A. 化學平衡移動受哪些因素影響並分析原
化學平衡移動，受3個因素影響：1、濃度。增大反應物的濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動；2、溫度。升高溫度平衡，向吸熱的方向移動。降低溫度平衡，向放熱的方向移動。3、壓強。增大壓強平衡，向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強平衡，向氣體體積增大的方向移動。
催化劑的影響。催化劑因為能夠同等程度的增大正逆反應速率，因此對平衡有什麼影響，但是它可以縮短達到平衡所需要的時間。
我覺得你如果想了解詳細的可以看下高中課本選修四。
B. 影響化學平衡狀態的因素有哪些怎樣影響的
濃度，壓力，溫度。
根據勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
如果升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向進行。如果降低溫度，化學平衡向吸熱反應的方向進行。
同樣的，增大壓力，向體積減小的方向進行，減小壓力，向體積增大的方向進行。
C. 哪些因素一定能影響化學平衡哪些因素一定能影響化學反應速率
影響化學平衡的因素有：反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑（但壓強隻影響反應中有氣體參加且反應前後氣體的系數不同的化學反應，比如N2+O2===2NO這個反應改變壓強時平衡不變）
影響化學反應速率因素：溫度、濃度、催化劑（固體和純液體參加反應時因其濃度是一定值，所以加入固體和純液體對化學反應速率沒有影響，比如C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)中加入C不會改變化學反應速率）
請採納。
D. 影響化學平衡的因素有哪些
影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
E. 影響化學反應平衡移動的因素有哪些
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個.
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度, 平衡向正反應方向移動.
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中,在其他條件不變時,增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動.
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間,而不能改變平衡狀態（即百分組成）
F. 舉例說明影響化學平衡的移動的因素有哪些
外界因素對化學平衡的影響要注意以下方面：
(1)濃度。 增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以化學平衡不 移動。
(2)壓強。 ①對於無氣體參加和生成的可逆反應，改變壓強時化學平 衡不移動。 ②在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡不移動， 原因是氣態反應物、生成物的濃度未變化。 ③在容積可變的恆壓容器中，充入一種不反應的氣體，這 時盡管總壓強不變，但各氣態物質的濃度發生了變化，故應考慮化學平衡發生移動的問題。
(3)溫度。 ①任意的化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所 以任意可逆反應的化學平衡狀態，都能受溫度的影響而發生移 動。 ②在可逆反應里，反應為放(或吸)熱反應，相反過程的一 個反應必為吸(或放)熱反應。
(4)催化劑：同等程度改變反應速率，化學平衡不移動。
G. 影響化學平衡的條件有哪些
影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）
在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；
對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；
在其他條件不變的情況下，升高體系的溫度，可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
在其他條件不變的情況下，加入催化劑，化學平衡不移動。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
H. 影響化學平衡的因素如何記
影響化學平衡的主要因素有濃度、壓力（體積 ）和溫度。
溫度變化與正逆反應過程吸放熱密切相關。例如溫度升高正反應吸熱平衡向右移動。
壓力（體積）的變化歸根結底都是在影響濃度變化，所以先記住濃度對化學平衡的影響後再釐清壓力（體積）對濃度變化的影響就沒問題了。
I. 影響化學平衡的因素
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）