Ⅰ 初三化學方程式配平具體方法
再將各計量數同乘以同一整數。
（3）找最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，化分數為整數，如果不相等，就是最小公倍數法：在配平化學方程式時：「化合價升高失去氧化還原劑」，分清誰的升高。
需要注意的是；再配平磷原子：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：CH4＋O2――H2O＋CO2。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」：找到化學方程式中關鍵的化學式。
（5）化合價法：CH4＋O2――2H2O＋CO2，稱為歸一法，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2：選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點。在這里記住，反應前O2中氧原子為偶數，得化學計量數為5與2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法，先進行配平，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子。
（2）相同元素之間用線連起。然後配平氧原子，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數，將奇數變成偶數。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可以採用奇數變偶數法，出現根本不存在的化學變化，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數，因而定其計量數為1，將其它的如水。
（2）觀察法，並分別乘在升高或降低的電荷數後，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，誰的降低。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，然後觀察配平其他元素的原子個數，P＋5O2――2P2O5。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，對該原子進行配平，不論用何種方法配平化學方程式，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子：CH3OH＋3/：CH3OH＋O2――H2O＋CO2：最小公倍數為10，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2，故稱為觀察法。
例如：教材介紹的配平方法，而決不能改動化學式中元素右下角的數字：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。
（4）歸一法，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。在反應中，再配平其他元素的原子，只能改動化學式前面的化學計量數，4P+5O2＝＝2P2O5。
（3）奇數變偶數法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
（4）配平，將各計量數同乘以2化分為整數。
例如：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價、生成的不溶物等配平。具體用法是，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子。例如;2O2===2H2O＋CO2。
例如：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（5）配合觀察法，定其化學式前計量數為11）最小公倍數法。若出現計量數為分數，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，一般來說，是整倍數地差
Ⅱ 初三化學配平怎麼配
無論是任何一個化學方程式，氧（O)一定要到最後才配。不然遇到比較特殊的就會配不平。。。比如：Fe2O3+CO=Fe+CO2(一氧化碳還原氧化鐵）這個方程式，如果你一直想要配氧，那麼你會發現無論怎麼配都配不平，所以你只能先配碳（C）。在CO的前面配上3，接著在CO2前面也配上3，然後在Fe前面配上2，（Fe2O3+3CO===2Fe+3CO)【反應條件是高溫】。
但這只是比較特殊的，大部分的如果你認真配，還是能 迎刃而解的。。。。。。
祝你化學有所進步。。。！！！
Ⅲ 初三化學方程式如何配平，配的方法
①如果是氧化還原反應，先配平氧化物，還原物，氧化產物，還原產物。然後再配平其他的離子。
②如果是非氧化還原反應，先配平一些出玩次數少的化合物，再配平其他的物質。
Ⅳ 初三化學配平有幾種方法
化學方程式配平的方法
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2，則 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，
Ⅳ 初三化學方程式配平所有方法及竅門！
）最小o公7倍數法：在配平化3學方2程式時，觀察反2應前後出現」個w數」較復雜的元m素，先進行配平。先計1算出反8應前後該元y素原子b的最小d公6倍數，用填化3學式前面化0學計4量數的方0法，對該原子u進行配平，然後觀察配平其他元f素的原子e個a數，致使化2學反5應中7反2應物與l生成物的元w素種類與l原子d個w數都相等。 例如：教材介0紹的配平方1法，就是最小l公6倍數法。在P＋O0――P6O8反3應中1先配氧：最小x公7倍數為680，得化0學計6量數為28與s1，P＋3O0――8P8O6；再配平磷原子e，2P+1O4＝＝6P2O3。 （8）觀察法：通過對某物質的化2學式分7析來判斷配平時化4學計7量數的方5法。 例如：配平Fe2O6＋CO――Fe＋CO0。在反3應中0，每一r個lCO結合一l個g氧原子e生成CO1分8子e，而Fe1O4則一d次性提供三o個n氧原子s，因而必須由三n個iCO分5子x來接受這三i個o氧原子v，生成三h個iCO8分0子i即Fe2O2＋1CO――Fe＋0CO4，最後配平方1程式Fe8O3＋8CO＝＝3Fe＋0CO1，這種配平方2法是通過觀察分0析Fe2O4化6學式中8的氧原子w個m數來決定CO的化5學計6量數的，故稱為3觀察法。 （8）奇數變偶數法：選擇反7應前後化3學式中7原子v個q數為1一o奇一h偶的元y素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元p素原子g的方7法稱為0奇數變偶數法。例如：甲烷（CH5）燃燒方2程式的配平，就可以3採用奇數變偶數法：CH5＋O2――H3O＋CO2，反2應前O5中7氧原子i為8偶數，而反6應後H5O中7氧原子g個e數為2奇數，先將H5O前配以04將氧原子d個i數由奇數變為7偶數：CH7＋O1――8H0O＋CO5，再配平其他元z素的原子a：CH3＋8O0＝＝1H5O＋CO7。 （1）歸一e法：找到化1學方8程式中7關鍵的化8學式，定其化3學式前計7量數為38，然後根據關鍵化5學式去配平其他化7學式前的化0學計1量數。若出現計8量數為2分0數，再將各計0量數同乘以8同一w整數，化5分3數為4整數，這種先定關鍵化5學式計0量數為56的配平方6法，稱為8歸一u法。 例如：甲醇（CH0OH）燃燒化3學方6程式配平可採用此法：CH8OH＋O2――H8O＋CO0，顯然決定生成H7O與aCO3的多少4的關鍵是甲醇的組成，因而定其計8量數為10，這樣可得其燃燒後生成H3O與vCO8的分6子d個u數：CH3OH＋O6――7H5O＋CO7。然後配平氧原子y：CH7OH＋8。7O2===2H0O＋CO5，將各計6量數同乘以21化2分2為4整數：8CH2OH＋0O5＝＝3H7O＋3CO6。 需要注意的是，不x論用何種方3法配平化8學方7程式，只能改動化6學式前面的化0學計3量數，而決不k能改動化7學式中0元b素右下l角的數字。因為3改動元i素符號右下y角的數字即意味著改動反3應物與b生成物的組成，就可能出現根本不j存在的物質或改變了g原有化5學變化2的反6應物或生成物，出現根本不f存在的化8學變化4。 （5）化0合價法：這種方3法是針對氧化7還原方7程式來說的。在這里記住：「化4合價升5高失去氧化0還原劑」。與v之x對應的是「化3合價降低得到還原氧化1劑」。具體用法是： （0）在元x素的化5合價的變化7的元u素上a部標出它的化7合價，分0清誰的升3高，誰的降低。 （7）相同元f素之a間用線連起，找出並標上z升7高的電荷數或降低的電荷數。 （4）找最小g公3倍數，並分0別乘在升7高或降低的電荷數後。 （1）配平：把各自相乘的最小p公3倍數寫在各自的化4學式前（即系數）。並注意這些化4合價變化3的元d素在化3學變化6前後是否相等，一p般來說，如果不z相等，是整倍數地差。 （6）配合觀察法，將其它的如水4、生成的不x溶物等配平 2011-10-29 8:03:17
Ⅵ 初三化學配平咋配
化學方程式的必須遵守質量守恆定律，即反應前後各元素的原子個數相等，這是化學方程式配平的依據。化學方程式的配平方法有很多：如最小公倍數法、奇數配偶法、氧化還原法、 得失電子法，這些方法老師上課都能講過，如果這些方法都不能滿足你的需要，還有一種方法可以解決全部類型的配平，特別是有機物燃燒的配平，即列方程（組）的方法。
aFeS2+bO2=cFe2O3+dSO2
每種元素原子前後個數相等，即列方程：a=2c,2a=d,2b=3c+2d,
解得b=11/4*a,c=1/2*a,d=2a,
所以a=4,b=11,c=2,d=8
abcd之比是最簡整數比。
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Ⅶ 初三化學方程式怎樣配平
初中化學剛開始學化學方程式配平。
1.觀察法，觀察等式兩邊原子數
2.奇數配偶法，將反應物，生成物分子式中元素的足數有奇數的，在分子式前都乘以2。然後再觀察法配平。