化學方程式中質量分數怎麼求

❶ 怎麼根據化學方程式求質量分數

看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水. 而所謂有機溶劑 即是 包含碳 原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反應中的，溶劑是H20。那麼必須知道 NaOH ,HCL NACI三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道NaOH的物質的量是2 mol.
設溶劑也就是H20的物質的量是X
那麼：
NaOH + HCI = NaCI + H20
1 1 (這是系數比，也就是方程式中的系數）
2 X
一比出來。就可以知道X=2mol
說的摩爾質量為18g/mol ，所以2mol H20 的質量就為 2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，

❷ 化學方程式中質量分數和純度怎麼求

測定 氯酸鉀（KClo3）純度。取2.5克，與0.5克2氧化錳反應。完成後剩餘固體2.04克。
請問氯酸鉀的質量分數？ 2KClo3====2KCl+3O2
分析：2.5+0.5是反應前固體（KCLO3和MnO2和雜質）總質量，2.04是反應後剩餘固體（KCL和MnO2和雜質）總質量，為什麼質量減輕了呢？因為生成氣體O2逸散了，所以生成的O2質量為 2.5+0.5-2.04=0.96g
解：設參加反應的KCLO3質量為x。
2KCLO3==加熱（MnO2）==2KCL+3O2↑
245 96
x 0.96g 解得x=2.45g
所以KCLO3質量分數：2.45/2.5*100%=98%
純度=0.98

❸ 溶液化學方程式質量分數怎麼求

7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶於水）放在100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，反應後所得的溶液中溶脂的質量分數是多少？
解：設xgZn跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，生成ygZnSO4和z gH2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
x=6.5g; y=16.1g ; z=0.2g
反應後所得的溶液中溶質的質量分數是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.146%

❹ 化學中,怎樣求物質的質量分數

物質質量/總質量
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
應該注意：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。
關於溶液稀釋或增濃的計算
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液增濃通常有幾種情況：
a、向原溶液中添加溶質：
因為溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發去部分溶劑
因為溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、與濃溶液混合
因為混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
6、關於溶質質量分數運用於化學方程式的計算
解這類問題時要注意：
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。
③單位要統一。
7、關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。
④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
⑤關於酸、鹼、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應後所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最後分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
⑥給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，Na＋∶H2O（數目）＝1∶100，計算NaCl的質量分數。
〔方法探討〕
對於反應後所得溶液的質量有兩種求法：
a、溶液組成法
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質量守恆法
溶液質量＝m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。

⑴質量分數（w） 溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。
w=m溶質÷m溶液 （×100%）

❺ 元素質量分數怎麼算

物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量（相對分子質量）之比。葯品，食品等商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度。

例如計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數，可先根據化學式計算出NH4NO3的相對分子質量：

NH4NO3的相對分子質量=14+1x4+14+16x3=80

再計算氮元素的質量分數：

N的相對原子質量xN的原子數/NH4NO3的相對分子質量x100%

=14x2/80x100%

=35%

(5)化學方程式中質量分數怎麼求擴展閱讀

解這類問題時要注意：

①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統一。

關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況

①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。

④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。

❻ 如何用化學方程式求質量分數

反應後溶液是氯化鈉溶液，溶質是氯化鈉，溶劑是水。根據題意求出相對分子質量，列出比例式，計算就行了（解設時不要帶單位，最後的答案把單位帶上方可）

❼ 如何根據化學式計算化合物中某元素的質量分數

某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數除以整個化合物的相對分子質量x100%；例如NH4NO3中N元素的質量分數=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35% 希望對你有幫助
化合物中某元素的質量分數是該元素佔有的相對質量與化合物的相對分子質量之比；
質量分數（mass fraction）指溶液中溶質質量與溶液質量之比，也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘系數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。
質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘系數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。例如物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為：56*2/160*100%=70%元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的「營養成分」標示等都要用到元素的質量分數。

❽ 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

❾ 質量分數怎麼算

質量分數計算公式為：

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注意事項：

1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。

2、溶質的質量分數一般用百分數表示。

3、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

4、計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

❿ 化學方程式和質量分數的計算

驗室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應,製得二氧化碳44克,求所用稀鹽酸的溶質質量分數和反應後溶液溶質的質量分數。1、金屬鈉跟硫酸銅溶液發生如