化學中怎麼算電子

① 高一化學 比如,某物質中的質子,電子有多少,怎麼算

先把這個分子裡面有幾個什麼原子寫出來,算出每一種原子的質子數電子數,加起來,如果是離子,最後電子減去所帶電荷,（相當於就是減去帶的正電荷,加上帶的負電荷）；
比如NO3-,1個氮原子,電子數=質子數=原子序數=7；3個氧原子電子數=3×1個氧原子質子數=原子序數=3×8=24；
質子數=7+24=31；
電子數=7+24-（-1）=32；

② 化學得失電子怎麼算

其實這個問題涉及到氧化還原反應方程式的配平.
氧化還原的本質就是得失電子,而得得失電子的具體表現就是化合價的升高和降低,現在我教你兩句話,希望對你有幫助.化合價升高,失電子,被氧化,發生氧化反應,得到氧化產物,做還原劑
化合價降低,得電子,被還原,發生還原反應,得到還原產物,做氧化劑
我將你的問題分為三個步驟解決：
首先我們要寫出反應物和反應產物
然後找到被氧化的及其對應的氧化產物,找到被還原的及其對應的還原產物,合適的選擇被氧化的和氧化產物中的一種以及被還原的和還原產物中的一種,然後標化合價的得失.這里我選擇Fe和H2作為分析對象,
一個鐵失去電子2個變成的二價鐵,生成一份H2得到2個電子.(反應中電子有得必有失,而且數目相同)
所以這里,Fe的系數只要配1,H2的系數也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份鐵失電子）*1（表示鐵的系數）=2（表示生成一份氫氣的墊子）*1（表示氫氣的系數）
這里的道理就是得失電子守恆!
最後再根據元素守恆把化學反應方程式配平
再舉個例子配平稀硝酸與銅生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
這個的被氧化的是Cu得到的氧化產物是硫酸銅 被還原的是硝酸得到的還原產物是一氧化氮
這個時候我們選銅和一氧化氮配平（上面我強調選擇合適的物質進行配平道理就在於此,如果選擇硝酸或者硝酸銅就很麻煩,因為這里的硝酸不僅是做氧化劑,還顯酸性~）
銅失兩個電子（變成銅離子）,NO得3個電子（由硝酸根里的氮得到三個電子而來）
2*3=3*2（可以看上面解釋中括弧的內容）所以給銅配3給NO配2
然後根據元素守恆再將化學式配平~
化學反應方程式配平也就這么一回事,相信你可以的哦~
純手工~希望對你有幫助~謝謝~

③ 化學中質子，電子到底怎麼算的

1. 元素的質子數量等於它電子的數量。因為電子質量很輕，可以忽略不計。

2. 質子(proton)：是一種帶1.6×10⁻¹⁹庫侖(C)正電荷的亞原子粒子，直徑約1.6to1.7×10^−15m，質量是938百萬電子伏特/c²(MeV/c²)，即1.6726231×10^-27kg，大約是電子質量的1836.5倍。質子屬於重子類，由兩個上誇克和一個下誇克通過膠子在強相互作用下構成。原子核中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。

3. 質子(proton)是一種帶 1.602 × 10^-19 庫侖(C)正電荷的亞原子粒子，直徑約 1.6 to 1.7×10^−15 m [1]，質量是938百萬電子伏特/c&sup2(MeV/c&sup2)，即1.6726231 × 10-27 kg，大約是電子質量的1836.5倍。質子屬於重子類，由兩個上誇克和一個下誇克通過膠子在強相互作用下構成。

4. 原子核中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。氫原子最常見的同位素1H的原子核由一個質子構成。其它原子的原子核則由質子和中子在強相互作用下構成。

5. 電子（Electron）是一種帶有負電的亞原子粒子，通常標記為e-。電子屬於輕子類，是第一代中文維基網路未有第一代頁面，可參考英語維基網路的對應頁面generation(particlephysics)。輕子家族的成員，以引力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，即其無法被分解為更小的粒子。電子帶有1/2自旋，是一種費米子。電子與正子會因碰撞而互相湮滅，在這過程中，創生一對以上的伽瑪射線光子。

6. 電子（Electron）是一種帶有負電的亞原子粒子，通常標記為e- 。電子屬於輕子類，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，即其無法被分解為更小的粒子。電子帶有1/2自旋，是一種費米子。因此，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處於同樣的狀態。電子的反粒子是正電子，其質量、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是電量正負性與電子相反。電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，在這過程中，創生一對以上的光子。

   

7. 由電子與中子、質子所組成的原子，是物質的基本單位。相對於中子和質子所組成的原子核，電子的質量顯得極小。質子的質量大約是電子質量的1842倍。當原子的電子數與質子數不等時，原子會帶電；稱這原子為離子。當原子得到額外的電子時，它帶有負電，叫陰離子，失去電子時，它帶有正電，叫陽離子。若物體帶有的電子多於或少於原子核的電量，導致正負電量不平衡時，稱該物體帶靜電。當正負電量平衡時，稱物體的電性為電中性。靜電在日常生活中有很多用途，例如，靜電油漆系統能夠將瓷漆（英語：enamel paint）或聚氨酯漆，均勻地噴灑於物品表面。

8. 電子與質子之間的吸引性庫侖力，使得電子被束縛於原子，稱此電子為束縛電子。兩個以上的原子，會交換或分享它們的束縛電子，這是化學鍵的主要成因。當電子脫離原子核的束縛，能夠自由移動時，則改稱此電子為自由電子。許多自由電子一起移動所產生的凈流動現象稱為電流。在許多物理現象里，像電傳導、磁性或熱傳導，電子都扮演了機要的角色。移動的電子會產生磁場，也會被外磁場偏轉。呈加速度運動的電子會發射電磁輻射。

9. 根據大爆炸理論，宇宙現在所存在的電子，大部份都是創生於大爆炸事件。但是，有一小部份是因為放射性物質的β衰變或高能量碰撞而創生的。例如，當宇宙線進入大氣層時遇到的碰撞。在另一方面，許多電子會因為與正電子相碰撞而互相湮滅，或者，會在恆星內部製造新原子核的恆星核合成過程中被吸收。

10. 在實驗室里，精密的尖端儀器，像四極離子阱（英語：quadrupole ion trap），可以長時間約束電子，以供觀察和測量。大型托卡馬克設施，像國際熱核聚變實驗反應堆，借著約束電子和離子等離子體，來實現受控核聚變。無線電望遠鏡可以用來探測外太空的電子等離子體。

11. 電子的應用領域很多，像電子束焊接、陰極射線管、電子顯微鏡、放射線治療、激光和粒子加速器等等。

④ 高中化學，電子數怎麼算

要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。

⑤ 如何算化學式的電子，理科生的拜託啊

由CO2和H2O(g)等體積，可得該烴為烯烴。所以可以設分子式為CnH2n。CH2的電子為8，而該烴分子有40個電子，故可得出n=5，所以分子式為C5H10(戊烯)

⑥ 化學中物質中所含的電子數目怎樣求

呈現電中性的物質，電子數等於各原子的質子數之和
離子或離子團：化合價為正，電子數等於各原子質子數之和減去化合價
化合價為負，電子數等於各原子質子數之和加上化合價
標況下，11.2L二甲醚就是0.5mol，即含有26*0.5=13mol質子，所以所含電子數為13mol

⑦ 化學：如何計算1，8克的氨根離子中含有的電子數詳細！

算電子就是算質子，（如果是離子的話算電子要在算完質子基礎上再加或減
得失的電子數）
如
銨根離子
NH4+
先算1個離子的質子=7+1*4=11（也就是周期表元素序數的和。原子個數要乘進去的）
也就是說
如果不帶電
質子=電子=11.但是銨根離子帶1個+電
所以還要再失去1個電子（如果是陰離子就要加電子數），就剩10個電子了。
1.8克的氨根離子的物質的量n=m/M=1.8/18=0.1mol
所以總電子數為0.1mol*10=1mol
e-
即
電子數=1mol*NA
=1NA
=6.02×10^23

⑧ 化學電子、離子 的 物質的量怎麼算啊

（1）電子：首先看元素的質子數有多少，電子數=質子數，
要是正電荷的離子那麼 （質子—化合價）*該元素的物質的量；
1molMg2+的電子物質的量：10mol
負電荷 （質子+化合價）*該元素的物質的量；
1molcl1-的電子物質的量：18mol
化合物（所有元素的質子數加起來）*化合物的物質的量
1molH2O的電子物質的量：10mol
（3）看物質電離出那些離子，然後離子數乘以化合物物質的量就行！
溶液中1molNaCl的離子物質的量：2mol

⑨ 如何計算化學反應中電子的轉移數目。謝謝

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑
算轉移的電子數,就可以算化合價升高的元素轉移的,也可以算化合價降低的元素轉移的
這個反應中氧元素一部分-1變為-2,一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半,所以最終轉移電子數為4×0.5=2

⑩ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

(10)化學中怎麼算電子擴展閱讀：

電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數