『壹』 怎樣快速寫出化學的離子方程式高中
簡單1.先寫出化學方程式
2.把每個化合物中能夠拆開的離子（離子團）圈起來，單質保留原子符號
3.最後把相同的抵消，把剩下的部分寫下來，分別帶上電荷就好了（本來就是原子的，或不能拆開的分子就不用帶電荷了）
『貳』 化學離子方程式書寫技巧
1、書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。 2、六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
3、易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。希望滿意。
『叄』 化學離子方程式怎麼寫好
記住有四步曲：
1.先正確寫出化學方程式
2.如果是否在水溶液中的反應：把可溶性強電解質的化學式改寫成離子形式，
一切氧化物、單質、難溶性固體或液體物質、氣體、弱電解質（弱酸、弱鹼、個別鹽類）都不
能改寫成離子形式，要保留原化學式。強酸、強鹼、多數鹽類在水溶液里要改寫成離子形式。
3.消去方程式兩邊的相同離子符號。
4.檢查方程式兩邊電荷守恆、物料守恆，符合反應事實，該離子方程式就正確了。
例如：氧化鈉在水裡的反應，雖然氧化鈉是離子化合物，但它是氧化物，就不能改寫成離子形式。水是弱電解質也不能改寫，只有產物氫氧化鈉才可以改寫成離子形式。
『肆』 化學離子方程式書寫要點
書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
判斷離子方程式正確與否要六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
『伍』 高中化學 離子方程式的書寫
一
反應中的「足量」與「少量」「適量」的問題
在有許多的化學反應中，反應物的量不同，其化學反應的離子方程式不相同
例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的氣體。反應為:Ca2+
+CO2
+2OH-
=CaCO3↓
+H2O
向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2的氣體:
CO2
+OH-
=HCO3-
對於此類反應抓住題中的語句，確定其量的多少，對於反應物中量不足的物質參與反應時，可以依照「少定多變」的原則，去寫反應。這樣的反應還有：
AlCl3溶液將中加入少量或過量的NaOH溶液
AgNO3
溶液將中加入少量或過量的NH3
NaAlO2溶液將中加入少量或過量的HCl
在
NaOH
溶液
中通入過量CO2或少量的CO2
。
二
與試劑加入順序有關的問題
對於同樣的物質間反應，有的與順序有著密切的關系，試劑加入順序不同，反應不同，我們應根據反應的原理，確定其產物。
如寫出下列反應的離子方程式：
向盛有AlCl3溶液的試管中滴加2－3滴NaOH溶液並振盪試管。
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3
↓
向盛有NaOH溶液的試管中滴加2－3滴AlCl3溶液並振盪試管。
Al3+
+
4OH-
=
AlO2-
+2H2O
向盛有0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液的試管中滴加0.1
mol·L-1HCl等體積的溶液。
CO3-
+2
H+
=CO2
↑+H2O
若反過來將0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液滴入等體積0.1
mol·L-1HCl的中。
CO3-
+
H+
=
HCO3-
三
與反應的要求有關的問題
對於此類題，我們要把握題目的具體要求，去尋求各反應物和產物的關系。
往一定量的硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，寫出當反應中出現的沉澱的量最大時的反應的離子方程式。根據分析應有：
NH4+
+
2SO42-
+2Ba2+
+
Al3+
+
4OH
-
=
NH3·H2O
+
2BaSO4
↓
+
Al(OH)3
↓
a：
向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，請寫出反應的離子方程式。
2H+
+SO42-
+Ba2++
2OH-
=
BaSO4
↓
+
H2O
b：在以上的中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2的溶液，請寫出此時反應的離子方程式。
SO42-
+Ba2+
=
BaSO4
↓
四
與題設的量有關的問題。
對於此類反應來說必須先根據題中的相關的物質的關系，去找到反應物的反應的比例關系確定其產物，而後寫出反應的離子方程式。
在一定濃度的FeBr2溶液中通入Cl2，當c(Br-)=c(Cl-)時，通入體積為3.36升（標准狀況），試寫出該反應的離子方程式。
對於此題關鍵的是先求出它們者的關系，由題可求得滿足條件時原溶液中的物質的量：設溶液中的FeBr2為Xmol
依據c(Br-)=c(Cl-)
則有2X
mol－(0.15
mol×2－X)=0.15
mol
X=0.2
mol
n
FeBr2
：n
Cl2
=
0.2
mol：0.15
mol
=4
：3，由此：
4Fe2+
+
2Br－+3Cl2
=
4Fe3+
+Br2
+
6Cl－
已知反應2FeCl3
+
2KI
=
FeCl2
+2KCl
+I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，寫出該反應的離子方程式。
根據化學反應中離子發生反應的先後順序，也就是其氧化還原發生的順序可知，當一半的Fe2+的被氧化時，I-已經全部被氧化。由此可得到其反應的離子方程式為：
Fe2+
+
4I-
+
3Cl2
=
2
I2
+
2Fe3+
+
6Cl-
已知Ca3(PO4)2
CaHPO4均不溶於水，且Ca3(PO4)2
的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液與0.15NaOH
mol·L-1溶液等
體積混合，攪拌後充分進行反應，試寫出其反應的離子方程式。
根據題意可知道，其NaOH與Ca(H2PO4)2二者的物質的量比為＝3
：1，當與作用時，按照H2PO4-它的電離的先後順序，先是H2PO4-被中和為HPO42-，再過量OH-的再HPO42-與反應，當發生這步反應時，OH-相對來說不足，所以其產物中有PO43-
HPO42-二者的物質，而其沉澱根據的量來看Ca2+能完全形成
Ca3(PO4)2的沉澱，溶液其中的離子有HPO42-
、
PO43-形式，反應如下：
3Ca2+
+
6H2PO4-
+
9OH-
=
Ca3(PO4)2
↓+3
HPO42-
+
PO43-+
9H2O
對於離子方程的書寫，我們要視具體的情況去分析，去理解題目的要求，從而作出正確的判斷。
『陸』 如何正確寫出化學離子方程式. 例如什麼物質要拆,拆開了要刪.要保留什麼離子或物質
分四步：1、寫：寫出正確的化學方程式
2、拆：把易溶於水的、易電離的拆成離子形式（單質、氣體、氧化物、沉澱、弱電解質、非電解質不能拆）
3、刪：刪去等號兩邊一樣的離子
4、查：檢查等號兩邊電荷與原子是否守恆
『柒』 化學離子方程式書寫技巧
首先必須寫正確的化學方程式。其次，就是將可以拆的物質拆開，在將方程式左右兩邊可以約到刪掉，最後檢查是否電荷守恆元素守恆
『捌』 化學離子方程式怎麼書寫舉一個例子
記住有四步曲：
1.先正確寫出化學方程式
2.如果是否在水溶液中的反應：把可溶性強電解質的化學式改寫成離子形式，
一切氧化物、單質、難溶性固體或液體物質、氣體、弱電解質（弱酸、弱鹼、個別鹽類）都不
能改寫成離子形式，要保留原化學式。強酸、強鹼、多數鹽類在水溶液里要改寫成離子形式。
3.消去方程式兩邊的相同離子符號。
4.檢查方程式兩邊電荷守恆、物料守恆，符合反應事實，該離子方程式就正確了。
例如：氧化鈉在水裡的反應，雖然氧化鈉是離子化合物，但它是氧化物，就不能改寫成離子形式。水是弱電解質也不能改寫，只有產物氫氧化鈉才可以改寫成離子形式
如硝酸銀與氯化鈉反應。
1.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl（沉澱）
2，Ag++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+AgCl（沉澱）
3，Ag+Cl-=AgCl（沉澱）
『玖』 如何正確書寫離子方程式請列舉：規則和重點，特例
初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和AgNO3反應為例）：
第一步：寫
正確寫出反應的化學方程式
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCL↓
第二步：拆
把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
Ba2+
+2CL-
+2Ag+
+2NO3-
=Ba2+
+2NO3
-
+
2AgCL↓
第三步：刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
2CL-
+2Ag+
=
2AgCL↓
第四步：查
檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
CL-
+Ag+
=
AgCL↓
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
『拾』 化學的離子方程式怎麼寫
實際上就是把方程式兩邊的物質寫成離子
然後除去相同量就行
注意
氧化物不拆
沉澱不拆
如果說是澄清的石灰水就拆
說是石灰乳就不拆
弱酸弱鹼不拆