初中化學酸鹼有哪些

㈠ 初中化學常見的酸鹼鹽有哪些

硫酸，鹽酸，氫氧化鈉等。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

㈡ 初中化學酸鹼鹽知識

無色酚酞試液滴入變成紅色，說明y有鹼性，所以為燒鹼
將紅色溶液少量滴入X中仍為紅色，說明混合溶液仍為鹼性，所以X為食鹽溶液，否則若X為鹽酸，則會酸鹼中和，最終會因鹽酸過量，溶液變成酸性，則酚酞紅色褪去。
所以X為食鹽溶液，Y為燒鹼溶液，Z為鹽酸溶液

㈢ 初中化學有哪些酸和鹼，要一個一個列出來，太深奧了我不懂，拜託了

酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、醋酸CH3COOH(屬於有機物）
鹼：可溶鹼：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2（微溶）、氫氧化鋇Ba(OH)2、氨水NH3.H2O；難溶鹼：氫氧化銅Cu(OH)2(藍色）、氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2等。

㈣ 初中化學常見酸鹼

酸：一元強酸：HCl【鹽酸】、HNO3【硝酸】
二元強酸：H2So4【硫酸】
一元弱酸：CH3COOH【醋酸】
二元弱酸：H2CO3【碳酸】
鹼：強鹼：NaOH【氫氧化鈉，俗名燒鹼、火鹼】、KOH【氫氧化鉀】、BaOH
不溶性
弱鹼：Mg(OH)2【氫氧化鎂，白色沉澱】、Cu(OH)2【氫氧化銅，藍色沉澱】、Fe(OH)2【氫氧
化亞鐵，白色沉澱】、Al(OH)3【氫氧化鋁，白色沉澱】、Fe(OH)3【氫氧化鐵，磚紅色
沉澱】
可溶性弱鹼：NH3H2O{NH4OH}【氫氧化銨，氨水】

㈤ 初中化學常見物質的酸鹼性，一定要詳細說明

常見酸：硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸 高錳酸 硅酸 磷酸
常見鹼：氫氧化鈉 氫氧化鈣（澄清石灰水） 氫氧化鉀 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
常見鹽：硫酸銅 硫酸鋅 碳酸鈉（溶液呈鹼性）碳酸氫鈉 碳酸鈣 硝酸銀 氯化鋇 氯化鈣 氯化鎂 氯化亞鐵 氯化鐵……

1. 酸鹼指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、鹼溶液的變色情況；
稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
紫色石蕊試液 紅 藍
無色酚酞試液 無 紅
2. 常見的酸
（1）常見酸的物理性質及用途：
物理性質 用途
鹽酸
(HCl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。
重要化工產品。用於金屬表面除銹、製造葯物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
硫酸
(H2SO4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶於水時放熱。 重要化工原料。可用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室常用作乾燥劑
（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應，Sn和Pb反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）
③ 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵銹 氧化銅
鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍色。）
3. 常見的鹼
（1）常見鹼的物理性質及用途：
俗名 物理性質 用途
氫氧化鈉
（NaOH）
苛性鈉、火鹼、燒鹼 純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶於水、溶於水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來除去油污。
氫氧化鈣
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶於水、其水溶液俗稱石灰水。 用於建築材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。
氫氧化鈣製取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反應放出大量的熱）
（2）鹼的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用於區別兩種鹼)
注意：氫氧化鈉的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的CO2反應。
4. 酸、鹼溶液的稀釋方法；
濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
5. 酸和鹼有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
6. 中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。
7. 溶液的酸鹼度可用pH表示。PH與溶液酸鹼性的關系：

pH＜7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH＞7，溶液為鹼性。
用pH試紙可測定溶液的酸鹼度。
8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質及其用途；
2．酸的化學性質；
3．中和反應及應用；
4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；
5．重要的鹼——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質．用途及腐蝕性；
6．溶液的導電性及原因；
7．溶液酸鹼度表示——pH及應用；
8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質及用途；
9．粗鹽的提純；過濾和蒸發操作；
10．CO32-的鑒定；
11. 發生復分解反應的條件。

知識提要
1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質
①鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,相對分子質量為36. 5。
純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。
常用於制葯、試劑、金屬除銹及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
②硫酸H2SO4，相對分子質量98。
純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農葯、火葯、染料及金屬除銹、蓄電池等。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。
(2) (2) 鹽酸和硫酸的化學性質
HCl H2SO4
①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色
②跟活潑金屬的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金屬氧化物的反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟鹼的中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些鹽的反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等
（1） （1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
①氫氧化鈉化學式NaOH，相對分子質量是40，俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。
純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。
可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
②氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，相對分子質量74，俗名熟石灰、消石灰等
氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。
用於建築業、農業上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化學性質
NaOH Ca(OH)2
①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
②跟非金屬氧化物的反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反應 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等
①氯化鈉化學式NaCl，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
②碳酸鈉化學式Na2CO3，俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。它是一種重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
③碳酸鈣化學式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。石灰石、大理石是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。
（1）常見的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
（2）常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
（4）時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥對提高農作物產量有重要作用，但不合理的使用也對環境造成一定的污染。
5. CO32－的鑒定：
取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明樣品中含有CO32－。
6. 復分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

㈥ 初中化學常見的酸是什麼、

1.
初中化學常見酸：鹽酸、硫酸、乙酸、亞硫酸、硝酸等。
2.
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
3.
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
4.
鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物。
5.
不同酸的共同特點：在水溶液中都能電離出相同的氫離子。

㈦ 初中常見的酸鹼鹽有哪些

鹽酸（HCl）有稀和濃，記住濃鹽酸有揮發性，鹽酸是強酸，然後是硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）弱酸。

氫氧化鈉（NaOH）是強鹼，氫氧化鋇【Ba（OH）2】也是強鹼，氫氧化鉀（KOH）強鹼。至於鹽，鹽就會多一些，沒有什麼常不常見的說，像碳酸鹽（含有碳酸跟的如K2CO3之類的）氯化鋇（BaCl2）氯化銀沉澱（AgCl）一起一些含有硝酸根的鹽類。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）。

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）。

氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。

金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

㈧ 初中化學酸鹼鹽的分類

只要你把握什麼是酸鹼鹽就可以把難題解決了，為幫助你解決你學習上的困難，我幫你總結了一下：
首先，我們要先了解酸鹼鹽的定義：
1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。初中階段，我們暫時可以這門認為：酸是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。
常見的算有：鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4） 碳酸(h2co3) 、乙酸（醋酸）（ch3cooh）、氫氰酸（hcn）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味）；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。

2.鹼：鹼是電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。溶於水的鹼ph>7。
我們常見的鹼有：氫氧化鋰lioh ，氫氧化鈉naoh，氫氧化鈣ca(oh)2 微溶於水 如澄清石灰水 ，氫氧化鉀koh ，氫氧化銅（難容於水），氫氧化鐵（難容於水），氨水=氫氧化銨（nh4oh，或nh3·h2o）。

3.鹽：鹽有四種，如下：

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成，如nacl，nh4cl , na2s, kbr

酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成,如：na2co3（co3為碳酸根，帶2個負電荷，酸根離子），mgso4（so4為硫酸根，帶2個負電荷，酸根離子），nh4no3（no3，硝酸根），kcooh（cooh為醋酸根，帶一個負電荷）

鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子（oh- ）酸根離子（如：co3 2-）和非金屬離子（2-）構成。（這類鹽包含了鹼，酸式鹽等，不需十分掌握）
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成，不需十分掌握。

再者，就是一些常用的化學反應通式：
酸 + 鹼= 水 + 鹽 如 hcl + naoh = nacl + h2o ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
銨水 如 nh4oh （鹼） 如 nh4oh +hcl =nh4cl + h2o

鹼(溶液）+co2=碳酸鹽 如naoh + co2 = nahco3

希望對你的學習有幫助！實在不懂得話最好回看一下教材和請教老師和同學，祝你學業進步

㈨ 初中化學，生活中常見物質的酸鹼性

這個是發現和探討生活中所存在的化學的樂趣。酸鹼是最基本的一個概念，我下面簡單羅列一些，以作拋磚引玉之用:
1.醋，包括各種食醋、白醋、老陳醋之類的，顧名思義
顯酸性!
2.蘇打、小蘇打
都是略顯鹼性的;純鹼就是碳酸鈉~
3.洗衣粉，一般來說也偏弱鹼性
4.汽水、可樂、雪碧等等碳酸飲料，我們喝起來酸酸甜甜的，呈酸性!
5.皮蛋
會呈現鹼性，所以不宜短段時間內吃太多，否則會因為綜合過量胃酸而導致不適。
6.各種水果，尤其是富含維生素C的水果也都是顯酸性的!(維C就是酸性)
7.粉刷牆壁的石灰水，那是鹼性的，若碰之後要及時洗手。
……
……
其實你仔細想想還能想出很多很多的，化學是門很有意思的科學，多思考定會對你有很大幫助!
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㈩ 初中酸鹼鹽所有化學式

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

(10)初中化學酸鹼有哪些擴展閱讀

酸鹼鹽的同性

1、鹼，有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應