Ⅰ 如何幫助學生理解和記憶化學概念
初中化學的概念知識比較多，那麼應該怎樣去教學，是一個重點，同時也是難點。通過總結呢，我認為初中化學的化學概念大致可以分為這幾類，化學實驗用語，傳統化學用語，化學量，反應變化，組成，物質結構，化學性質等。化學的概念之間繁多，用時許多意思比較接近，相互聯系，很難記憶和理解。因此，造成多數同學理解的困惑，學習的負擔。學生在理解的時候，會出現什麼樣的狀況，我應該怎樣去教，要求學生學到什麼樣，我呢一直都在反思自己，去總結方法，特別是教學的方法。我教的學生往往不能根據自己學習階段的對概念學習進行合理的理解定為，不從核心去理解，只注意記憶，不重理解，不去發展自己的思維。只會去分析字面的膚淺定義，沒有深入到本質的學習。
我認為，不能把理論的化學概念知識與學生的生活脫節。一定要抓住生活，聯系生活才能加深記憶和理解。下面我以自己講解混合物和純凈物為例子來談談自己的教學。
1.展示一瓶澄清的自來水和一瓶泥水，讓學生先從現有的理解來說說，覺得他們分別是純凈還是混合物。全部都可以通過眼睛分出來，並可以說明理由。
2.提供一瓶蒸餾水，大家都可以說明是純凈物，再提問，和自來水是不是一樣的純凈物，大家都說是，理由，干凈。這就說明了在他們的眼裡，現有的知識收到生活經驗的影響下，看的澄清的干凈的東西就是純凈。渾濁的就是混合物。
3.提出混合物與純凈物在化學中的定義，引到他們從化學物質組成來說。微觀上的多種物質混合才是混合物，而微觀上的只有一種物質存在的才是純凈物。
4.辨析，我們不能從單純從眼睛來看物質，要從具體的內部微觀來說明。表面的干凈不一定是純的，要從單一微觀的組成來說明。如我們自來水裡含有的細菌，礦物質，次氯酸等不能夠看的見的。我們只能深入本質去理解，在記憶的基礎上追求本質的區別。
我一直都要求學生聯系生活，化學與生活息息相關。但是又要區別生活。通過生活，在回到自己的教學層面來開展概念教學，可以事倍功半，提高教學水平。
Ⅱ 化學怎麼理解
氧的最外層電子數為六 具有較強的吸引力 而鐵最外層電子數為兩個或者三個吸引力較弱，而且使得其活潑性較大 當氧原子和鐵原子遇到時 ，氧的吸引力較強把鐵的最外層電子數吸到自己這邊從而達到穩定 ，而鐵因失去兩個電子或者三個也達到穩定，就形成了氧化鐵或者這氧化亞鐵
Ⅲ 化學方程式怎樣理解
化學方程式是化學變化的語言表示,化學反應是物質的化學性質的體現。能不能反應跟物質的性質有關,而反應是要有條件的,在講物質的化學變化時一定要將宏觀物質和微觀微粒建立關系,讓學生深刻體會化學方程式是宏觀與微觀意義,並且要讓學生樹立化學變化的"靜態"與"動態"觀,將物質的靜態結構與動態反應之間建立關系,深刻理解化學反應的實質,這樣學生在記憶化學反應方程式時就不再覺得只是一種符號表達,而是注意到反應物質的性質與條件。
對於一個化學方程式的復習不僅僅要從反應物來問,還要從生成物來思考,還可以結合化學反應基本類型對化學方程式進行歸納整理,讓學生從多角度理解方程式的意義和應用,這樣學生對方程式理解得深了,知道物質的性質是什麼,可以干什麼,有什麼用,這樣記憶就會准確了。
Ⅳ 化學方程式怎樣理解
在化學學習中，化學方程式的書寫是重點也是難點，很多同學耗費大量的時間去記去背化學方程式，但就是不能很好的掌握，特別是試題中一旦發現沒有見過的化學方程式的書寫就不知道該從何下手，因此在教學中探索出好的學習方法，將會使學生學習興趣得到提高，同時可讓學生從死記硬背的苦海中擺脫出來。要掌握好書寫化學方程式就必須以質守恆定律為理論基礎。這里就應用質量守恆定律書寫化學方程式作一個簡單的總結。
（1）、要能准確書寫化學方程式，必須把質量守恆定律的微觀釋理解透徹，（即：一切化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。將其含義在化學方程式中理解為：化學反應前（即反應物）出現的元素，在反應後（即生成物）中必然出現，反應物中沒有出現的元素則生成物中不能出現。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑（根據質量守恆定律的微觀解釋必然是CuSO4），因為反應物和生成物中都有Zn出現，而生成物又中出現了Cu、O、S三種元素，則反應物中也應出現這三種元素，而通常SO4作為一個原子團出現的，因推出反應物中的另一種物質一定是CuSO4。
（2）、掌握好化學方程式的書寫，必須准確無誤的書寫出化學式，即尊重客觀事實，不要任意臆造。
（3）、對未見過的化學方程式的書寫，題中必然會給出條件（某實驗現象或具體的反應物、生成物的名稱或化學式及反應條件等）。
（4）、將寫好的化學式須進行配平，一定要牢記「反應前後原子種類不變，原子個數不增減」。驗證反應前後的原子個數是否一致，原子數目是否相等，否則就應檢查化學式是否正確或反應物、生成物是否隨意增加了還是減少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑這個方程式顯然是不正確的，根據質量守恆定律生成物中無Mn元素，從而證明MnO2是不能寫在反應物中去而只能寫在等號上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢記以上四點書寫原則，化學方程式的書寫就不會咸到困難了。
例1、（利用已知條件）：科學家預言未來最理想的能源是綠色植物，即綠色植物的桔桿[主要成分(C6H5O5)n]和水在適當的催化劑等條件下生成葡萄糖(化學式C6H12O6)再將葡萄糖在一定條件下轉化生成乙醇(C2H5OH)同時放出CO2,乙醇是很好的燃料,寫出化學方程式(2000年四川省化學競賽試題19題).
① ② .
解析:此題是初中課本中沒有出現過的化學方程式的書寫,如果死記硬背是難解決此題的,如果按照上述方法審題就會迎刃而解,首先找出①步反應中的反應物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。
從而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反應物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。
所以②式為：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
例2、（利用實驗現象）在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面污垢時，不能使用熱的鹼性溶液，因為熱的鹼性溶液中的氫氧化鈉與鋁發生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體，則該反應的化學方程式為： （1999年哈爾濱市初中升B卷）。
解析：題中反應物是鋁、鹼（氫氧化鈉）和水生成物是偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體。根據質量守恆定律可知反應物中有H，而生成物中還沒有出現，則可推出另一種可燃性氣體一定是氫氣。由此可得化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
例3、將氯氣溶於水時，有一部分氯氣跟水反應：
Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl。
寫出氯氣通入消石灰水溶液中發生反應的化學反應方程式：
（1995年全國競賽試題）
解析：首先搞清反應物是氯氣和消石灰水（Ca(OH)2溶液）,根據已知條件可知氯氣首先與水反應生成HClO和HCl.而生成的HClO再與（Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2和水。
Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl ……（1）
HClO+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ H2O ……（2）
由（1）、（2）式得Cl2+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +HCl
總之，在解答書寫化學方程式時一定要仔細審題，牢記質量守恆定律，它將讓你從死記硬背的苦海中擺脫出來
Ⅳ 化學中的物質怎麼理解
來做幾個題目吧,是平常容易出錯的題,舉一反三,更好地理解物質的分類.
下列物質屬於混合物是（ ）；屬於化合物的是（ ）；屬於單質的是（ ）；屬於氧化物的是（ ）；屬於酸的是（ ）；屬於鹼的是（ ）；屬於鹽的是（ ）.
1、石灰石 2、鹽酸 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
你先做試一試.然後再看以下的解答,注意其判斷的方法,以後遇到其它問題就容易了.
第一步,判斷物質組成,即：純凈物、混合物.主要是看這種物質是一種物質組成,還是由多種物質組成.還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同.
1、石灰石.因為自然界天然存在的物質絕大部分都含有雜質,如大理石、河水、礦泉水等,都屬於混合物.
2、鹽酸.這很特殊,我們所指的鹽酸是HCl氣體溶於水的產物,是混合物,HCl氣體在水中的溶解只有37％左右.HCl不能等同於鹽酸,HCl是純凈物,而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物.
3、液氧.誤區：認為是水和氧組成.液氧是只液態下的氧,即氧分子比在氣態下的距離小,組成不變.
4、冰和水的混合物.冰和水雖然狀態不同,但都是由水分子組成的純凈物.
5、硫酸.因為硫酸是H2SO4名稱,像HNO3,H2CO3等這些都是含氧酸,命名為「某酸」,所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物.
但是如果是「濃硫酸」,那說明還有極少的水份,就是混合物了.
6、甲烷,這是由CH4這一種分子組成的,所以是純凈物.
7、純鹼、燒鹼.碳酸鈉也叫純鹼,化學式為 Na2CO3 .還有些俗稱,如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火鹼,把乙醇稱為酒精,就是把一種物質的叫不同名字而矣,可以相互代替.純鹼、苛性鈉、火鹼、酒精等俗稱的物質,是屬純凈物.
9、碘酒.因為碘酒是乙酸和碘兩種物質組成.類似的問題有「醫用酒精」、「燒酒」等,因為醫用酒精只不75%的乙醇,燒酒的度數也只有55%左右,所以是混合物.
10、石油 11、天然氣 這些都是多種物質組成的混合物,再如沼氣、煤等.
第二步,判斷是單質還是化合物,就排除混合物,只在純凈物中選擇了,再是由幾種元素組成.如水,是由H和O兩種元素組成,是化合物.液氧只有O元素,所以是單質.
綜上所述,此題的答案為：
混合物：1、石灰石 2、鹽酸 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
純凈物：3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼
單質：3、液氧
化合物：4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼
平常學習中把易錯或不懂的地方鑽研透切,並注意總結.
Ⅵ 化學方程式如何理解
就是反應的物質間按照客觀規律進行原子間的組合形成新的物質，反應前後同種原子的數目不發生變化(有時是離子之間組合)
Ⅶ 化學平衡，怎麼理解
平衡移動的根本之一就是濃度的變化，A選項加入氬氣，沒有濃度變化。b加熱，反應向右，所以分解率變大，c是對的。d體積變大，濃度就會減少，所以反應向濃度增大進行，也就是向右進行。分解率也是增大。
Ⅷ 如何幫助學生理解化學反應的本質
您好！
1、加強化學基本概念和基本理論的教學。
幫助學生深刻理解原子、分子的概念。
2、加強「化學語言」方面的教學。
引導學生根據化合價正確規范地寫出分子式、化學反應方程式。
3、加強實驗教學。引導學生正確連接實驗裝置、掌握操作步驟、
注意事項。細心觀察實驗現象，並通過現象分析本質。
化學反應的本質是：構成原物質（反應物）分子里的原子重新組合成新物質（生成物）分子的過程。（在化學反應前後，原子的種類和數目沒有改變。）
以上所述，僅供參考！
祝好！
Ⅸ 化學公式怎樣輕松理解
記憶化學公式不能只靠背和抄，要先理解。什麼類型和什麼類型反應生成什麼類型，這些都要熟記。有的化學方程式的反應我們都做過，當時做的時候就要注意這一點，不能光圖熱鬧。當然，才開始學化學的時候同學們都記不住這些都西，都不入門，慢慢地學的多了了解得多了就會越來越明白了。