化學物理常數有哪些

⑴ 苯甲酸的 物理常數 是有哪些

分子量是122，常溫下是白色針狀晶體，熔點是122.4攝氏度，沸點是249攝氏度（在100攝氏度的時候升華），溶解度是每100g水中溶解0.34g，密度比水小。

⑵ 有關化學物質的物理常數

那是1，1』聯萘酚……

⑶ 有機化學物理常數

發過來了

⑷ 物理化學中,Kr是什麼

如果你說的是Kγ，那就是用氣體逸度系數表示的平衡常數，實際氣體的f（逸度 ）=pγ，Kγ則是生成物與反應物的逸度因子之比（帶反應系數），推出實際氣體反應的平衡常數Kf（標准）=Kp X Kγ X【p（標准氣壓）的系數方】
可以看看物理化學的化學勢和化學平衡常數章節，描述的比較清楚。

⑸ 常用物理常數有哪些

具有確定不變數值的物理量。例如真空中的光速和電子的電荷。
具體物理常數：
基本物理常數 （權威版）
=== 單位換算 ===
**** 基本單位 ****
長度：米 m，
質量：千克 kg
時間：秒 s
電流：安培 A
電壓：伏特 v
溫度：開爾文 K
發光強度：堪德拉 cd
物質的量：摩爾 mol
**** 部分導出單位 ****
牛頓=千克·米·秒-2
庫侖=安培·秒
焦耳=牛頓·米
瓦特=焦耳·秒-1
伏特=焦耳·庫侖-1
歐姆=伏特·安培-1
姆歐=安培·伏特-1
法拉=庫侖·伏特-1
亨利=伏特·秒·安培-1
韋伯=焦耳·安培-1
奧斯特=安培·米
特斯拉=牛頓·米-1安培-1
流明=堪·斯
勒克斯=堪·斯·米-2
西弗=米2·秒-2
戈瑞=米2·秒-2
赫茲=秒-1
帕斯卡=牛頓·米-2
貝可=秒-1
泊(粘度)=牛頓·米·秒-1
===通用常數===
真空中光速： c=299792458 米·秒-1
真空中磁導率： μ0= 4π×10-7 牛頓·安培-2
真空中介電常數： ε0= 8.854187817×10-12法拉·米-1
引力牛頓常數： G = 6.67259×10-11米3千克-1秒-2
普朗克常數： h=6.6260755×10-34焦耳·秒-1
===電磁常數===
基本電荷量： e =1.60217733×10-19庫侖
量子磁通量： Φ0 =2.06783461×10-19韋伯
波爾磁子： μE=9.2740154×10-24焦耳·特斯拉-1
核磁子： μN=5.0507866×10-27焦耳·特斯拉-1
=== 物理化學常數 ===
阿伏加德羅常數： NA=6.0221367×1023摩爾-1
原子質量常數： AMU=1.6605402×10-27千克
法拉第常數： 96485.309庫侖·摩爾-1
普適氣體常數： 8.314510焦耳·摩爾-1K-1
玻爾茲曼常數 : kE=1.380658×10-23焦耳·K-1
理想氣體摩爾體積：22.41410升·摩爾-1
斯特凡玻耳茲曼常數：σ=5.67051×10-8瓦特·米-2·K-4
第一輻射常數： 3.7417749×10-16瓦特·米2
第二輻射常數： 0.01438769米·K
===原子常數===
精細結構常數： α=7.29735308×10-3
里德伯常數： R=10973731.534 米-1
波爾半徑： a0=0.529177249×10-10米
哈特里能量： Eh=4.3597482×10-18焦耳
繞行量子： 3.63694807×10-4米2秒-1
===電子常數, μ介子===
電子靜止質量： me=9.1093897×10-31千克
電子荷質比： e/me= -1.75881962×1011庫侖·千克-1
電子康普頓波長： 2.42631058×10-12米
經典電子半徑： re=2.81794092×10-15米
電子磁矩: μe=928.47701×10-26 焦耳·特斯拉-1
μ子靜止質量： μm=1.8835327×10-28千克
=== 質子常數 ===
質子靜止質量： mP=1.6726231×10-27千克
質子電子質量比: mP/me=1836.152701
質子康普頓波長： 1.32141002×10-15米
質子磁矩: μP=1.41060761×10-26 焦耳·特斯拉-1
質子回轉磁半徑： 26751.5255×104 弧度·秒-1特斯拉-1
=== 中子常數 ===
中子靜止質量： mn=1.6749286×10-27千克
中子康普頓波長： 1.31959110×10-15米

⑹ 化學物質水楊醛、丙二酸二乙酯、香豆素-3-羧酸的物理常數（包括折光率、比重、沸點）。謝謝，請高人指點~~

水楊醛：比重1.17，熔點-7℃，沸點197℃；
丙二酸二乙酯：折光率1.4135，比重1.06，熔點-48.9℃，沸點199.3℃；
香豆素-3-羧酸：熔點190-193℃。
其他信息不知道了

⑺ 化學物理性質是包含什麼化學性質包含什麼

物理性質指不需要通過化學反應即可表現出來的性質，包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、可溶性、揮發性、吸水性、吸附性等等，簡單的可理解成人的感官能感知的或儀器可測的信息
化學性質指物質在化學變化過程中表現出來的性質，包括氧化性、還原性、可燃性、助燃性、脫水性、腐蝕性、毒性等，或表現出能與何種物質反應等等

⑻ 物理化學 化學平衡常數

Kc（⊙）=[CH3COOC5H11]/{[C5H10]*[CH3COOH]}
=0.000748/0.845/{(0.00645-0.000748)/0.845}/{(0.001-0.000748)/0.845}
=616
註：1、從反應式得知，生成一摩爾的酯需一摩爾的戊烯和一摩爾的乙酸，故平衡時的戊烯等於加入量減去生成的酯的量，同理乙酸也是如些。
2、戊烯的分子量為66，比重為0。65，故其體積=0.00645*66/0。65=0。655毫升，同樣乙酸的體積也很小，故忽略不計。

⑼ 化學中物理和化學性質都包括什麼

物理性質包括：顏色、狀態、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、導磁性、溶解性、揮發性、延展性等等

化學性質包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸鹼性、毒性、腐蝕性、著火點、閃點等等。

乙醇物理性質：

密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

熔點：-114.3 °C (158.8 K)

沸點：78.4 °C (351.6 K)

在水中溶解時：pKa =15.9

黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C

分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)

折光率：1.3614

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界溫度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

電離性：非電解質

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

乙醇化學性質：

1、酸性：

乙醇不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性。

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2、還原性：

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。

乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

3、能發生酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）

「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」

4、能與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

5、能發生氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：C2H5OH+3O2—點燃→2CO2+3H2O

不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2Cu+O2－加熱→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）

總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業制乙醛）

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

6、發生消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

7、脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛。

拓展資料：

物理性質：物質的物理性質如:顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

化學性質：化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質;化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

⑽ 請問0.509是個什麼常數（物理化學）

應用德拜—休克爾公式計算離子平均活度系數及該一元酸的真正離解常數a K 。已知
A=0.509