A. 如何判斷兩種化學物質化學反應的可能性
1。對於兩種溶液的反應，如果能有沉澱生成或有氣體放出，則反應能發生。如：硝酸銀溶液和鹽酸有沉澱生成，所以能反應；碳酸鈉溶液和硫酸有氣體放出，能反應。
2.對於氧化還原反應，通常是一個氧化劑和一個還原劑在一起則發生反應；如果兩個都是氧化劑則不反應；兩個都是還原劑也不反應。精確的計算可以用電極電勢算。
3.上面兩條說的都是無機反應。對於有機反應，則比較復雜。
B. 物理化學中什麼是鋪展
如果系統從某一狀態出發，經歷一個過程到達另一個狀態，若存在另一過程使系統回到原來的狀態，並且使外界恢復原狀，則原來的過程稱為可逆狀態。
就是說，存在可以使系統和外界環境都回到最初 狀態的過程，就為可逆，否則就不可逆。這里，系統的狀態比較好恢復，外界環境的狀態不好恢復，就引出了熱力學第二定律。
C. 液體在固體表面能否鋪展怎麼判斷
通常定義單位鋪展面積體系吉布斯自由能（即吉布斯函數）的下降為鋪展系數，以S表示：
S＝-ΔG/A＝γSG-(γSL+γLG)
式中－ΔG表示體系吉布斯自由能的下降；A 為展開面積；γSG為固-氣界面自由能;γSL為固－液界面自由能；γLG為液體的表面自由能。
根據上式，在恆溫恆壓下,若S≥ 0，則液體能自動在固體表面上展開。
如果將一滴液體放到另一種與它不相混溶的液體表面上,可能發生一種液體在另一種液體表面上的展開,有以下幾種情況：
① 一種液體 (例如油)在另一種液體(例如水)表面上不鋪展，形成漂浮的油滴似「透鏡」，達到平衡時可得：
γ2＝γ1cosθ1＋γ12cosθ2
式中γ2為液體 2的表面張力;γ1為液體1的表面張力;γ12為液體1與液體2之間的界面張力；θ1為γ1與水平方向間的夾角；θ2為γ12與水平方向間的夾角。此式為三種界面張力之間的平衡結果。
② 一種液體在另一種液體表面上展開形成雙重膜，此膜有相當的厚度，有液1-液2，液1－空氣兩個界面。
③ 一種液體在另一種液體上展開,形成一單分子膜。一種液體能否在另一液體上展開，可用鋪展系數來判斷。若以Sab表示液體a在液體b上的鋪展系數，則得：
Sab＝γb-γa-γab
式中γb為液體b的表面張力,γa為液體a的表面張力，γab為液體a、b之間的界面張力。若S≥0,則液體a能在液體b表面自動展開。
D. 如何判斷化學反應能否發生需要專業的回答
按照熱力學第三定律的觀點，萬事萬物總是趨向混亂最大化，度量混亂的這個概念就是熵。
學生到了操場，如果沒有刻意安排的話，操場上總會變得亂糟糟的。把紅墨水滴入水中，紅墨水不會保持原來的一團 ，總會混入水中。這個過程是混亂度增加的過程，也是熵增加的過程。
同樣的道理，化學反應也會想著熵增加的方向進行。我們只需要測定物質的熵值，然後按照假定的化學方程式將熵值計算出來，如果方程式的熵值增加了，那麼這個化學反應就能夠發生，反之則不能發生。
熵值在不同的狀態下是不同的，改變溫度、壓力等外部條件，熵值會發生變化。有些化學反應在通常條件下（常溫常壓）是不會發生的，但是如果改變的條件，例如放在高溫的環境下，如果熵值增加了，這個反應就會變得能夠進行。
E. 如何判斷一個反應能否進行
第一種方法：最簡單的初級判斷方法。
初中的時候，老師常說，判斷一個反應能否發生，就看反應後是否生成沉澱，氣體，水。如果有，則證明反應能夠發生。
另外，往往還普遍遵循強制弱的原則。
例如：
第二種方法：上高中後，除了普通的四大基本反應類型以外，我們又學習了氧化還原反應。
判斷一個氧化還原反應是否能發生，不能光靠看產物是否有沉澱，氣體，水了。而要根據反應物的氧化性，還原性的強弱而定。
如果，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，也則該反應能夠發生。
第三種方法，一個反應是否能發生的終極判斷方法。
以上兩種判斷方法都有一定的局限性，並不是最完美的判斷方法。
接下來我們認識用焓變和熵變判斷反應是否發生的方法。
首先需要知道焓變和熵變是怎麼回事。
焓變，指的是一個反應吸收或放出的熱量。它描述了一個反應是吸熱還是放熱。吸熱，焓變大於零。放熱，焓變小於零。
在自然界中，萬事萬物總是自發的向放熱方向進行，即焓變小於零可自發。
例如：午飯不及時吃，放涼了，這是自發的過程。即焓變△H＜0，可自發進行。
2.生命體的死亡，放熱，自發進行的。
熵變，指的是混亂度的變化。熵變增大，體系變得越混亂。熵變減小，體系變得越整齊。
在自然界中，萬事萬物總是趨向於變亂。也就是混亂度增大是可自發進行的。
例如：秋天來了，大樹的落葉凌亂的布滿院子。這種變亂的過程是自發進行的。
2.同學們解散之後，操場頓時變得凌亂。這個現象是自發的。
焓變和熵變共同決定了一個反應是否能發生。
如果焓變小於零，同時熵變大於零，（即不但放熱，而且變亂），那麼這個反應無論什麼溫度，一定會發生，也就是會自發進行。
在第一象限和第三象限，一個條件是自發，一個條件是非自發，此時由溫度來決定。
由此又引入吉布斯自由能。
如果代入反應相應的開爾文溫度，用吉布斯自由能計算，若數值小於零，則該反應一定能自發進行，也就是說，在該溫度下，這個反應一定能發生。
F. 高中生該如何判斷某個化學反應能否發生
反應能否發生可以有兩個參照物（實際上是一個原理）：
看反應的化學平衡常數。一般認為平衡常數小於10^(-5)的不能發生，平衡常數小於10^(-3)的反應傾向很小。平衡常數大於10^5的反應可以直接視為不可逆反應。
看反應的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，綜合判據），ΔG>0表示在該溫度下不能自發地發生。
實際上，兩者可以通過等式ΔG = -RTlnK來聯系（化學熱力學內容）。
由於部分高中可能沒有傳授吉布斯自由能的概念，通過焓變和熵判斷也是可以的。一般焓變為正值且反應熵為負（無序度減少）的反應都不能自發發生。
對於兩者信息都沒有給出且化學方程式無明顯提示的，如果是氧化還原反應，可以按照強氧化劑+強還原劑-->弱氧化劑+弱還原劑等的規律來尋找。
實際上幾乎沒有完全不發生的反應，但是有很多反應在有限的時間和受限的觀測精度下可以認為不發生。
G. 物理化學裡面，浸濕 潤濕 鋪展的角度是怎麼樣的啊我忘了！
接觸角θ<=180°，則發生粘濕，也叫做粘附，若θ<=90°，則發生浸濕，也叫做浸潤，若發生鋪展，要求最高，需要θ≈0°，凡能發生鋪展的，一定能夠浸濕，更能夠粘濕
H. 如何判斷化學方程式的兩種物質能否發生化學反映
兩種物質能否發生化學反應的標志是：看他們的生成物中是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、反應物中是不是氧化劑和還原劑反應，上述條件只要含有一種便能反應。
至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸鈉了（因為硫酸鈉中的S元素已經呈最高價態），因此二者是不會發生化學反應的。
I. 如何判斷一個化學反應能否發生 且如何判斷發生後會生成何物請詳細點謝謝！
判斷一個化學反應能否發生一般利用化學勢（摩爾吉布斯自由能）。某化學反應在一定條件下，反應物體系的化學勢大於生成物體系的化學勢，這時反應正向進行；反之，就逆向進行。直到化學勢相等時，反應不再進行，這時的生成物就是該條件下的最終產物。如果再在改變條件，化學勢的平衡被破壞，反應將繼續進行，直至達到新的平衡生成新的產物為止。
J. 判斷兩物質能否發生化學反應的根本依據是什麼
可以參考物理化學里的內容：
利用吉布斯（Gibbs）函數：
G=H-TS，G叫做吉布斯自由能，
則有：△G=△H-T△S,△G稱作吉布斯自由能變，
當△G<0，反應自發進行，△G>0,反應非自發進行
最後解釋下G=H-TS：
H叫做焓，是一個熱力學函數，H=U+pV，U為內能，pV是體積功。
T是溫度，
S叫做熵，也是一個熱力學函數，S=KlnΩ，k叫波爾茲曼常數。Ω叫混亂度。
這部分可能比較深，屬於化學的一個分支，就是上面提到的「物理化學」，這個問題不是三言兩語講得清的，