『壹』 化學中的基本單元是怎麼樣解釋
化學工業產品種類繁多。各種產品的生產過程中，使用著各種各樣的物理加工過程。根據它們的操作原理，可以歸納為應用較廣的數個基本操作過程。
如流體輸送，攪拌，沉降，過濾，熱交換，蒸發，結晶，吸收，蒸餾，萃取，吸附以及乾燥等。例如，乙醇，乙烯及石油等生產過程中都採用蒸餾操作分離液體混合物，所以蒸餾為一個基本操作過程。又如合成氨，硝酸及硫酸等生產過程中，都採用吸收操作作分離氣體混合物，所以吸收也是一個基本操作過程。又如尿素，聚氯乙烯及染料等生產過程中，都採用乾燥操作以除去固體中的水分，所以乾燥也是一個基本操作過程。此外，流體輸送和熱交換也為基本操作過程，應用更為廣泛。這些基本操作過程稱為 單元操作。
任何一種化工產品的生產過程都是由若干單元操作及化學反應過程組合而成的。
單元操作按其理論基礎可分為3類：
1.流體流動過程 包括流體輸送，攪拌，沉降，過濾等
2.傳熱過程 包括熱交給，蒸發等
3.傳質過程 包括吸收，蒸餾，萃取，吸附，乾燥，結晶，膜分離等
『貳』 （化學題）如何正確選擇基本單元
1.D
2.D
3.A
4.不含有氧
5.設M的相對原子質量是x則可以得16\(x+16)=40%可求x=24即是M是鎂元素了啊！可得鎂的質子數為24-12=12
6.C
H
\C
H
O\Ca
O\So2\CH4
7.質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，如果質子比電子多就帶正電，電子比質子多就帶負電，誰多就帶乜電！
『叄』 高錳酸鉀,重鉻酸鉀這些化學試劑基本單元是怎麼算出來的
這個要看它們在具體的反應里了，，不同的反應可能基本單元不一樣。不過像高錳酸鉀,重鉻酸鉀這樣的，一般也就在強酸性溶液中使用，高錳酸鉀中的錳會從＋7價變成＋2價，得到5個電子 ，所以它的基本單元為1/5；重鉻酸鉀中的鉻會從＋6變成＋3，得到3個電子，因它有2個Cr原子，，共得到6個電子，所以它的基本單元是1/6。
『肆』 化學基本單元
原子是保持化學性質的基本單元
『伍』 硫代硫酸鈉化學基本單元怎麼確定
①配製
（a）0.1mol/l：稱取分析純硫代硫酸鈉25g，溶於水中，加入碳酸鈉0.1g，稀釋至1l。
（b）0.05
mol/l：稱取分析純硫代硫酸鈉12.5g，溶於水中，加入碳酸鈉0.1g，稀釋至1l。
②標定0.1mol/l
na2s2o3•5h2o（重鉻酸鉀標定）
cr2o72-
+
6i-
+
14h+
==
2cr3+
+
3i2
+
7h2o
i2
+
2s2o32-
==
2i-
+
s4o62-
稱取0.1～0.15g基準重鉻酸鉀置於碘量瓶中，加25ml水溶解，加2克ki和10ml的2mol/l
hcl，搖勻，置於暗處放置5min後，用水稀釋至100ml，用待標液滴定至淡黃色，加3ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失。
③計算
c
=6m/（v×0.2942）
式中c——
標准硫代硫酸鈉溶液的摩爾濃度；
m
——
重鉻酸鉀的質量，g；
v
——
耗用硫代硫酸鈉溶液的毫升數；
『陸』 化學中 基本單元的概念及計算
基本單元應該和當量相同，例子中kmno4通常用作氧化劑，mn從+7價降到+2價，獲得5個電子，以奪取1個電子作為基本單元，當然是1/5；而1當量的酸或鹼，對於hcl來說就是1mol/l，h2so4就是1/2mol/l。
『柒』 怎麼學化學
很高興為你解答
化學的學習主要概括八個字：四先四後，錯題檔案。
一．「四先四後」有以下幾個階段：（1）先預習後聽課；（2）先復習後作業(3)先思考後發問（4）先聽課後筆記等幾個階段。
預習階段：概括起來就是「讀、劃、寫、記」。
「讀」，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；「劃」，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。「寫」，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，「記」，要把重要的概念、定義、性質、用途、製法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
教師要教給學生怎樣發現問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質疑問題，而且要指導學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，並在科學方法的運用上作出規范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。
1 聽好課的三要素：
（1）恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦並用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。
（2）思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實到結論的分析、歸納得到結論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關鍵是要發展思維能力，理解所學的內容，而不是只記結論。
（3）記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，並注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個環節的學習。和其它學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內容，根據化學學科的特點，這四到各有其特點。對於眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬於反映物質及其變化的本質屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態度，自覺提高和發展觀察能力。關於耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現象、事實到結論的分析、歸納得出結論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬於理解的內容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結論的不正確的學習方法。耳到、心到的關鍵是發展思維能力，理解所學的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。至於筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。總結鞏固階段，主要是會小結歸納，使一堂課所學的內容在頭腦中條理分明有個系統，同時回憶看或所做的實驗。
復習階段：
復習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環節之一，是學生進一步獲得知識，發展智力，培養能力必不可少的教學程序。在復習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網，使之系統化，結構化。
1 復習的種類：復習的種類、方法各一，但復習的種類，大致可分為新課中的復習、階段復習和學年總復習三種。
（1）新課中的復習：這種復習是把新課有聯系的已學知識在新課教學中進行復習。目的是「溫故知新」。從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學難度。這可採用課前提問，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
（2）階段復習。這種復習一般分為單元復習、每章復習和學期復習。①單元復習就是馬每章按內容劃分為幾個單元，每一單元講完後復習一次。如第一章可分為一至三節和四至八節兩個單元。②每章復習是在上完了一章內容後進行的。它的作用是把整章進行歸納、綜合並進行一次小測試。其方法可根據每章後面的「內容提要」有所側重地進行，並結合學生實際，做每章後面的復習題或選做適量的課外練習題進行消化、鞏固。③學期復習是在學期期未考試前集中兩周時間，把一學期學過的知識進行一次綜合復習。通過復習及學期考試檢查，將暴露出來的問題通過寒暑假作業彌補，為學習後面的知識打好基礎。以上各階段復習，按課本的順序進行為宣。這樣可以充分發揮課本的作用，便於學生掌握。
（3）學年總復習。它是在上完全冊教材後進行的，不受章節或階段知識的限制。通過總復習，使學生掌握的知識比較系統化、條理化，有較好的綜合運用的能力。學年總復習一般可分為系統復習和綜合訓練兩個階段。
2 復習的基本步驟：
（1）在每次復習前必須要有計劃做好復習准備。例如，一個晚上自學兩小時，就應根據一天學習的學科和學科的性質，做科學安排，即內容相似的不要前後相連復習，應間隔復習。這是因為從心理學上講，相似的學科相連復習往往引起干擾，降低復習效果。
（2）復習時最好先回憶，或根據聽課所記要點，進行回憶當天學習了哪些內容，主要教材是什麼，進行了哪些實驗，等等。然後再復習課文。在這個時候，可根據回憶，有困難或不明確的地方多復習，理解了沒有問題的少復習，這樣既可節省時間，而且可集中力量來弄通困難教材，掌握重點。最後，再合上書本思考一遍，特別要明確教材的重點、難點部分，然後才做作業。
（3）化學是以實驗為基礎的一門學科。因此，在復習時，要十分注意這一特點。對每一項實驗，必須注意它的變化、現象，儀器裝置、操作手續，從現象到本質去認識它、理解它。同時，在復習時必須對所做過的實驗已觀察到的變化，從現象到本質地進行回憶、復習，並且還要注意實驗裝置及操作手續。
3 復習的操作方法：復習是對知識的識記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過程。通過復習進行總結，歸納章節內容，列出知識之間的相互聯系，有助於知識的條理化、系統化，有助於學生邏輯思維能力及綜合能力的提高。根據不同的內容，可選擇不同的方法：
（1）實例法：對物質的性質、製法、存在、用途必須有機地聯系起來進行復習。通過實例，認識物質的製法、用途、存在決定於它的性質，它們之間是有機的內在聯系的。因此，在復習某一物質的性質的同時，應根據此性質認識它的製法與用途，聯系它的存在。同樣，復慣用途與製法，也必須充分了解它們所根據的是該物質的哪些性質。如復習銨鹽與鹼反應放出氨氣的特性時，便應注意聯系氨的實驗室製法。因為氨的實驗室製法，就是根據銨鹽這一特性。
（2）對比法：化學知識點之間存在異同，復習時若能進行一些對比分析，可加深理解和記憶。元素間、化合物間、同族元素與異族元素間，以及一些概念不同，復習時均可進行對比。對比的方法不僅加深、擴大、鞏固新舊知識，同時也是培養學生分析、綜合及概括能力的過程。如物質的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從定義、條件、范圍、計算公式等方面來對比分析，找到聯系與區別，以便靈活運用。
（3）聯想法：復習時要善於將前後知識進行聯想，使之系統化如復習H2的性質時，可聯想到H2的製法、用途，有關的實驗現象、裝置，注意事項等。聯想法是復習化學一種行之有效的方法。
（4）歸納法：歸納是一種重要的復習方法，它把零散的知識，復雜的內容整理成提綱或圖表。如氧化物、酸、鹼、鹽之間，通過學習就可摸索出它們相互間的轉化規律，歸納成圖表，成為全章及全書的知識概括和小結。
（5）聯系實際法：要反復通過實例，聯系實際，究竟聯系什麼和如何聯系，逐步學會聯系實際。化學實驗是化學教學聯系實際的重要方面，按上面所述，重視復習實驗，對生產和社會主義建設，對生活中的各種事物和現象，要結合教學加以聯系，使學生逐步學會聯系。
完成作業：
化學學科的課後作業及解題過程也有其自己的規律：（1）認真審題，明確要求。首先要認真理解題意，弄清題目給出什麼條件，需要回答什麼問題，也就是明確已知和求解。（2）回憶知識點，確定解題方案。在審清題意的基礎上，回憶有關的化學概念，基本理論，計算公式等化學知識，設計一條解題途徑，制訂出解題的方案。（3）正確解題，完美答案。把解題的思路一步步表達出來，注意解題的規范性和完整性。解題結束時，要注意反復檢查，以提高解題的正確率。（4）展開思路尋找規律。這是最後一環，也是大多數學生最容易忽視而至關重要的一個步驟。一道題目做完以後，要結合己做好的題目聯系前後的思路，從中悟出帶規律性的東西來，就會事半功倍。反之就是做無數道練習題，也達不到鞏固知識、訓練技巧、提高能力的目的。
二．建立錯題檔案
每次考試結束或學習中對出錯的題要建立錯題檔案，包括錯的題，錯因，更正，舉一反三，當時情景等認真總結。
化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯系又有區別，學生在學習時應掌握好各階段和各層次間的協調，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯系實際，將化學學習好，為我所用。
『捌』 分析化學怎麼找 等物質量關系 基本單元
分析化學基本概念主要包括：
1．誤差、絕對誤差、相對誤差、系統誤差和偶然誤差、准確度和精密度、誤差和偏差等基本概念以及它們之間的區別和關系,系統誤差和偶然誤差產生的原因,標准偏差、相對標准偏差的表示方式及計算.
2．提高測定結果准確度的方法.
3．滴定液的配製方法和基準物質應具備的條件；
4．什麼是有效數字?有效數字的運算和修約規則
『玖』 （化學題）如何正確選擇基本單元
分析化學基本概念主要包括：
1．誤差、絕對誤差、相對誤差、系統誤差和偶然誤差、准確度和精密度、誤差和偏差等基本概念以及它們之間的區別和關系,系統誤差和偶然誤差產生的原因,標准偏差、相對標准偏差的表示方式及計算。
2．提高測定結果准確度的方法。
3．滴定液的配製方法和基準物質應具備的條件；
4．什麼是有效數字？有效數字的運算和修約規則
5．滴定分析、標准溶液、滴定、化學計量點、指示劑、滴定終點、滴定誤差、基準物質等基本概念以及基準物質應具備的條件，穩定常數、酸效應、配位效應、條件穩定常數等。
6．可逆電對的概念
7．朗伯－比爾定律的數學表達式以及表達式中各符號的含義
8．電子躍遷類型及紫外光譜中的常用術語如：R帶、K帶、B帶和E帶；生色團、助色團、紅移、藍移、增色效應和減色效應等。
9．頻峰、泛頻峰、特徵峰、相關峰、特徵區、指紋區等基本術語。
10．色譜流出曲線（色譜圖）、色譜峰、保留時間、半峰寬度、容量因子等。
11．塔板數、塔板高度、柱效等概念。
12．分離度的定義；分離度R與塔板數n、分配系數比a和容量因子k的關系。柱長、固定相、柱溫，常用載氣氫氣和氮氣的特點等。
葯物分析基本知識、概念
1．我國現行的葯品質量標準的類別；中國葯典的組成和葯典凡例的主要內容。
2．雜質的概念、雜質來源、類別及其雜質限量。
3．葯物制劑分析的一般原則，片劑的含量均勻度和溶出度檢查的基本概念。
4．葯品質量標準的定義和制訂葯品質量標準的原則、主要內容。
5．全面控制葯品質量的的法規
葯物鑒別方法
巴比妥類葯物的鑒別、芳酸及其酯類典型葯物阿司匹林、水楊酸鈉、對氨基水楊酸鈉和苯甲酸鈉的鑒別、胺類典型葯物的鑒別試驗、雜環類葯物的鑒別、維生素A的三氯化銻鑒別反應；維生素E三氯化鐵-聯吡啶鑒別反應；維生素B1的硫色素鑒別反應；維生素C 鑒別、甾體激素類葯物的官能團鑒別反應、氨基糖苷類抗生素的鑒別等。
葯物含量測定的原理與方法
巴比妥類葯物重點是銀量法和溴量法，測定芳酸及其酯類葯物含量主要是酸鹼滴定法、雙相滴定法和亞硝酸鈉滴定法，測定胺類含量有亞硝酸鈉滴定法、非水滴定法和溴量法，測定異煙肼含量有氧化還原滴定法，生物鹼類葯物含量測定有非水滴定法、提取中和法和酸性染料比色法，碘量法測定維生素C含量，甾體激素類葯物的四氮唑比色法和異煙肼比色法，b-內醯胺類抗生素的含量測定有碘量法、汞量法和酸鹼滴定法等。
簡答題主要是一些測定方法與原理等。
例如：對乙醯氨基酚中對氨基酚檢查的原理時什麼？答：對氨基酚為芳香第一胺，在鹼性條件下能與亞硝基鐵氰化鈉生成藍色配位化合物，而對乙醯氨基酚無此呈色反應，利用此原理進行限量檢查。
再例如：用提取中和法測定生物鹼的含量，提取分離的基本原理是什麼？選擇提取溶劑的原則是什麼？
答：用提取中和法測定生物鹼的含量，提取分離是利用生物鹼的鹽類一般能溶於水，而生物鹼不溶於水、易溶於有機溶劑的性質進行的。
選擇提取溶劑的原則是：
1、與水不相混溶，沸點低，對生物鹼的溶解度大，而對其他物質的溶解度盡可能小。
2、與生物鹼或鹼化試劑不起任何反應。
『拾』 基礎化學 有關基本單元的一道題 求解析
不要考慮這個，以一根木棍為單位，1/2根為基本單元時，那麼總量就是2根（2個半根），以2根為基本單元時總量就只有1/2根了（因為2根才能算一個單元，1根的話就只能算1/2了），把木棍換回成NaOH，一根換回成m克，所以就是n(NaOH)=2n(2NaOH)=1/2n(1/2NaOH)