『壹』 高中化學
一、思路（推斷題重在培養嚴密的思維邏輯，解題重在找到題設中的突破口和排除多種可能性找到唯一答案）：
【1】突破口，B分子中各原子最外層均為8e結構。由於最外層都為8e（稀有氣體，一般考題不涉及）且為不同元素組成，則組成該物質的元素為第三周期。又因為A為非金屬單質，則有第三周期常見非金屬單質性質(第三周期非金屬元素有Si、P、S、Cl；可是在組成化合物時這四種元素處於常見價態時最外層電子為8e的只有P和Cl。)可推知答案：A為P；B為PCl3；C為PCl5；X為Cl2。
易入誤區：一般常見的錯誤解答中常常出現金屬元素。之所以在推斷過程中排除金屬元素鈉、鎂、鋁，是因為題設中「C與水劇烈反應，生成兩種常見酸」。由於含鈉、鎂、鋁的化合物與水反應含有鈉、鎂、鋁的部分常為鹼（氫氧化鈉、氫氧化鎂）或兩性水化物（氫氧化鋁或偏鋁酸），所以排除含金屬元素的可能。此外，含有金屬元素的化合物與水反應只生成酸的金屬化合物高中階段不涉及（一般為副族元素）。
【2】突破口，若ABC的焰色反應均成黃色。則ABC均含有Na元素。由「4.48L（標況下）X」可知X的聚集狀態，即標況下為氣體；又由鈉及其化合物常見性質及反應可知X有兩種可能，即為氧氣或二氧化碳。之所以排除X為氧氣的可能，是因為題設中「C和水按一定比例結晶成的固體。」這句話，通常和水形成結晶且含有鈉元素的化合物為碳酸鈉。所以A為NaOH；B為Na2CO3；C為NaHCO3；X為CO2。
易入誤區：把X推為O2，若X為氧氣，則B為氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉通常與水生成氫氧化鈉而不是結晶，與題設不符，所以排除X為氧氣的可能性。
對於後面的計算問題思路如下：
碳酸氫鈉加熱後生成碳酸鈉，且碳酸鈉和碳酸氫鈉的金屬陽離子均是鈉離子，所以鈉離子和碳酸鈉存在2比1的關系。
答案：
【1】①PCl3電子式略（我還不能上傳圖片，不好意思凹。）
碳酸鈉②PCl5+4H2O==H3PO4+5HC1（可逆反應）
【2】①離子鍵（鈉與氫氧根之間）共價鍵（氫與氧之間）；
② c(Na+)>c( HCO3- )>c( CO32- ) >c(OH-) >c( H+ )；
③26.5g
『貳』 如何快速的分辨出化學鍵是離子鍵還是共價鍵
一般鹼金屬離子（以及NH4+）和鹵離子是典型的離子，它們之間能形成典型的離子鍵。
非金屬原子之間可以成典型的共價鍵（包括NH4+內部）。其它化合物中成鍵類型介於兩者之間。
高中范圍內只需記住以上內容以及Al3+、過渡金屬離子（Fe3+等）和陰離子成共價鍵即可。
『叄』 化學里「偏什麼酸」和「什麼酸」有區別嗎
有區別啊！偏什麼酸，其陰離子中含有金屬元素，像偏鋁酸含有鋁，偏鋅酸含鋅。而一般的酸，其陰離子是不含金屬元素的！
『肆』 硫化鈉化學鍵是離子鍵還是共價鍵
當然是離子鍵啦~~~，記住，化合物中有金屬元素的一般都是離子鍵，不過有特例：氯化鋁是共價鍵，偏鋁酸也是共價鍵，記住特例，其他都是離子鍵。不清楚還能問我~~~
『伍』 Al離子為什麼能跟偏鋁酸離子反應
第一個其實是Al(OH)3的電離平衡的逆過程，Al(OH)3可以向兩個方向電離：
Al3+ + 3OH- <==> Al(OH)3 <==> AlO2- + H+ + H2O
向右向左分別是酸式電離和鹼式電離；
或者說樓主提問的第一個方程式中，Al(OH)3和HAlO2是一個東西，從化學鍵的角度看斷了羥基就是鹼，斷了氫就是酸；水溶液中Al(OH)3本來就是HAlO2·H2O
第二個就是水解相互促進的結果：
Al3+ + 3H2O <==> Al(OH)3 + 3H+
AlO2- + 2H2O <==> Al(OH)3 + OH-
H+和OH-反應，雙水解不斷被促進到底，
加起來不就是Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓
『陸』 高中化學---揮發性酸有哪些
很多哦～～
濃鹽酸，濃氨水，酒精（包括醇類吧），甲醛（醛類？），溴水,濃硝酸
濃氨水和濃硝酸也應該是易分解的物質吧～
----單質:br2,i2
----氧化物:co2(乾冰),
----氫化物:nh3(液氨),h2o,苯,汽油等烴類
----酸:hno3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
----很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
下面是基礎～～～～～～：
1.易揮發的物質都是分子晶體
----晶體有四類:原子晶體\離子晶體\分子晶體\金屬晶體
----原子晶體\離子晶體\分子晶體中微粒間的相互作用分別是共價鍵\離子鍵\金屬鍵,是化學鍵,是強相互作用,使微粒間的結合很牢固,使微粒間很難相互脫離開而揮發出來.
----分子晶體中分子間的相互作用是分子間作用力,不是化學鍵,是弱相互作用.使得分子間容易相互脫離開.
2.分子晶體中
----沸點越低的越易揮發.
----分子間作用力越大,沸點越高.
----分子間作用力的大小和分子的結構\性質有關.
----結構相似的,分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,越難揮發.
----分子間存在氫鍵時,分子間作用力大沸點高,難揮發.
3.易揮發的物質
----一般是指常溫下呈液態或固態的.
----單質:br2,i2
----氧化物:co2(乾冰),
----氫化物:nh3(液氨),h2o,苯,汽油等烴類
----酸:hno3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
----很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
4.為什麼有機物大多易揮發?
----因為很多有機物是分子晶體.
5.聞到氣味是因為揮發了么？
----是的,鼻子接觸到了揮發出的分子.
6.為什麼大多數鹽不易揮發?
----因為鹽都是離子晶體,你也很難聞到鹽的氣味.
『柒』 關於高中化學鍵理解的問題
好像有人是這么總結的
1、離子化合物：大部分鹽（包括所有銨鹽），強鹼，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。 原子之間依靠化學鍵組成無機小分子活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。原子團中含有離子鍵。
2、共價化合物：非金屬氧化物，酸，弱鹼，少部分鹽，非金屬氫化物。
3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。
『捌』 請從化學結構上解析偏鋁酸是兩性物質，並請說明偏鋁酸中所含的化學鍵！
水溶液中，原鋁酸根是一個Al原子和1個氫氧根3個羥基離子形成的復合陰離子。其中3個羥基通過Al-O共價鍵鍵合，另外一個氫氧根離子則是通過配位鍵鍵合。事實上原鋁酸跟離子在高溫脫水之後才形成聚鋁酸根，AlO2-只是一種表達方式，為了與原鋁酸根區別，冠以『偏』字。因為Al最外層只有3個電子，只能與其他原子共用3對電子。但是Al原子具有空軌道，能夠接受孤電子對來達到共用目的，滿足八隅體規則，從而使該離子能夠穩定存在。
至於你說的共價鍵與離子鍵的判定，鮑林提出的1.7概念只是一個模糊的界限，實際上離子鍵與共價鍵沒有明顯的界限，電負性只是考察了其中的一個方面，此外還有極化作用，惰性電子對效應，溶劑化效應等等。在此問題中，就不能只依照電負性之差1.7這個規則來判定結果。
『玖』 偏鋁酸鋇屬於什麼分類
屬於鹽類
偏鋁酸鹽是指含有「AlO-」基團的鹽是鋁及其氧化物與鹼反應的產物。
1.偏鋁酸鹽溶液發生水解反應，溶液呈鹼性。ALO2- +2H2O ==AL(OH)3 +OH-
2.偏鋁酸鹽與酸反應
與強酸發生反應：適量強酸： ALO2- +H+ H2O==AL(OH)3
過量強酸： ALO2- +4H+ ==AL3+ + 2H2O
與弱酸（H2CO3）發生反應：即通入CO2氣
適量CO2： 2ALO2- +CO2+3H2O==2AL(OH)3 + CO32-
過量CO2： ALO2- +CO2+2H2O==AL(OH)3 +HCO3-
3.鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應
AL3+ +3ALO2- +6H2O==4AL(OH)3
『拾』 硫化亞鐵是啥化學鍵離子鍵還是共價鍵
當然是離子鍵啦~~~，記住，化合物中有金屬元常錠敗瓜汁蓋伴睡寶精素的一般都是離子鍵，不過有特例：氯化鋁是共價鍵，偏鋁酸也是共價鍵，記住特例，其他都是離子鍵。不清楚還能問我~~~