平。
解：
11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
5、原子個數守恆法（待定系數法）
任何化學方程式配平後，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c¼ ¼ 。
然後根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚為復雜，不妨用原子個數守恆法。設方程式為：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O
根據各原子守恆，可列出方程組：
a=2d （鉀守恆）
a=e（錳守恆）
b=2f（鐵守恆）
b+c=d+e+3f+g（硫守恆）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恆）
c=h（氫守恆）
解方程組時，可設最小系數（此題中為d）為1，則便於計算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O
分析：運用待定系數法時，也可以不設出所有系數，如將反應物或生成物之一加上系數，然後找出各項與該系數的關系以簡化計算。給Fe3C前加系數a，並找出各項與a的關系，得
aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O
依據氧原子數前後相等列出
3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O
化為更簡整數即得答案：
Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O
6、離子電子法
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。
例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4
分析：先列出兩個半反應式
KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
將¬ ´ 2， ´ 5，兩式相加而得離子方程式。
2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下面給出一些常用的半反應。
1）氧化劑得電子的半反應式
稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O
濃硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O
稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O
酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O
酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O
酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O
中性或弱鹼性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-
2)還原劑失電子的半反應式：
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O
H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+
7、分步配平法
此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反應中常用，配平較快，有時可觀察心算配平。先列出「O」的設想式。
H2SO4（濃）¾ ® SO2 + 2H2O +[O]
HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O]
2HNO3（濃）¾ ® 2 NO2+H2O + [O]
2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]
K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]
此法以酸作介質，並有水生成。此時作為介質的酸分子的系數和生成的水分子的系數可從氧化劑中氧原子數目求得。
例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O
分析：H2SO4為酸性介質，在反應中化合價不變。
KMnO4為氧化劑化合價降低「5」， H2S化合價升高「2」。它們的最小公倍數為「10」。由此可知，KMnO4中氧全部轉化為水，共8個氧原子，生成8個水分子，需16個氫原子，所以H2SO4系數為「3」。
解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O
⑧ 怎麼用電子守恆配平化學方程式
化學方程式：
1、根據信息寫出有關物質並標出化合價升降：
0 +5 +6 +4
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O
升6 降1
2、用最小公倍數配平氧化還原部分：
S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O
3、用觀察法配平其它原子：
S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
離子方程式 例：酸性高錳酸鉀溶液和氯離子反應
1、先根據信息寫出發生氧化還原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、標出化合價升降，並用最小公倍數配平氧化還原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5×2 升2×5
3、根據電荷數配上氫離子（鹼性溶液配OH-），加水配平氫原子數：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧檢查畫等號：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O
⑨ 用電子守恆配平化學方程式
第一、先把化學方程式裡面化合價有變化的元素的化合價全部標出來
第二、根據化合價升降相等原理來配平
舉個例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（沒配平）
這個是個典型的歸宗反應。
由雙線橋法，我們可知道, 氧化劑是KIO3,還原劑是KI，還原產物和氧化產物都是I2，而且還知道KI失去1e而KIO3得到5e，那麼他們的最小公倍數是5，所以KI的系數就是5，KIO3前的系數就是1，而I2前的系數等於（5+1）/2=3,在根據鉀離子守恆得K2SO4的系數是3，硫酸根離子守恆的H2SO4的系數是3，氫離子守恆得水的系數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O
⑩ 怎樣用電子數守恆配平化學方程式
轉移
電子數
守恆配平
化學方程式
，要強調的是這個是只能用於氧化還原反應！
由氧化還原反應的
本質
我們可以知道，
氧化劑
得到
的電子
和
還原劑
失掉的電子數目是相同的，所以我們就能根據這個來配平。
舉個例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（沒配平）
這個是個典型的歸宗反應。
由
雙線橋法
，我們可知道,
氧化劑是KIO3,還原劑是KI，
還原產物
和
氧化產物
都是I2，而且還知道KI失去1e而KIO3得到5e，那麼他們的
最小公倍數
是5，所以KI的
系數
就是5，KIO3前的系數就是1，而I2前的系數等於（5+1）/2=3,在根據
鉀離子
守恆得K2SO4的系數是3，
硫酸根
離子守恆的H2SO4的系數是3，
氫離子
守恆得水的系數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O
這種方法是一個很有用的方法，其中還有很多竅門，一下子也泉說不出來，還是以後有實際的
題目
在說吧。
希望你能滿意