鹼的化學性質有哪些

『壹』 鹼有哪些物理和化學性質

鹼的化學性質共4條,又稱為鹼的通性.要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼.
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

『貳』 鹼溶液有哪些主要化學性質

鹼的化學性質共4條 又稱為鹼的通性 要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯 但有變化）遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應 生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例 工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
C啊（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應 生成鹽和水
舉例 這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應 但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca（OH）2=CaCO3！+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應 生成新鹼和新鹽
舉例 這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應 鹼與鹽的反應有兩個要求 其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水 其二要求生成物中有沉澱 氣體或水生成
C啊（OH）2+N啊2CO3=C啊CO3！+2

『叄』 鹼有什麼化學性質

電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。
鹼的化學性質：
(1)與指示劑反應：使紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞變紅，使甲基橙呈黃色。
(2)與酸反應生成鹽和水。
(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(4)跟鹽反應生成新鹼和新鹽。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性鹼易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

『肆』 鹼有哪些性質

【一般定義】通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和氨水外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
鹼的化學性質
[編輯本段]
綜述：鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

『伍』 酸鹼的化學性質

酸鹼鹽的化學性質
一、酸的化學性質：
1、
酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+鹼＝鹽+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
（註：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
在氫之前可置換出氫氣）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
5，酸可以與鹼反應
酸+鹼===鹽+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（補充：hcl可以同agno3
碳酸根離子反應
h2so4可以同。。。。）

二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅

三、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

四、兩性化合物：

除了上述的酸鹼鹽的化學性質以外。在高中階段，還會學到兩性化合物，如氫氧化鋁（al(oh)3），
遇到這種物質，需要特別小心，因為它在水中的電離情況比較復雜，不會單一的電離出氫離子或氫氧根離子，而是會在不通情況下電離出不同的離子。離子方程式如下（這里就用氫氧化鋁舉例）：
鹼式電離：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式電離：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以這種物質既可以與酸反應，也可以與鹼反應。
他的單質al也既可以與酸反應，也可以與鹼反應。化學方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以說，遇到這種兩性物質需要特別注意，通用的酸鹼鹽化學性質對於它來說是不符合的

『陸』 鹼類共有的化學性質，4條

鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

『柒』 鹼的化學性質

鹼的化學性質

①鹼能與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

②能與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

③能用於某些鹽反應，通式為另一種鹼 + 另一種鹽 ，舉例如氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

拓展資料

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

1. 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3. 按電離能力分：強鹼 弱鹼

4. 按用途分：工業鹼 食用鹼

『捌』 鹼的化學性質有什麼

鹼的化學性質：

1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅

『玖』 鹼的四條化學性質是什麼

鹼的化學性質：

與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。

與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。

包裝儲運

片鹼一般採用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑料編織袋，中間一層為塑料內膜袋。片鹼被《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類鹼性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、乾燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。

不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。

物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。固體燒鹼有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感。

溶於乙醇和甘油；不溶於丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

保存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片鹼或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易打開。