化學溶液怎麼計算

Ⅰ 高中化學溶液配製如何計算

主要分兩大類：1、用固體作溶質，需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算，公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；2、用液體或作溶質，純液體葯品以第一種的計算方法相同，濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶。計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度

Ⅱ 初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼

公式：W=M質/M液×100％ 記住無論加多少水,它的溶質質量是不變的,而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。

另附上一些其他的有關溶液計算公式:

1、溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

2、溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

3、相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

4、溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

(2)化學溶液怎麼計算擴展閱讀：

溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。

Ⅲ 初中化學溶液的計算方法 我是天津的

有兩種情況：

1、直接配製溶液，則有：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量

根據所需的溶質質量分數的溶液的質量有：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數

所以，用托盤天平可測出溶質質量；

再根據：溶劑的質量=溶液的質量-溶質質量，

及體積、質量÷密度，求出溶劑的體積

然後 可用量筒測出溶劑的體積

2、稀釋計算

依據只有一個：稀釋前後溶質質量相等，可用公式表示為

稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數

Ⅳ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(4)化學溶液怎麼計算擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

Ⅳ 初三化學 溶液計算題公式有嗎

溶液的計算題,大部分問的都是溶質的質量分數.
溶質的質量分數=溶質/溶液
*
100%
或者溶質的質量分數=溶質/(溶質+溶劑)
*
100%
解這類的題目,先要看好題,之後根據題意,列出反應方程式,然後計算出生成物的質量(包括放出氣體的質量,但是不包括水的質量),特別的,還要注意反應物的過量問題,如果一種反應物相對過量,就不可以用其進行計算,必須找沒過量的反應物進行列式計算.
例題:
取145mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3),跟53g含雜質(該雜質不與鹽酸,生成物反應,也不溶於水)的石灰石恰好完全反應,生成19.8g二氧化碳.計算:
(1)所用稀鹽酸中HCl的質量分數;
(2)石灰石中含碳酸鈣的質量分數;
(3)生成物溶液中的溶質質量分數.
(1)
2HCl
+
CaCO3=CaCl2
+
H20
+
CO2↑
73................................................44
X...............................................19.8
X=32.85g
HCl的質量分數為:32.85/(145*1.1)
*
100%=20.6%
(2)
2HCl
+
CaCO3=CaCl2
+
H20
+
CO2↑
.........100.......................................44
............Y.....................................19.8
Y=45g
含碳酸鈣的質量分數:45/53
*
100%=84.9%
(3)
2HCl
+
CaCO3=CaCl2
+
H20
+
CO2↑
........................111.......................44
............................Z.....................19.8
Z=49.95g
生成物溶液中的溶質質量分數:49.95/[145*1.1+53-(53-45)-19.5]
*
100%=27%
需要注意的是:求溶質質量分數時,溶液的質量,要減去生成氣體的質量,減去不溶於溶液的質量,該題的(53-45),這個量為不溶於溶液的質量,19.5是氣體的質量.要記其實也簡單,他們都不是溶液中的一部分,因為溶液包括溶質和溶劑,他們既不是溶質,也不是溶劑.

Ⅵ 初三怎麼化學溶液問題的計算

有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。

例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。

二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。

例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,

三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。

四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）

（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水

（二）、溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。

20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水

（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。

有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。

氯化鈉質量=50 g×5%=2．5 g 水的質量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的體積=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml

例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。

氫氧化鈉溶質質=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的質量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要計算成500—55=445）

二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。
設需要25%的氯化鈉溶液和水質量為x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g

例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml

三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。

設10%的食鹽溶液和50%的食鹽溶液質量各為x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75 y=25

四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）

（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水

（二）溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。

20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水

（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。

如果兩種溶液和硝酸鉀晶體都取的話，方案很多，這里不再列舉。

說明：一些看似復雜和開放的試題，其實它所應用的原理、方法和知識都是最基本的，同學們只要打好基礎，善於總結，就肯定能從容面對各種新的題型。

Ⅶ 配製溶液的計算公式是什麼

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

Ⅷ 初中化學溶液計算公式

其實化學的公式不多，並且也只需要記憶最基本的公式就好了關於溶液的公式溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% （適用於任何溶液，無論飽和還是不飽和的。或者多溶質溶液）溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液，並且溶質與溶劑要對應於一份溶液）不用再記憶其他的公式了，上面的倆公式有一定的變形，當純數學問題就好了