高中化學基礎有哪些

① 高中有機化學基礎知識點歸納(全)有哪些

高中有機化學基礎知識點如下：

1、小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色。

2、鈉與醇、苯酚、RCOOH發生置換反應，放出氫氣；與醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不發生反應。（羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區別開，羧酸可與NaHCO3 反應放出二氧化碳氣體。）

3、含羥基的有機物（多元醇）生成絳藍色溶液。

4、能發生銀鏡反應的物質有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5、如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。

② 高中化學最基本知識

⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

⒊原子電子層數多的其半徑大於電子層數少的，但鋰的原子半徑大於鋁的原子半徑。

⒋主族元素的最高正價一般等於其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。

⒒通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。

⒓鹼金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小於煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

⒔鹼金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。

⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙* 物質的熔點一般低於沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒛鹵素單質與強鹼反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。

21 實驗室中製取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行

(因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O)。

22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24 鹵化銀難溶於水，但氟化銀卻易溶於水。

25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶於水，但KC1O4和正長石等卻難溶於水。

26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作「鋇餐」。

27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32 金屬性強的元素，相應的鹼的鹼性也強，但A1(OH)3 的鹼性卻比Fe(OH)3 弱。

33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態時卻以分子形式存在。

34 離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

35 強鹼弱酸鹽或強鹼弱酸的酸式鹽因水解而呈鹼性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。

37 *酸鹼中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。

38 *在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

39* 在金屬活動性順序表裡，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。

41 *在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬不能把排在後面的金屬從其不溶於水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

42 一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、

Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。

43 酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生鹵代反應。

44 製取氯氣採用固—液裝置，但制溴卻須採用曲頸甑。(HNO3 why?)

45 啟普發生器適用於反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶於反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46 測量儀器的「0」刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的「0」刻度在偏中下，量筒無「0」刻度。

47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構體。

48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49 氯化鈣是中性乾燥劑，可用來乾燥酸性、中性、鹼性氣體，但不能乾燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50 非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈鹼性。

51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現象)。

9其他回答(3)
熱心問友 2010-05-14
高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在復習的學生們，幫助稍微梳理一下高中化學的重要知識點，但是總結的不是非常全面，希望能夠諒解。

高中化學知識點總結
1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

23．鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復鹽。

35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼

36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線

40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.

41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.

42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:
HCOOH+Cu(OH)2== (加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應
非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物
和最低穩定正化合價的化合物.

46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有製取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇製取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.

47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H後面的元素不能和酸反應發出氫氣；
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉澱)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度；
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應

51. 弱酸能制強酸
在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。

52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物
還原性強弱為：還原劑>還原產物
但工業制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用制K：，原因是K的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。

53. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應：
原因是和 溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。

54. 錫鉛活動性反常
根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。

55. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

56. 原子活潑，其單質不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性，但 分子比 分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
57. Hg、Ag與O2、S反應反常
一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：

58. 鹵素及其化合物有關特性
鹵素單質與水反應通式為：，而F2與水的反應放出O2， 難溶於水且有感光性，而AgF溶於水無感光性， 易溶於水，而 難溶於水，F沒有正價而不能形成含氧酸。

59. 硅的反常性質
硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強鹼溶液反應產生H2。原因是硅表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的H+而生成H2。

60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。

61. 酸性氧化物與酸反應
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：
前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體，有利於反應進行。

62. 酸可與酸反應
一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

63. 鹼可與鹼反應
一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如溶於氨水生成 溶於氨水生成 。

64. 改變氣體壓強平衡不移動
對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體系數不相等的反應，反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應， 的平衡濃度並沒有改變。

65. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大於它們的水解程度。

66. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。
其負極電極反應為：

67. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。

68. 稀有氣體也可以發生化學反應
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、 等。

69. 物質的物理性質反常
（1）物質熔點反常
VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；
IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
（2）沸點反常
常見的沸點反常有如下兩種情況：
①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
（3）密度反常
鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。
（4）導電性反常
一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。
（5）物質溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但溶解度大於 。如向飽和的 溶液中通入 ，其離子方程式應為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。
70. 化學實驗中反常規情況
使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方 1～50px處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。

-哆啦л夢﹎. 4級 2010-05-14
高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在復習的學生們，幫助稍微梳理一下高中化學的重要知識點，但是總結的不是非常全面，希望能夠諒解。

高中化學知識點總結
1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

23．鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復鹽。

35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼

36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線

40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.

41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.

42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:
HCOOH+Cu(OH)2== (加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應
非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物
和最低穩定正化合價的化合物.

46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有製取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇製取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.

47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H後面的元素不能和酸反應發出氫氣；
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉澱)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度；
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應

51. 弱酸能制強酸
在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。

52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物
還原性強弱為：還原劑>還原產物
但工業制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用制K：，原因是K的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。

③ 高中化學最基本知識是什麼

高中化學最基本知識有：元素化合物與元素周期表，化學實驗與化學反應方程式，物質的組成和分類，有機和無機。

④ 高中化學需要哪些初中基礎

高中化學的確是要的初中基礎的， 初中化學學習了元素周期表並要求掌握前20個元素，還有一些基本的化學式，化學方程式，簡單化學計算等內容。初中的這些知識都是為了給高中化學做基礎。 你可以去借別人的初中筆記看看，最好的是有什麼不懂的地方去問問同學和老師。相信他們會很樂意幫你學習化學的。希望對你有幫助

⑤ 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學必背基礎知識有：

1、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

2、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

3、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

4、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

⑥ 高中化學必須掌握的基礎知識

這個比較多，如果列一個框架的話就是1.常見的元素（金屬類如Fe，Cu，Al，鹼金屬等和非金屬類如S，N，鹵素等）單質及其化合物的常見反應；2.離子反應，尤其是氧化還原反應，知道常見物質和離子的氧化性還原性並能夠熟練運用；3.元素周期表的結構及其簡單的運用（元素周期律）；4.常見有機物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物質的化學反應方程式和性質；5.熟悉熱化學方程式，包括運用蓋斯定律對焓變進行計算；6.熟練掌握勒夏特列平衡原理，能夠運用該原理解決化學反應，溶液中離子的平衡問題；7.稀溶液中的離子問題，包括PH和離子濃度大小關系判定；8.電化學，理解原電池和電解池並且能夠書寫各電極的化學反應方程式，相關知識與氧化還原反應密切相關。

⑦ 高中化學必背基礎知識是什麼

如下：

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

化學阿伏加德羅定律 ：

1、內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。

2、推論。

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2。

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。

注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法。

①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

⑧ 高中有機化學基礎知識點歸納有哪些

高中有機化學基礎知識點歸納如下：

1、需水浴加熱的反應有：

（1）銀鏡反應。

（2）乙酸乙酯的水解。

（3）苯的硝化。

（4）糖的水解。

（5）酚醛樹脂的製取。

（6）固體溶解度的測定。

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2、需用溫度計的實驗有：

（1）實驗室制乙烯（170℃）。

（2）蒸餾。

（3）固體溶解度的測定。

（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃）。

（5）中和熱的測定。

（6）制硝基苯（50－60℃）。

〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3、能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等－-凡含羥基的化合物。

4、能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖－－凡含醛基的物質。

5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物。

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質。

（3）含有醛基的化合物。

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）。

6、能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）。

（2）苯酚等酚類物質（取代）。

（3）含醛基物質（氧化）。

（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）。

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）。

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9、能發生水解反應的物質有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10、不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。

11、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13、能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15、能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）。

17、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚。

（2）羧酸。

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）。

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）。

（5）蛋白質（水解）。

18、有明顯顏色變化的有機反應：

（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

（2）KMnO4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）澱粉遇碘單質變藍色。

（5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應