化學定律有哪些

『壹』 化學三大守恆定律

化學三大守恆定律，一般是指
1、電荷守恆
溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數電量相對。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恆
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、質子守恆
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

『貳』 高中化學具體有幾個定律呢 比如：質量守恆定律,還有

能量守恆定律
蓋斯定律
氧化還原反應---得失電子守恆定律
電荷守恆定律---溶液電中性
阿伏伽德羅定律
……

『叄』 高中化學定律

能量守恆定律
蓋斯定律
氧化還原反應---得失電子守恆定律
電荷守恆定律---溶液電中性
阿伏伽德羅定律
……

『肆』 化學中都有什麼定律（詳細的定律內容）

質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，凈電荷數不發生改變；
原子守恆定律，即反應前後總的原子數不發生改變。
物料守恆定律，
波義耳定律，Boyle's
law，有時又稱Mariotte's
Law：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。
查理定律，
描述定質量氣體在體積不變時其壓力隨溫度作線性變化的規律
菲克第一定律，在單位時間內通過垂直於擴散方向的單位截面積的擴散物質流量（稱為擴散通量Diffusion
flux，用J表示）與該截面處的濃度梯度(Concentration
gradient)成正比，也就是說，濃度梯度越大，擴散通量越大。這就是菲克第一定律。
菲克第二定律，
菲克第二定律是在第一定律的基礎上推導出來的。菲克第二定律指出，在非穩態擴散過程中，在距離x處，濃度隨時間的變化率等於該處的擴散通量隨距離變化率的負值
蓋-呂薩克定律，其內容是一定質量的氣體，當壓強保持不變時，它的體積V隨溫度t線性地變化
亨利定律，物理化學的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：―在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。‖這一定律對於稀溶液中揮發性溶質也同樣有用。
定組成定律
倍比定律，當甲、乙兩種元素相互化合，能生成幾種不同的化合物時，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質量必互成簡單的整數比，這一結論稱為倍比定律。
拉烏爾定律，理想溶液在一固定溫度下，其內每一組元的蒸氣分壓與溶液內各該組元的摩爾分數成正比，其比例系數等於各該組元在純態下的蒸氣壓。
朗伯—比爾定律。

『伍』 求所有化學定律。 是世界上現有的所有定律

主要有這些：（一般都是高階理論，大學會學）等電子定律，蓋斯定律，分子軌道理論，雜化軌道理論價鍵理論，共振雜化理論，VSEPR價層電子對互斥理論，亨利定律，EAN配位理論，次極周期性理論，Huckel
4n
2定律，八隅律。

『陸』 求初中化學全部定理

初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
回答人的補充 2010-05-03 16:34 初三化學第一單元復習資料1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。2、 物理性質：不需要通過化學反應就能表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、是否溶於水等。3、化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。如酒精能燃燒等4、物理變化：沒有新物質生成的變化。5、化學變化（化學反應）：有新物質生成的變化。化學反應的本質特徵：有新物質生成。6、實驗室葯品取用規則：（1）不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1mL ~ 2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部即可。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛裡濺進了葯液（尤其是有腐蝕性或有毒的葯液），要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療。（2）固體葯品通常保存在廣口瓶里，取用粉狀或小粒的固體葯品用葯匙，大粒或塊狀的葯品用鑷子夾取。用過的葯匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭乾凈，以備下次使用。（3）液體葯品通常盛放在細口瓶里。細口瓶的塞子要倒放在桌子上，傾倒液體時，瓶上的標簽向著手心，瓶口要緊挨著容器口，緩慢地倒進容器中。倒完液體後，要立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處。（4）取用一定量的液體葯品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。如果用俯視的方法，將會使讀數偏大。3、使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈；熄滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。酒精燈的燈焰分外焰、內焰、焰心，外焰的溫度最高，焰心的溫度最低。加熱時，應該用外焰加熱。4、加熱試管里的液體時，液體的體積不得超過試管容積的1/3；加熱前試管外壁要擦乾；加熱時，要用試管夾夾持試管（夾在距試管口的1/3處）；要給試管中的液體先進行預熱後再加熱；試管口不能對著人，試管要與桌面成450角。加熱固體時，管口要略向下傾斜。5、能用於加熱的儀器有試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶，其中可直接加熱的有試管和蒸發皿；燒杯和燒瓶加熱時需墊石棉網。量筒和集氣瓶均不能用於加熱。初三化學第二單元復習資料1、空氣的成分按體積計算，氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）、稀有氣體等。2、純凈物：由一種物質組成。3、混合物：由兩種或多種物質混合而成。9、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（可表示為A + B → AB ）10、分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（可表示為AB → A + B ）11、氧化反應：物質跟氧發生的反應。12、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。13、實驗室里制氧氣：①過氧化氫加催化劑 過氧化氫 ———→(二氧化錳) 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 ②加熱高錳酸鉀高錳酸鉀 ——→(加熱) 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O214、氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒。① 木炭 + 氧氣 ——→(點燃) 二氧化碳 ② 硫 + 氧氣 ——→(點燃) 二氧化硫C O2 CO2 S O2 SO2③ 磷 + 氧氣 ——→(點燃) 五氧化二磷P O2 P2O5④ 鋁 + 氧氣——→(點燃) 氧化鋁 ⑤ 鐵 + 氧氣 ——→(點燃) 四氧化三鐵 Al O2 Al2O3 Fe O2 Fe3O4 15、做鋁箔或鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部要先放一些水或細沙，以防燃燒時產生的高溫熔化物濺落炸裂瓶底。16、①硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣里燃燒發出明亮的藍紫色火焰。②磷在空氣里燃燒產生大量的白煙。③鋁箔在氧氣里燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。④鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體。17、氧氣的收集方法：①排水集氣法（因氧氣不易溶於水）、②向上排空氣法（因氧氣的密度大於空氣）18、用高錳酸鉀製取氧氣時：①先檢查裝置的氣密性，再裝葯品；實驗結束時，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈（以防水倒流，致使試管破裂）。②試管口處放一團棉花可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。③給固體加熱時，試管口要略向下傾斜，防止試管口的水倒流，炸裂試管。④導管口開始有氣泡放出時，不能立即收集（該氣體是空氣）。19、空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。20、①能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣；檢驗氧氣是否收集滿，可將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，說明氧氣集滿。②能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。 21、工業上用空氣製取氧氣是物理變化；實驗室用過氧化氫或高錳酸鉀製取氧氣是化學變化。初三化學第三單元復習資料1、 電解水時，在負極產生氫氣，正極產生氧氣，得到氫氣和氧氣的體積比為2∶1 。水 ——→(通電) 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 2、 水是由氫元素和氧元素組成的。每一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。 3、 單質：由同種元素組成的純凈物。 （單質分子由同種元素的原子構成。） 4、 化合物：由不同種元素組成的純凈物。 （化合物分子由不同種元素的原子構成。）5、 物質是由原子、分子等微小粒子構成的。6、 分子是保持物質化學性質的最小粒子。7、 原子是化學變化中的最小粒子（在化學反應中原子不能再分）。8、 分子是由原子構成，在化學反應中分子可以分解成原子；在化學反應中，構成反應物分子的原子重新組合成新的分子。9、 分子的質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著；分子間是有間隔的。10、吸附、沉澱、過濾和蒸餾等方法可以凈化水。11、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；12、不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。13、檢驗硬水和軟水的方法：在水中加入肥皂水後攪拌，產生泡沫較多的是軟水；不易起泡沫的是硬水。硬水易生水垢。14、軟化硬水的方法：① 煮沸水；② 蒸餾。15、過濾的要點：「一貼」 濾紙緊貼漏斗壁； 「二低」① 濾紙的邊緣要低於漏鬥口，② 液面始終要低於濾紙的邊緣；「三靠」①漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；② 玻璃棒的末端緊靠濾紙的三層處；③傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒。16、水體污染的來源：① 工業「三廢」任意排放； ② 農業上化肥和農葯的任意（不合理）施用：③ 生活污水末經處理任意排放。17、地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的。愛護水資源的兩方面措施： ① 節約用水； ② 防止水體污染。初三化學第四單元復習資料1、 原子是由原子核和電子構成。 原子核是由質子和中子構成。2、原子核帶正電荷，每個電子帶1個單位負電荷。每個質子帶1個單位正電荷，中子不顯電性。 3、由於質子數 == 電子數，所以原子不顯電性。4、核電荷數 == 質子數 == 核外電子數5、相對原子質量 == 質子數 + 中子數6、元素：是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定於原子的核電荷數（即核內質子數），同種元素核電荷數（即核內質子數）相同；不同種元素核電荷數（即核內質子數）不同。7、元素的化學性質決定於原子的最外層的電子數目。8、構成物質的粒子有原子、分子、離子。9、帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。11、元素符號的意義：①表示一種元素；②還表示這種元素的一個原子。 如 O表示：① 氧元素，② 1個氧原子。N表示：① 氮元素，② 1個氮原子。 12、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。13、化學式的意義： ①表示一種物質；②表示物質的元素組成；③表示1個分子；④表示1個分子的構成。如「 H2O 」 ①表示水這種物質；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示1個水分子；④表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。14、化學上用「化合價」來表示原子之間相互化合的數目。在化合物里正負化合價的代數和為0；在單質分子里，元素的化合價為0。

『柒』 化學的基本定律

質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；

電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，凈電荷數不發生改變；
原子守恆定律，即反應前後總的原子數不發生改變。

『捌』 化學反應遵循的定律有哪些

電荷守恆定律，能量守恆定律，質量守恆定律

『玖』 化學上有哪些守恆定律

守恆法守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。這就是打開化學之門的鑰匙。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X＋2Y¾2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧發生器中裝入氧氣100 mL。經反應3O2¾2O3，最後氣體體積變為95 mL（均在標准狀況下測定），則混合氣體的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恆元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24 L（標准狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應後，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉澱的質量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，電子守恆：
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標准狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mol
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質量為____g。1.2
五．化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的 離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。
六．能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
10．已知硝酸鉀晶體溶於水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時
A．溶液的質量會減少 B．溶液的溫度會降低
C．溶液的溫度無變化 + D．溶液的溫度先降低後升高
編輯於 2013-11-23
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『拾』 化學三大守恆定律理解是什麼

三大守恆定律的規律如下：

1、電子守恆電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟:首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量 以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

2、元素守恆元素守恆, 即化學反應前後各元素的種類不變，各元素原子的個數不變,其物質的量、質量也不變。元素守恆是質量守恆定律的具體體現。元素守恆法是巧妙地選擇反應體系中始終保持相等的某粒子。

或以幾個連續的化學方程式前後某粒子(如原子、離子)的物質的量保持不變(或某兩種粒子的個數比保持不變)作為解題的依據。用這種方法計算只需要找到反應起始和終止時粒子的對應關系，即可通過簡單的守恆關系計算出結果。

如金屬與硝酸反應，利用氮原子守恆，即硝酸總物質的量等於硝酸鹽中硝酸根離子及氮的氧化物的物質的量之和。

3、電荷守恆的意思就是任一電中性的東西比如化合物、混合物、單質、膠體等等，電荷的代數和為零，即正電荷總數與負電荷總數相等。電荷守恆還包括離子反應前後離子所攜帶的電荷數量總數不變。

化學中的三大守恆：

1、電荷守恆:電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHC03溶液中存在著如下關系: c (Na+)+c (H+)=c (H03-) +c (0H-)+2c (C032-)。

2、物料守恆。電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0. 1mo1/LK2S溶液中S2-、HS都能水解，故S元素以S2-、HS-、 H2S 三種形式存在，它們之間有如下守恆關系: c (K+)=2c (S2-)+2c (HS-)+2c(H2S)=0.2mo1/L。

3.質子守恆。在任何溶液中由水電離出的H+、0H始終相等，即溶液中H、原子之比恆為2: 1, 故有: c (H+) +c (HS-) +2c(H2S)=c(0H-)。