化學溶液ph值5怎麼變成ph10

⑴ PH2到PH10需要多少酸鹼,怎麼計算

郭敦顒回答：
PH2是酸性,PH10為鹼性,
如果PH2是由強酸性溶液構成而非由緩沖溶液形成PH2,那麼可在PH2的溶液中滴加氫氧化鈉或氫氧化鉀的鹼性溶中和到中性（PH=7）後,再鹼化到PH10.
PH=－lg[H+],[H+]——H離子的電離度,強酸100％電離,[H+]可視為H的濃度,
PH=2=－lg[H+],lg[H+]=－2
∴[H+]=1/100,∴H的濃度=1/100（M）=0 .01 mol /L
H++NaOH= Na++OH₂,中和到中性,PH=7
H：NaOH=1：40
NaOH的摩爾質量是40 g /mol,將20克NaOH溶於水中,冷卻後,稀釋到10000ml,此NaOH溶液的濃度是0.05M（0.05 mol/L）,（嚴格的定量分析還須用苯二甲酸氫鉀基準試劑對NaOH標准溶液進行標定）,
100 ml×0 .01M=xml×0.05M,x=100×0 .01M/0.05M=20 （ml）,
P0H=PH14－PH10=4,0H的濃度=0.0001M/L
中和到中性後,再滴加0.2 ml濃度是0.05M的NaOH溶液0 .2ml到PH10.
配製酚酞尼羅藍酒精溶液指示劑（1份0.1％酚酞酒精溶液,2份0.2％尼羅藍酒精溶液）,
取100 mlPH2的溶液,加酚酞尼羅藍酒精溶液指示劑3—5滴,用滴定管進行滴定由藍到紫色為等當點（終點）,此時PH=10,共約用濃度是0.05M的NaOH溶液20.2ml.

⑵ 有PH為5的溶液,欲使其變為9,應加入什麼

將酸性溶液鹼化應加入可溶鹼性物質或溶液。

因為你需要將PH只提升到9，所以加的溶液的PH值不能小於9，PH值只有整數，而加入PH值為9的話，只能是鹼化溶液值無限接近9，所以要加PH10的……

⑶ ph3到ph10加多少鹼怎麼計算

用1公斤或1升溶液(水)做試驗，再經折算，一切不就清楚了。PH3到10的調節是可以通過計算得出消耗多少鹼，但鹼的濃度多大？？？還是採用我前面的這種試驗方法最好，簡單明了...。

⑷ pH10緩沖液如何配置，

用氨及
共軛酸
銨根
配製而成。氨的pKb=4.75;根據
緩沖溶液
公式
:[OH-]=Kb[NH3]/[NH4-]
[NH3]/[NH4-]=5.623。故可根據對
濃度
的不同需要按此
比例
混合配成。
例:①總濃度為0.2mol/LpH10
緩沖液
1000mL，氨的加入量:0.17×1000=12×V，V=14.2mL
氯化銨加入量:0.03×1000=m×1000/53.5，m=1.605g。
②總濃度為2mol/LpH10緩沖液1000mL，氨的加入量:1.7×1000=12×V，V=142mL
氯化銨加入量:0.3×1000=m×1000/53.5，m=16.05g。

⑸ pH10緩沖液如何配置

取氯化銨5.4g,加蒸餾水20ml溶解後,加濃氨水溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。

1、配置緩沖溶液通常採用磷酸鹽，由於是二級解離，有二個pKa 值，所以pH 范圍最寬，適用於緩沖溶液的配置：

pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）

2、當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HOAc與NaOAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。

3、在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。

⑹ 高中化學 酸鹼溶液的PH計算方法 最好有幾

酸鹼溶液的PH計算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液總氫離子的濃度（mol/L)，計算pH只需要知道氫離子濃度即可。首先，水的離子積常數是10-14，所以：pH+pOH=14,氫離子濃度可以通過化學平衡常數關系算出來。其他的電離、水解方程式也是類似。

1.水的離子積KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃時的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸鹼性與c（H ）、c（OH ）的關系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

鹼性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越強,pH越大,溶液鹼性越強

pH每增大一個單位,c(H+)就減小10倍, pH減小一個單位, c(H+)就增大10倍，若pH改變n個單位,就改變10n倍。

pH的范圍通常是0~14,即一般適用於c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若濃度太大,直接用濃度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸鹼性。

例1、常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀釋了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH』。所以pH:8→10

例3、計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH 的物質的量濃度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就計算氫離子，然後，利用氫離子濃度的負對數，求PH，如果是鹼溶液，就計算氫氧根，再根據離子積，求氫離子，再求PH如果是混合的酸鹼溶液，先計算哪一個是過量的，過量的是什麼性，就按什麼來計算。酸或鹼無限稀釋pH≈7

⑺ 欲配製ph10緩沖溶液

欲配製ph10緩沖溶液
用氨及共軛酸銨根配製而成。氨的pKb=4.75；根據緩沖溶液公式：[OH-]=Kb[NH3]/[NH4-]
[NH3]/[NH4-]=5.623。故可根據對濃度的不同需要按此比例混合配成。
例：①總濃度為0.2mol/LpH10緩沖液1000mL，氨的加入量：0.17×1000＝12×V，V=14.2mL
氯化銨加入量：0.03×1000＝m×1000/53.5，m=1.605g。
②總濃度為2mol/LpH10緩沖液1000mL，氨的加入量：1.7×1000＝12×V，V=142mL
氯化銨加入量：0.3×1000＝m×1000/53.5，m=16.05g。

⑻ 如何配置ph=10的緩沖溶液謝謝各位大佬

以配製1升PH為10.0的NH3-NH4CL緩沖溶液為例說明如下： pH=10.0的溶液中OH-濃度為1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl為強電解質，抑制了氨水電離，所以可以忽略弱電解質氨水的電離，又氨水濃度較大，故可忽略NH4Cl水解（這就是緩沖溶液的特點），所以 C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L，（即用16M氨水350ml） 故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,則需要NH4Cl質量為1.0*1*53.5=53.5g。

⑼ 如何配製ph10緩沖溶液

將270g氯化銨溶於水 加2280ml氨水 加水稀釋至4L即可。

⑽ 化學 怎麼計算物質的PH值

pH值計算的基本方法，是根據pH值的定義來計算。
答：
即
當然計算pH值時一定要注意以下幾點。
1：酸性溶液中，一定要根據進行計算，若是在鹼性溶液中，應先求出的濃度，然後根據常溫下水的離子積常數再求出的濃度。
2：當酸提供的很小時，不能忽略水電離出的，同樣當鹼提供的很小時，不能忽略水電離出的。
3：注意無論酸稀釋多少倍，常溫下值總是，而無論鹼稀釋多少倍，常溫下pH值總是
4：當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可以忽略
溶液PH計算的整體思路是：根據PH的定義PH=－lgc(H+)，溶液PH計算的核心是確定溶液中的c(H+)相對大小。

一、單一溶液的PH的計算
若該溶液是酸性溶液，必先確定c(H+)，再進行PH的計算。若該溶液是鹼性溶液，必先確定c(OH-)，可根據c(H+)·c(OH-)=Kw換算成c(H+)，再求PH，或引用PH定義，由c(OH-)直接求POH，再根據PH+POH=PKw，換算出PH。
例1、求室溫下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
解析：由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/
c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。
或由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。
二、溶液稀釋後的PH的計算
1、強酸或強鹼的稀釋
在稀釋強酸或強鹼時，當它們的濃度大於10-5mol/L時，不考慮水的電離；當它們的濃度小於10-5mol/L時，應考慮水的電離。
如PH=6的鹽酸，稀釋100倍，稀釋後PH≈7（不能大於7）；PH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋後PH≈7（不能小於7）；PH=3的鹽酸，稀釋100倍，稀釋後PH=5；PH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋後PH=8。
例2、室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍後，則c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
解析：PH=5時，c(H+)酸=1×10-5mol/L，c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀釋1000倍後，由硫酸電離出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考慮水的電離受硫酸的抑制，設水電離出的c(H+)為xmol/L，故水電離出的c(OH-)也為xmol/L，根據水的離子積在室溫時為一常量，得方程(x+10-8)·x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]:
c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故應選B。
2、弱酸或弱鹼的稀釋
在稀釋弱酸或弱鹼過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其PH范圍。
如PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋後3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋後8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋後3＜PH≤5；PH=10的鹼溶液，稀釋100倍，稀釋後8≤PH＜10。
例3、PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的PH的關系是（ ）
A．氨水的PH大於氫氧化鈉的PH
B．氨水的PH小於氫氧化鈉的PH
C．都比原來小
D．氨水比原來的大，氫氧化鈉比原來的小
解析：氨水為弱鹼，氫氧化鈉為強鹼，稀釋100倍之後，氨水的9＜PH＜11，而氫氧化鈉溶液的PH=9。故選A、C。
三、溶液混合後的PH的計算
兩種溶液混合後，首先應考慮是否發生化學變化，其次考慮溶液總體積變化，一般來說溶液的體積沒有加和性，但稀溶液混合時，常不考慮混合後溶液的體積的變化，而取其體積之和（除非有特殊說明）。
1、兩強酸混合後的PH的計算
先求混合後的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例4、PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合後，溶液的PH最接近於（ ）
A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
解析：由題意PH=4的鹽酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的鹽酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V
+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故應選B。
2、兩強鹼混合後的PH的計算
先求混合後的c(OH-)混，再間接求PH。即：c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/（V1+
V2）。
知識拓展——0.3規則（近似規則）
若兩種強酸溶液或兩種強鹼溶液等體積混合，且其PH相差2個或2 個以上時，混合液的PH有如下近似規律：
兩強酸等體積混合時，混合液的PH=PH小+0.3；
兩強鹼等體積混合時，混合液的PH=PH大－0.3。
如上述例4若用0.3規則，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3。
3、強酸與強鹼溶液混合後的PH的計算
根據n(H+)與n(OH-)的相對大小先判斷酸、鹼的過量情況。
⑴強酸與強鹼恰好完全反應，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸過量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V總。
⑶若鹼過量，溶液呈鹼性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V總，再求出c(H+)混。
例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合後，溶液的PH最接近於（ ）
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
解析：由題意知，酸鹼中和反應後，酸過量，c(H+)混=[
n(H+)－n(OH-)]/V總=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故應選B。
⑷若未標明酸鹼的強弱，混合後溶液PH不定，應分析討論。
①若強酸（PH1）和強鹼（PH2）等體積混合，PH1+ PH2=14，則溶液呈中性，PH=7；PH1+
PH2＞14，則溶液呈鹼性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，則溶液呈酸性，PH＜7。
②若酸（PH1）和鹼（PH2）等體積混合，PH1+
PH2=14，若為強酸與強鹼，則恰好反應，PH=7；若為弱酸與強鹼，則酸有剩餘，PH＜7；若為強酸與弱鹼，則鹼有剩餘，PH＞7。
例6、在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後PH一定小於7的是（ ）
A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水
C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
解析：A、C兩選項為強酸與強鹼的混合，且PH1+ PH2=14，則溶液呈中性，PH=7。B選項為強酸與弱鹼的混合，且PH1+
PH2=14，則溶液呈鹼性，PH＞7。D選項為弱酸與強鹼的混合，且PH1+ PH2=14，則溶液呈酸性，PH＜7。故應選D。
注意：在相關計算過程中，應遵守「酸按酸，鹼按鹼，同強混合在之間，異強混合看過量」。