① 化學平衡發生移動的標志是什麼發生變化,能夠使化學平衡移動的因素有
化學平衡發生移動的標志是反應混合物各組分的百分含量發生變化.
主要因素：濃度、溫度、壓強.
② 化學平衡的移動與什麼因素有關怎麼移動的
濃度，溫度，壓強（影響濃度）
某一方面變化時，反應向減弱這種變化的方向移動
③ 化學平衡移動受哪些因素影響並分析原
化學平衡移動，受3個因素影響：1、濃度。增大反應物的濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動；2、溫度。升高溫度平衡，向吸熱的方向移動。降低溫度平衡，向放熱的方向移動。3、壓強。增大壓強平衡，向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強平衡，向氣體體積增大的方向移動。
催化劑的影響。催化劑因為能夠同等程度的增大正逆反應速率，因此對平衡有什麼影響，但是它可以縮短達到平衡所需要的時間。
我覺得你如果想了解詳細的可以看下高中課本選修四。
④ 導致可逆反應化學平衡發生移動的原因有哪些（詳細一些哦）
1.溫度
首先先看這個反應正向進行時吸熱還是放熱。如果正反應是吸熱，保持其他條件不變，溫度升高，化學平衡向正向移動，溫度降低，化學平衡向逆向移動；如果正反應是放熱，保持其他條件不變，溫度升高，化學平衡向逆反應進行，溫度降低，化學反平衡向正反應進行。
2.壓強
例如：mA（g）＋nB（g）＝yC（g）
（上述式子中的等號應為可逆符號）
恆溫恆體
①若m＋n＞y
增大壓強，平衡向正向移動；減小壓強，平衡向逆向移動。
②若m＋n＜y
增大壓強，平衡向逆向移動；減小壓強，平衡向正向移動。
③若m＋n＝y
增大壓強或減小壓強，平衡不移動。
註：看物質之前的系數時，要先看該物質是否為氣體，若不為氣體則不管前面的系數。
3.體積
恆溫恆壓
例如：mA（g）＋nB（g）＝yC（g）
（上述的等號應為可逆符號）
①若m＋n＞y
增大體積，相當於減小壓強，平衡向逆向移動；減小體積，相當於增大壓強，平衡向正向移動。
②若m＋n＜y
增大體積，相當於減小壓強，平衡向正向移動；減小體積，相當於增大壓強，平衡向逆向移動。
③若m＋n＝y
增大或減小體積，平衡不移動。
註：要看物質前的系數時，先看該物質是否為氣體，若不為氣體，則該物質前的系數不算。
⑤ 影響化學反應平衡移動的因素有哪些
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個.
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度, 平衡向正反應方向移動.
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中,在其他條件不變時,增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動.
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間,而不能改變平衡狀態（即百分組成）
⑥ 2.什麼叫化學平衡的移動影響化學平衡移動的條件主要有哪些如何改變這些條件，使化學平衡移動
已達到平衡的反應，外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動
化學平衡狀態是指正反應速率等於逆反應速率，若改變條件使正反應速率不等於逆反應速率，則原平衡被破壞。其影響因素有：
溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
壓強：（只針對於反應方程式中有氣體參加或生成的反應）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動（就是氣體物質的化學計量數減小的方向）；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
催化劑：同時改變正反應和逆反應速率，並且改變幅度相同，故對化學平衡無影響。
以上的影響情況都可以用平衡移動原理（勒夏特列原理）解釋：改變一個影響平衡的條件，平衡會向減弱這種改變的方向移動。（如果滿意
請給好評
謝謝）
⑦ 化學平衡在什麼情況下將發生移動
1：在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
2：影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應（g)---2
(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：:3：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
4：利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數K和J大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：J 〉K，平衡向左移動；J〈 K，平衡向右移動；J = K，達到平衡狀態。這一關系式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：J K自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的預測。
⑧ 化學平衡的移動與什麼因素有關
化學平衡的移動方向的因素有濃度、壓強、溫度等因素。
判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷：增大反應物的濃度、減小生成物的濃度向正方向移動；增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動；升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。改變溫度、濃度、壓強等這些因素，實際改變的都是速率，正逆速率不同程度的變化，才會有平衡的移動。判斷平衡的移動方向還可以用平衡常數。
⑨ 舉例說明影響化學平衡的移動的因素有哪些
外界因素對化學平衡的影響要注意以下方面：
(1)濃度。 增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以化學平衡不 移動。
(2)壓強。 ①對於無氣體參加和生成的可逆反應，改變壓強時化學平 衡不移動。 ②在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡不移動， 原因是氣態反應物、生成物的濃度未變化。 ③在容積可變的恆壓容器中，充入一種不反應的氣體，這 時盡管總壓強不變，但各氣態物質的濃度發生了變化，故應考慮化學平衡發生移動的問題。
(3)溫度。 ①任意的化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所 以任意可逆反應的化學平衡狀態，都能受溫度的影響而發生移 動。 ②在可逆反應里，反應為放(或吸)熱反應，相反過程的一 個反應必為吸(或放)熱反應。
(4)催化劑：同等程度改變反應速率，化學平衡不移動。