化學反應的分類方法有哪些

❶ 化學反應有哪幾種反應類型

主要反應類型:
1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)
化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)
復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)
置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)
2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)
消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)
取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)
加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)
縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)
3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)
4:離子反應(有離子參加的化學反應)
5:自發反應,非自發反應
6:放熱反應,吸熱反應
7:可逆反應,不可逆反應
8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)
注意:以上是主要反應類型,要具體分還有很多.
比如中和反應其實就是復分解反應,也屬於放熱反應,也是自發反應.
又比如酯化反應,其實是取代反應.
還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應等等等等...
只要記住基本反應類型就行了,其它只須了解.
還有一點:核反應不是化學反應.

❷ 初中化學反應式的分類

正如我們可以根據物質的組成和性質，將物質分成單質、氧化物、酸、鹼、鹽等若干類那樣，我們也可以把化學反應分成若干類。化學反應從不同的角度可以有多種分類方法。例如，在初中化學中，就有兩種不同的分類方法：
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。這就是我們通常所說的四種基本反應類型。
①化合反應:A+B+（C）=
AB(c){表達式}
★：A、B、C可以是單質或化合物，AB(C)必須是化合物。
單質+單質：
2H2+O2=2H2O【點燃】
；
C+O2=CO2【點燃】
單質+化合物：2C+CO2=2CO【高溫】
；
O2+2CO=2CO2【點燃】
化合物+化合物：CaO+H2O=Ca(OH)2
；
H2O+CO2=H2CO3
3種物質→化合物：CaCO3+
H2O+CO2=Ca(HCO3)2
②分解反應：AB(c)=
A+B+（C）{表達式}
★：AB(C)必須是化合物，A、B、C可以是單質或化合物
1種→2種：2KClO3=2KCl+3O2【MnO2,加熱】{化合物→化合物+單質}
CaCO3=CaO+CO2↑【加熱】
{化合物→化合物+化合物}
2H2O=2H2↑+O2↑
【通電】
{化合物→單質+單質}
1種→3種：Cu2(OH)2CO3=2CuO+
H2O+CO2↑【加熱】
{化合物→化合物+化合物+化合物}
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑【MnO2,加熱】{化合物→化合物+化合物+單質}
③置換反應:A+BC=AC+B{表達式}
★：A、B必須為單質，BC、AC必須為化合物
金屬→金屬：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金屬→非金屬：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
非金屬→金屬：H2+CuO=Cu+H2O【加熱】
非金屬→非金屬：H2O+C=H2+CO【高溫】
④復分解反應：AB+CD=AD+CB{表達式}
★：AB、CD、AD、CB都必須為化合物
鹼性氧化物+酸：Cuo+H2SO4=CuSO4+H2O
酸性氧化物+鹼：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼：H2SO4
+Mg(OH)2=MgSO4+H2O
酸+鹽：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
鹼+鹽：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
鹽+鹽：CaCl2+Na2CO3=CaCo3↓+2NaCl
【注意】『四種基本反應類型』這種將化學反應分類的方法只能將大多數化學反應分類，不能包含所有反應，如以下：
Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2【高溫】就不屬於四大反應類型。
.
（2）根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
①氧化反應：S+O2=SO2【點燃】
物質得到氧。
②還原反應：CuO+H2=Cu+H2O【加熱】
物質失去氧，氧化銅失去氧變為Cu單質。
【注意】從物質是否得到氧或失去氧來劃分化學反應是不夠全面的，它把在一個反應中同時發生的兩個過程人為地分割開，不能反映該類反應的本質。

❸ 化學反應如何分類

基本反應類型
有置換反應（單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應）
化合反應（由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化學反應）
分解反應（由一種物質反應後生成兩種物質或兩種以上的物質的化學反應）
復分解反應（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應）

❹ 化學反應類型有哪些

化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。

四種基本化學反應類型：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

置換反應：

1、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：

（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。

（2）液態置換 在水溶液中進行的置換反應。

根據元素性質分類：

按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。

根據元素周期表中位置分類：

按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。

根據物質類別分類：

按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

❺ 化學四種基本反應類型

化學六大基本反應類型是：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 

6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。

(5)化學反應的分類方法有哪些擴展閱讀：

化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

❻ 化學六大基本反應類型是什麼

化學六大基本反應類型是：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。

(6)化學反應的分類方法有哪些擴展閱讀：

化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

❼ (化學,希望有人幫忙)化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復分解....

【解析】化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應若元素化合價有變化就是氧化還原反應，若無變化就不是氧化還原反應。離子反應是否屬於氧化還原反應也要根據元素的化合價在反應前後是否變化來判斷。 1.化合反應，就是兩種或者兩種以上的物質生成一種物質
2.分解反應，就是一種化合物生成兩種或者兩種以上的新物質
3.在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應
4.置換反應就是一種單質加一種化合物生成另一種單質和另一種化合物
簡單來說就是：A+BC→B+AC
5. 復分解反應一般是AB+CD→AD+CB
其中化合價正正的調換，負負的調換
（1）①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨

❽ 化學反應的分類方法

分類要看怎麼分 可逆的話應該不行的 因為實際上看化學反應都不可能百分之百進行完全 。所以你這個比較有爭議。
一般分類就是吸熱和放熱啊 化合分解置換復分解啊 氧化還原和非氧化還原啊。
希望能幫上你。

❾ 化學反應種類有哪些

化學反應可以分為兩大類，即氧化還原反應與非氧化還原反應，化學反應有四個基本反應，即化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應，其中化合，分解反應有一部分屬於氧化還原反應，置換一定是氧化還原反應，復分解則不屬於，由於四個基本反應不能概括所有反應，所以引進氧化還原反應的概念，所有的反應由此而分成兩類