① 一瓶正在發生化學反應的氣體，其壓強大小受什麼因素影響，要如何變化呢
(1)PV == nRT
(2)壓強與體積，溫度，氣體的物質的量有關！
② 在同一容器中,兩種物質反應,生成沉澱和水,壓強如何變化
如果液體密度變小，液體壓強也變小。只要與HCl反應並且不產生氣體的物質就可以，而與鹽酸反應又不產生氣體，又不能是鹼溶液，只有將氯離子沉澱，而氯化物中只有氯化銀是沉澱，所以是硝酸銀溶液。方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl＋HNO3
,氣球鼓起的原因，燒瓶中HCl氣體減少使氣壓減小，外面氣壓大，形成壓強差，使空氣進入氣球
③ 化學中吸熱放熱會導致瓶內壓強怎樣
根據理想氣態方程或者說克拉帕龍方程PV=nRT，在瓶內氣體一定，體積不變的時候，溫度升高，壓強增大，溫度下降，壓強減小。對於實際氣體，可以通過范德華實際氣體方程修正，不過總的來說規律不變，溫度升高，壓強增大，溫度下降，壓強減小
④ 在一個瓶子裡面、如果氣體被消耗掉、那麼謝謝瓶子的壓強怎麼變化、
氣體？什麼氣體？1、要是純氫氣或是氧氣等可燃氣體的話，因為這些氣體有水生成，部分氣體變成液體，壓強【變小】
2、要是空氣等有不可燃氣體混合的氣體的話，由於可燃氣體占的比例小，又油二氧話炭生成，所以壓強變化不大的，採納，謝謝
⑤ 壓強增大，減小... 是什麼意思 比如，一個密封瓶子裡面發生化學反應..氣體變成了液體。 壓強怎樣變化
你在這里說一個密封瓶子里的壓強，所以應該考慮瓶子內的氣體。瓶子里的氣體少了，那麼氣體分子對瓶子內壁的撞擊就少了，所以壓強會減小。液態變固態，一般體積會發生一些變化，所以壓強也會有些變化
⑥ 瓶中的氣體膨脹後壓強怎麼變
1、氣體熱脹冷縮，2、氣體膨脹後壓強變大。瓶中有熱水，那麼瓶內的空氣是膨脹的，意味著空氣密度減小而體積增大、壓強增大，將有一部分氣體被排除瓶外。這時蓋緊蓋子，留在瓶內的氣體密度小於外界氣體密度，所以當瓶子里的水和氣體稍有冷卻的時候，瓶內氣體收縮，壓強變小。這時如果想打開瓶蓋就要克服外界氣體的壓強，所以就更費勁。
後面的問題問的有點沒頭沒腦。假如在一個密封容器中，氣體的量不變，這時縮小容器內的空間，即壓縮空氣，氣體的壓強會增大，溫度升高。如果增大容器的空間，則氣體的壓強會減小。外界的壓強是不會變化的。
如果要保持溫度不變的話就不能改變氣體的壓強，因為在其他條件不變的情況下壓強增大溫度必然升高。
⑦ 發生化學反應時,瓶內壓強會
如果裝置是密封的，放電時，壓強會增大，氣體要膨脹的，但冷卻後會恢復到原來狀況。
產生氣體時，壓強會增大的。
消耗了氣體且沒有生成氣體時，壓強會減小
⑧ 在容器里，溫度升高，瓶內壓強變化如何為什麼
在容器里，溫度升高，瓶內壓強增大
由克拉伯龍方程
PV=nRT
對容器內一定質量的氣體，物質的量n不變，分子數N不變，容積V不變，溫度T升高，氣體的壓強 P=nRT/V 增大。
⑨ 在一個密閉容器里,發生化學反應壓強都會減小嗎
不一定！可能增加、可能減小、也可能不變。
這與反應前後氣體的分子個數有關，如果反應前比反應後的氣體分子個數多，那麼反應後壓強就會減小。反之就增加。如果不變，那麼壓強也不變
如：4P+5O2==2P2O5,反應前氣體分子個數如果是5個的話（5O2）。反應後變成固體五氧化二磷，氣體分子個數變成零了，減少了，所以壓強減小。
如：2C+O2==2CO，碳不完全燃燒變成一氧化碳，反應前如果氣體分子個數是1（O2），反應後酒變成2了（2CO），氣體分子個數增加，壓強就變大了
如：S+O2==SO2,反應前後氣體分子個數沒有改變，那麼壓強就不變。
明白了嗎？
⑩ 化學反應在密閉容器中，充如反應的氣體，壓強是怎麼變化的
首先,在密閉容器中,充入反應氣體,你先不要考慮他的壓強怎麼變化,因為這就是初始狀態!之後的變化根據初始狀態開始的!也可以認為充入的瞬間沒有變化,充入的瞬間就是初始狀態!
先解釋2和3
恆容不恆壓的意思一般是指恆溫恆容（體積、溫度始終不改變）的條件下,通過壓強的改變來判斷平衡體系的變化,也就是說只有壓強的變化影響平衡移動.
恆壓不恆容自然就是說恆溫恆壓了,只考慮反應過程中容積在變化而引起的濃度變化
其實這兩項都是可以轉化為濃度的影響的,具體可以根據下面的解釋理解下
1、這一般是平衡後再充入所謂的惰性氣體分為兩種情況：
1>、當恆溫恆容的時候,充入惰性氣體,因為體積不變必然引起容器內部壓強增大.但是由於容積不變,而反應氣體的物質的量沒變,所以反應氣的濃度也沒有發生變化,所以平衡不移動!
也可以這樣理雖然整個容器壓強增大,但由於反應氣體的分壓沒有改變,所以平衡不移動.看你怎麼理解吧
2>、當恆溫恆壓時充入惰性氣體,由於壓強不變,必然只能改變體積才能保證壓強的恆定!那這樣體積會增大,從而使反應氣體的濃度減小,那平衡就向濃度變大的方向移動!
分析過程中所有的變化我們都可以看做是瞬間的變化,只看瞬間的變化!至於圖像則另當別論!