Ⅰ 化學上1mol到底是什麼意思啊
摩爾是表示物質的量的單位,每摩物質含有阿佛加德羅常數個微粒.
摩爾簡稱摩,符號為mol.1mol的分子或原子等微觀粒子的個數為6.02×10的23次方.
Ⅱ 請問化學中的摩爾是指什麼比如說1摩爾水是多少水呢
摩爾就是一種單位，指的是由6.02×10^23原子或分子組成的物質就是一摩爾。
比如水吧，一摩爾水就由6.02×10^23個水分子組成的，它的質量是（2+16）=18(g)
一摩爾單質的質量就是它的原子量。
Ⅲ 化學中常用的符號「mol」是什麼意思
mol意為「摩爾」。摩爾（mole），簡稱摩，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。舉個栗子，一封閉空間含有1mol的H2，意思就是，這個封閉空間中有1mol氫氣分子，也就是6.02×10²³個氫氣分子。
Ⅳ 化學中 1 mol 和 每 mol 的說法有區別嗎
1mol具體指的該物質的物質的量就1mol;每摩爾卻指的是物質的物質的量不一定為1mol。例如：在1molH2中含有H2分子的數目為NA個；5molH2分子中含分子數為5NA個，但每摩爾的分子數目仍為NA個。
Ⅳ 化學中什麼是mol 用具體題目舉個例子
化學中mol的定義是：
「mol是一系統的物質的量，該系統中所包含的結構粒子數與0.012kg碳-12的原子數目相等，在使用mol時，結構粒子應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」
因此mol是物質的量的單位. 1mol的分子或原子等微觀粒子的個數為阿伏伽德羅常數，即6.02×10的23次方個。
mol
中文意思是納摩爾
1摩爾（mol）＝1000毫摩爾(mmol)
1毫摩爾(mmol)＝1000微摩爾(μmol)
1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）
1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。
我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12C質量的1/12作為標准，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12C的質量為0.012kg，即0.012kg是6.02×1023個12C的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關系，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。例如，1個12C與1個H的質量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質量比也約為12∶1。由於1mol12C的質量為0.012kg，所以，1molH的質量也就為0.001kg。
對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，
O的相對原子質量為16，1molO的質量為16g；
Na的相對原子質量為23，1molNa的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，
O2的相對分子質量為32，1molO2的質量為32g；
NaCl的相對分子質量為58.5，1mol NaCl的質量為58.5g。
離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。例如，可以推知：
Na＋的相對原子質量為23，1mol Na＋的質量為23g；
Cl－的相對原子質量為35.5，1mol Cl－的質量為35.5g。
對於較復雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如，
SO42－的相對原子質量之和為96，1mol SO42－的質量為96g；
NH4＋的相對原子質量之和為18，1mol NH4＋的質量為18g。
通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。摩爾質量的符號為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：
O的摩爾質量為16g/mol；
Na的摩爾質量為23g/mol；
O2的摩爾質量為32g/mol；
NaCl的摩爾質量為58.5g/mol；
Na＋的摩爾質量為23g/mol；
Cl－的摩爾質量為35.5g/mol；
SO42－的摩爾質量為96g/mol；
NH4＋的摩爾質量為18g/mol。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
n =m/M
mol質量即我們平時說的分子量或者原子量，即每mol原子的重量，單位：g/mol，1mol 100%濃硫酸分子量為98g,濃度為98%的1mol硫酸質量為，98/0.98=100g
Ⅵ 化學中mol是什麼意思有什麼含義舉幾個列子出來 謝謝
摩爾（mol）是物質的量的單位。物質的量是七個基本物理量之一，是用來衡量物質微粒（分子、原子、離子、質子、中子等）數量的物理量。簡單地說，「摩爾」與「打」的換算為：1打=12個，而與「個」的換算為：1mol=6.02*10^23個。
Ⅶ 化學中的mol是什麼意思
mol,即摩爾,舊稱克分子、克原子,是國際單位制7個基本單位之一,表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集體的物理量,屬於專有名詞,研究對象只能是粒子）,符號為n,單位為摩爾（簡稱為摩,符號為mol）每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒.使用摩爾時基本微粒應予指明,可以是原子、分子、離子及其他粒子,或這些粒子的特定組合體.
一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12C（碳12)所包含的原子個數,即6.0221367x10^23 個結構粒子.可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子,以及這些粒子的特定組合.有時,把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量,用符號M表示.如氫氣H2的 M=202x10-3kg.質量F為M的物質,M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數）,=Mμ.例如M=404x10-3kg 氫氣 H2 的=2.一摩爾物質所佔的體積 Vm,稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下,理想氣體的 Vm=22.41410L.Fmol-1.固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小.
根據科學實驗的精確測定,知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23.
Ⅷ 化學中摩爾是什麼意思
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10的23次方個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10的23次方個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10的23次方。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
Ⅸ 1mol是怎麼規定的化學達人進!!
阿伏伽德羅常量---是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值為：一般計算時取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。
每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。
0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量是阿伏伽德羅常數，1mol任何物質的分子數都是阿伏伽德羅常數
Ⅹ 化學中1mo|是多少毫升
mol是「物質的量」的單位，不是體積單位；我猜你問的是標准狀況下的氣體摩爾體積吧，那就是22.4升