氧化鐵的化學式量是多少

『壹』 氧化鐵化學方程式

1、氧化鐵的化學式寫為Fe2O3。

2、氧化鐵是紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩定，耐污濁氣體，耐高溫、耐鹼。本品的干法製品結晶顆粒粗大、堅硬，適用於磁性材料、拋光研磨材料。濕法製品結晶顆粒細小、柔軟，適用於塗料和油墨工業。氧化鐵的性質

1.物理性質

①性狀：紅棕色粉末

②密度：5.24 g/cm³

③熔點：1565℃(分解)

④穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑤儲運條件：存放於乾燥處，勿使受潮，避免高溫，並與酸鹼物隔離。

⑥氧化性：高溫下被CO、H2、Al、C、Si等還原。

⑦溶解性：難溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。不與NaOH反應。

2.化學性質

①氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

②鋁熱反應鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧化鋁和鐵。化學式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

③碳、一氧化碳還原性氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。化學式：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

④氧化鐵可以和一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。化學式：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

氧化鐵

3、氧化鐵有哪些作用

①化妝品行業使用該產品來製造各種顏料。因為它是無毒的，防水的，它不會流失或流失，它是化妝品如睫毛膏，粉底和眼影的理想添加劑。在化妝品行業中使用兩種不同類型的化合物：具有黑色顏料的氧化鐵II和紅色的氧化鐵III。

②在藝術世界中，它被用於製造顏料，如燒焦赭石和燒焦umber。自從史前時代以來，已經使用了以油漆顏色製造顏料的方法。 Lascaux的洞穴繪畫就是這種化合物在藝術創作中的使用時間的一個例子。

③該化合物的不同顏料用於染色油漆，混凝土，皮革，鞋油，瓷磚和橡膠等。棕色顏料的顏色范圍從淺棕色到咖啡色棕色。紅色色素的顏色范圍從深橙色到深紅色。

『貳』 氧化鐵的化學式

應當是fe2o3和feo和混合物，化學式為fe2o3x·feoy,多數情況下還含有一定的水分，是一種組成和結構都很復雜的物質

『叄』 氧化鐵的化學式是（）A．FeOB．OFeC．Fe2O3D．O3Fe

氧化鐵中鐵元素的化合價為+3，氧元素的化合價為-2，化學式為：Fe₂O₃；故選C．

『肆』 氧化鐵的化學式怎麼寫

氧化鐵的化學式：Fe₂O₃
氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。氧化鐵為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

『伍』 氧化鐵的化學方程式

氧化鐵的化學式：Fe2O3；
工業使用赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

『陸』 氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的化學式分別是什麼他們之間是怎麼反應得到的

1、氧化鐵：化學式Fe₂O₃，制備方法有濕法和干法。濕法製品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易於作顏料。干法製品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。

2、氧化亞鐵：化學式FeO，在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得；煉鋼時，過量的生鐵水與O₂反應生成一些鐵氧化物。

3、四氧化三鐵：化學式Fe₃O₄，將鐵屑與硫酸反應製得硫酸亞鐵，再加入燒鹼和氧化鐵在95～105℃進行加合反應生成四氧化三鐵，經過濾、烘乾、粉碎製得氧化鐵黑。

(6)氧化鐵的化學式量是多少擴展閱讀：

氧化鐵不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩定，耐污濁氣體，耐高溫、耐鹼。

氧化鐵的干法製品結晶顆粒粗大、堅硬，適用於磁性材料、拋光研磨材料。濕法製品結晶顆粒細小、柔軟，適用於塗料和油墨工業。

『柒』 化學式氧化鐵

氧化鐵的化學式應該是這樣寫的。Fe2O3，那就是這樣的，就是三氧化二鐵了，希望你也可以在和書本上的對照驗證一下。

『捌』 氧化鐵的化學式是什麼

氧化鐵即三氧化二鐵，它的化學式為Fe2O3。

制備方法有以下兩種（濕法和干法）：

濕法

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求鹼過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣循環至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。

干法

硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶、脫水乾燥，經研磨後在600～700℃煅燒8～10h，在經水洗、乾燥、粉碎製得氧化鐵紅產品。

4Fe（NO3）3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O

也可以氧化鐵黃為原料，經600～700℃煅燒製得氧化鐵紅。

『玖』 氧化鐵的化學式是

你中文名：氧化鐵
英文名：Iron(III) oxide
別稱：三氧化二鐵
化學式：Fe₂O₃
分子量：159.6882

詳見網路

謝謝採納