1. 怎麼判斷一個偏導數是否為化學勢
化學勢的定義是偏摩爾吉布斯函數，要理解這個，你要先理解偏摩爾性質（包括偏摩爾體積、偏摩爾焓、偏摩爾吉布斯函數等等）是什麼意思，由於體積是比較具體的東西，用偏摩爾體積來解釋比較容易懂。
有兩種不同的液體，譬如說水和酒精，它們是不同種物質，其分子間相互作用力、分子間距等都不相同，因而將一升酒精和一升水混合均勻後總體積並不是兩升。但是有時我們需要精確計算不同種物質混合後的體積，這時我們引入一種虛擬的體積，即偏摩爾體積來進行計算。混合後的體積等於兩種物質的偏摩爾體積的簡單加和。
偏摩爾體積是溫度、壓力和組成的函數，它等於體積對組成的偏微分，具體計算方法請網路或參考相關專業書籍。
引入偏摩爾體積後，就可以通過偏摩爾性質之間的相互換算得到偏摩爾焓、偏摩爾吉布斯函數等等，它們沒有什麼具體的意義，主要是應用於混合物性質計算的。其中偏摩爾吉布斯函數很常用，因而把它又叫做化學勢，廣泛應用。其實都是虛擬出來的東西，就是取個迷糊人的名字而已。
2. 求助元素的化學勢
化學勢是針對物質而言，而且還要在一定的條件下才成立
3. [求助]:如何求取超晶胞中某一原子的化學勢
這個化學勢應該跟富Ti和富O環境沒太大的關系。 我看到有的文獻上是這樣求上面我列舉例子的中S的化學勢的：μS=μSO2-μO2,再麻煩你一下文獻的這種做法是否可取，並幫忙做以下解釋好嗎，謝謝了。etree(站內聯系TA)這種做法並沒有問題。實際上，我覺得在你處理的這個體系裡面，關鍵是Ti的化學勢求解，而S的化學勢只是一個相對能量參考，這個參考取決於你從S固體出發，還是從其氣態的狀態出發。yinboseusm(站內聯系TA)Originally posted by etree at 2008-5-3 11:35: S的化學勢有很多種近似方法，其中一個方法就是計算S最穩定的固體結構的cohesive energy，用cohesive energy來代替其化學勢。 這個化學勢應該跟富Ti和富O環境沒太大的關系。 至於，富Ti和富O環境的不同，可以體現 ... 我也覺得這個化學勢同富Ti和富O環境關系不大 一些文獻定義替代的原子化學勢有上限 這里我覺得是不是這樣
4. 巨正則系綜中怎樣由粒子數求化學勢
mu=G/N,Gibbs自由能除以粒子數
5. 不同種相態的化學勢怎麼比較，如101度，p，h20與101度，p，h2o
你的意思是同溫同壓下水的氣態和液態化學勢的比較？這個是要把他倆相平衡時即標准大氣壓100°時作為基準，然後將化學勢對溫度求偏導(恆壓下)，得到的是-S，即化學勢在恆壓下隨著溫度的升高而降低，由於氣體熵大於液體的，所以降低的更快，即此時氣體化學勢小於液體的(說的不是很清楚，自己理解理解吧)
6. 化學式怎麼求
用各元素重量除以各元素的相對原子質量，再求出物質分子中各元素原子個數比，根據正常書寫規律寫出元素符號及其原子個數，寫在原子右下角，1個不用寫
7. 怎麼算液態水和氣態水的化學勢
那就根據標准狀態下氫氣和氧氣的標准化學勢,反應後算,再根據液態氣態轉換化學勢差.好好看看物理化學,上面很詳細,輔導書也有很多類似的題目.
8. 化學勢的計算方法
例：三氧化二鐵，因鐵的化合價為正三價，氧為負二價，交叉後，為三氧化二鐵
9. 怎麼比較化學勢的大小
化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分.能夠進行粒子和能量交換兩個宏觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這我們就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量，物的變化總朝向化學勢低的方向變化。通過化學勢我們也能理解化學平衡中，分子具有很大的濃度或很高的內能，則能高效的參與化學反應，從而解釋勒沙特列原理