F是化學元素周期表的哪個元素

⑴ （1）元素F在元素周期表中的位置

F代表氟元素，位於元素周期表第二周期，VII族。

物理性質：氟在標准狀態下是淡黃色氣體，液化時為黃色液體。在-252℃時變為無色液體。

化學性質：

1. F的電負性在所有元素中排行第一（3.98），氧化性極強，在一定條件下可以和某些稀有氣體元素反應,甚至可以將氧元素氧化。

2. F可以將某些負價態的元素從其化合物中置換出來（氧化）

比如，以電負性排行第二的O元素為例：2F2+2H2O====4HF+O2

3.有些氟化物可以形成酸性極強的酸，比如氟銻酸(HF·SbF5).

⑵ 化學元素周期表的前25個是什麼

化學元素周期表的前25個是：1 H氫；2 He氦；3 Li鋰；4 Be鈹；5 B硼；6 C碳；7 N氮；8 O氧；9 F氟；10 Ne氖；11 Na鈉；12 Mg鎂；13 Al鋁；14 Si硅；15 P磷；16 S硫；17 Cl氯；18 Ar氬；19 K鉀；20 Ca鈣；21 Sc鈧；22 Ti鈦；23 V釩；24 Cr鉻；25 Mn錳。

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

(2)F是化學元素周期表的哪個元素擴展閱讀：

元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

⑶ 初三化學元素周期表

初三需要熟練背出的是前20號元素（氫氦鋰鈹……鉀鈣），並且能熟練畫出前18號元素的電子層結構示意圖。其具體為：

(3)F是化學元素周期表的哪個元素擴展閱讀：

1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

2、主族元素順口溜：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷

氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉；氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲

氟氯溴碘砹——父女綉點愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動

⑷ 請問化學元素周期表的前25個元素符號都是什麼來謝謝！

化學元素周期表前25個元素是：
H氫， He氦，Li鋰，Be鈹，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖，
Na鈉，Mg鎂， Al鋁，Si硅，P磷，S硫，Cl氯，Ar氬，K鉀，Ca鈣，
Sc鈧， Ti鈦， V釩，Cr鉻，Mn錳，元素周期表的前25個元素都已寫上，注字母是該元素的符號，如H是指氫元素。

⑸ 化學元素周期表中的d n s f 是什麼意思

那些確實是只的電子亞層。它包括在電子層裡面。不過就我所知的電子亞層有spdfg五種。最低的為s亞層。第一層電子層只包括s層。一個電子亞層可以容納兩個電子。所以第一電子層就只有兩個電子。以後的電子層中亞層的結構會相應的增加。這些大學裡面會講的。一時說也不是很能說明白。

⑹ 元素周期表中的s,d,p,f分別代表什麼

這些是角量子數,它決定電子空間運動的角動量,以及原子軌道或電子雲的形狀,在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低.對於一定的n值,l可取0,1,2,3,4… n-1等共n個值,用光譜學上的符號相應表示為s,p,d,f,g等.角量子數l表示電子的亞層或能級.一個n值可以有多個l值,如n=3表示第三電子層,l值可有0,1,2,分別表示3s,3p,3d亞層,相應的電子分別稱為3s,3p,3d電子.

⑺ 化學元素周期表前20個符號名稱和簡寫是什麼

1、氫（H）

2、氦（He）

3、鋰（Li）

4、鈹（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、鈉（Na）

12、鎂（Mg）

13、鋁（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氬（Ar）

19、鉀（K）

20、鈣（Ca）

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

(7)F是化學元素周期表的哪個元素擴展閱讀

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。

在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；

在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

⑻ 化學元素周期表裡面等d ..f..s表示的是什麼

在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層還可分成一個或n個電子亞層。

通過對許多元素的電離能的進一步分析，人們發現，在同一電子層中的電子能量也不完全相同，仍可進一步分為若干個電子組。這一點在研究元素的原子光譜中得到了證實。

電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。

K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層。

⑼ 化學元素周期表口訣(帶字母)是什麼

qīng氫(H)、hài氦(He)、 lǐ鋰(Li)、 pí鈹(Be)、 péng硼(B)

tàn碳(C)、 dàn氮(N)、 yǎng氧(O)、 fú氟(F)、 nǎi氖(Ne)

nà鈉(Na)、 měi鎂(Mg)、 lǚ鋁(Al)、 guī硅(Si)、 lín磷(P)

liú硫(S)、 lǜ氯(Cl)、 yà氬(Ar)、 jiǎ鉀(K)、 gài鈣(Ca)

(9)F是化學元素周期表的哪個元素擴展閱讀：

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

⑽ 化學元素f是什麼

元素周期表上，越往右，越往上，非金屬性（電負性）可以認為逐漸增強，也就是說右上角的F的電子的能力是最強的（有一個，氟王的說法），價電子是2s2 2p5，顯然得到一個電子是很容易的，（它的第一電離能是很大的~除了He和Ne比F高,Ar貌似略小於F）就是說，F一般和其他元素化合，其他的元素都會在F之前失去電子。（第一電離能，氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量，簡單說就是，失去一個電子要的能量）關於原子的半徑，第二周期從左到右，半徑遞減，對外層電子的束縛越來越強，失去電子更難。比如第三周期的Cl，和F，化合生成CIF（鹵素互化物），氯的原子結構和F是相似的，但是半徑是比F大的，因此，Cl在F的面前，無奈的顯了正價……F憑著強大的電子束縛能力，小巧的半徑~~沒有正價~