Ⅰ 元素的化學性質是指什麼
元素的化學性質是從化學反映中表現出來的性質!~比如你說的氧氣!~在是灰燼復燃的反映能表現出助燃的性質!~在和硫燃燒的反映中則體現出氧化性!~這里只是說氧氣具有助燃的性質!化學性質不只是取決於最外層電子數!~和核外的電子排布都有關系!~很復雜不是很好解釋!~你要用氧原子的氧化性和氧離子來比的話肯定是原子的氧化性強了!~負二價是氧的最低價態了沒有氧化性!~
還有就是分子是保持物質化學性質的最小粒子!~單一的氧原子和氧粒子都不具氧化性
肯定是最外層8電子穩定了!~4電子具雙性!~可氧化可還原!~
Ⅱ 碳元素的化學性質有哪些
碳的化學性質 1.碳的可燃性。 點燃C + O2========C02(碳充分燃燒) 點燃2C + O2========2C0 (碳不充分燃燒) 2.碳的還原性(用於冶金工業)。 高溫CuO+ C ========2Cu +C02 ↑ 現象:(1)有紅色固體生成。 (2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 高溫CO2+C=======2C0 三、化學反應中放熱或吸熱現象 轉化熱能──→電能(如火力發電)、動能(如蒸氣機)等四、小結:碳與氫的化學性質比較。 碳氫氣常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性點燃C + O2========C02 (O2充足) 點燃2C + O2==========2C0 (O2不充足) 點燃2H2 + O2========2H2O還原性 高溫C + CO2========2C0 高溫C +2CuO==========2Cu+C02 ↑ 點燃H2 + CuO========2H20
Ⅲ 元素的化學性質
元素的化學性質是由最外層電子數決定,這句話是對的,但你後面的那個he和mg的這個例子是特例。因為he是稀有元素,他最外層最多隻能有2個電子,所以他現在做外層雖只有2個電子但它卻沒有失去電子,所以他是飽和的,而mg是第三排元素,最外層最多8個電子啊,所以他是不飽和的。所以這也是他舉這個例子混淆的原因,比如mg和ca那麼她們化學性質就相似了,ca是第四排的元素
不知說了這些你是否明白,不明白可以追問
Ⅳ 化學性質較活潑的化學元素有哪些
元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關;
在化學反應中原子體現的是得失電子數,得失電子數的難易程度決定其化學性質的強弱。
一般來說金屬元素原子最外層電子數越少,越容易失去電子,化學性質越活潑;非金屬元素原子最外層電子數越多,越容易得到電子,化學性質越活潑。
常見活潑金屬元素:鉀鈣鈉鎂鋁
常見活潑非金屬元素:氟氯溴碘
Ⅳ 元素的化學性質是指什麼意思
元素的化學性質是從化學反映中表現出來的性質!~比如你說的氧氣!~在是灰燼復燃的反映能表現出助燃的性質!~在和硫燃燒的反映中則體現出氧化性!~這里只是說氧氣具有助燃的性質!化學性質不只是取決於最外層電子數!~和核外的電子排布都有關系!~很復雜不是很好解釋!~你要用氧原子的氧化性和氧離子來比的話肯定是原子的氧化性強了!~負二價是氧的最低價態了沒有氧化性!~
還有就是分子是保持物質化學性質的最小粒子!~單一的氧原子和氧粒子都不具氧化性
肯定是最外層8電子穩定了!~4電子具雙性!~可氧化可還原!~
化學性質 : 物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如,碳在空氣中燃燒生成二氧化碳;鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水;加熱 KClO3到熔化,可以使帶火星的木條復燃,表明KClO3受熱達較高溫度時,能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
化學變化和性質的區別 : 應該注意化學變化和化學性質的區別,如蠟燭燃饒是化學變化;蠟燭燃燒時呈現的現象是它的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定,而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。
物質的化學性質與化學變化
化學性質:物質在化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質
化學變化:物質發生變化時生成新物質,這種變化叫做化學變化,又叫做化學反應
化學性質的特點是測得物質的性質後,原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性,可以利用加熱看其是否分解的方法,測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等,都屬於化學性質。
Ⅵ 高中化學元素性質
1.與水反應最劇烈的金屬元素:Cs
2.原子半徑最大的元素:Xe
3.最活潑的金屬元素:Cs
4.最高價氧化物水化物鹼性最強的元素:Cs
5.與水反應最劇烈的非金屬元素:F
6.形成氣態氫化物最穩定的元素:F
7.最活潑的非金屬元素:F
8.只有負價沒有正價的元素:F
9.無含氧酸的非金屬元素:F
10.無氧酸可腐蝕玻璃的元素:F
11.氣態氫化物最穩定性最強的元素:F
12.陰離子還原性最弱的元素:F
13.形成化合物種類最多的元素:C
14.單質硬度最大的元素:C
15.氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素:C
16.正負化合價代數和為零的元素:C Si
17.單質最輕的元素:H
18.原子半徑最小的元素:H
19.同位素之一的原子核中只有之子沒有中子的元素:H
20.原子序數、電子層數、未成對電子數三者均相等的元素:H
21.地殼中含量最多的元素:O
22.氣態氫化物沸點最高的元素:O
23.氣態氫化物常溫下呈液態的元素:O
24.空氣中含量最多的元素:N
25.氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素:N
26.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起化合反應的元素:N
27.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起氧化還原反應的元素:S
28.氣態氫化物與氧化物在常溫下能反應生成該元素單質的元素:S
29.地殼中含量最多的金屬元素:Al
30.最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素:Al Zn
31.最易著火的非金屬單質:P
32.最輕的金屬元素:Li
33.單質常溫下呈液態的金屬元素:Hg
34.單質成文下呈液態的非金屬單質:Br
35.焰色反應呈黃色的元素:Na
36.焰色反應呈紫色的元素:K
38.稀有氣體中原子半徑最大的元素:Xe
39.最高價氧化物對於水化物酸性最強的元素:Cl
40.單質常溫下能與水反應並放出氣體的短周期元素:F Na
Ⅶ 空氣中各個元素的化學性質是什麼
氮氣和
稀有氣體
的化學性質常溫下比較穩定,但在高溫或通電的條件下,氮氣也可發生化學變化,稀有氣體的化學性質較氮氣能略穩定一些。空氣成分中氧氣化學性質最活潑,二氧化碳也可以發生化學反應,例如常溫下可以和水
反應生成
碳酸,高溫時可以和
碳反應
,還可以支持鎂的燃燒
Ⅷ 元素性質包括哪些
1,確定性
對於一個給定的集合,集合中的元素是確定的,任何一個對象或者是或者不是這個給定的集合的元素。
例:「大於1的實數」可以構成一個集合,「201」
2,互異性
任何一個給定的集合中,任何兩個元素都是不同的對象,相同的對象歸入一個集合時,僅算一個元素。
3,無序性
集合中的元素是平等的,沒有先後順序。因此判定兩個集合是否相同,只需要比較他們的元素是否一樣,不需考察排列順序是否一樣。如:{a,b,c}={a,c,b}
4,邏輯性
集合的三個特性使集合本身具有了確定性和整體性。
5,完備性
符合條件的元素均在集合中。
如:所有大於0且小於1的實數都在集合(0,1)中。
6,純粹性
集合中的所有元素均符合條件。
如:集合(0,1)中的所有元素為均大於0且小於1的實數。
(8)元素化學性質有哪些擴展閱讀:
現代數學集合論中,元素是組成集的每個對象。換言之,集合由元素組成,組成集合的每個對象被稱為組成該集合的元素。
例如:集合{1,2,3}中 1,2,3都是集合的一個元素。
元素與集合關系:
元素a與一個給定的集合A只有兩種可能:
1、a屬於集合A,表述為a是集合A的元素,記作a∈A
2、a不屬於集合A,表述為a不是集合A的元素,記作a∉A。
Ⅸ 常見化學元素的一些基本性質
鈉原子的最外層只有1個電子,很容易失 去。因此,鈉的化學性質非常活潑,主要表現在:
1、鈉跟氧氣的反應
在常溫時��4Na+O2=2Na2O
在點燃時��2Na+O2=Na2O2(淡黃色) 過氧化鈉比氧化鈉穩定。
2、鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物,如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化鈉)(跟硫化合時甚至發生爆炸。)
3、鈉跟水的反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉的化學性質很活潑,所以它在自然界里不能以游離態存在,因此,在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。鈉由於此反應放出大量的熱,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金;金屬鈉與汞反應生成汞齊,這種合金是一種活潑的還原劑,在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色,可用來靈敏地檢測鈉的存在。有點多,整理不完啊