㈠ 木材化學如何乾燥
在乾材表面浸塗具有吸濕保水能力的化學物品，以防止或減輕厚大木料及圓柱料在乾燥過程中外層失水過快而發生開裂或其他缺陷的輔助乾燥方法。使用的化學物品有普通食鹽、尿素、脲醛、二甘醇等。處理時，用某一化學物品的水溶液浸泡木材，或者將水溶液噴射到木材表面，或者將乾的化學物品灑在濕木料外部，並把木材堆積成不留空隙的材堆。俟其擴散入表層之後，再用隔條將木材改堆為待乾材堆，用其他方法進行乾燥處理。
此法所需費用不高，對於大料與圓柱料的防裂頗有效果。缺點是：使木材強度有所降低；不利於膠合；加快釘與金屬部件的腐蝕。
㈡ 有機化學實驗的乾燥方法有幾種選擇乾燥劑應該從哪些方面進行考慮
常用乾燥劑有下列幾種：
（1）無水氯化鈣價廉、吸水能力大，是最常用的乾燥劑之一，與水化合可生成一、二、四或六水化合物（在30℃以下）。它只適於烴類、鹵代烴、醚類等有機物的乾燥，不適於醇、胺和某些醛、酮、酯等有機物的乾燥，因為能與它們形成絡合物。也不宜用作酸（或酸性液體）的乾燥劑。
（2）無水硫酸鎂它是中性鹽，不與有機物和酸性物質起作用。可作為各類有機物的乾燥劑，它與水生成MgSO4·7H2O（48℃以下）。價較廉，吸水量大，故可用於不能用無水氯化鈣來乾燥的許多化合物。
（3）無水硫酸鈉，它的用途和無水硫酸鎂相似，價廉，但吸水能力和吸水速度都差一些。與水結合生成NaSO4·10H2O（37℃以下）。當有機物水分較多時，常先用本品處理後再用其它乾燥劑處理。
（4）無水碳酸鉀、吸水能力一般，與水生成K2CO3·2H2O，作用慢，可用乾燥醇、酯、酮、腈類等中性有機物和生物鹼等一般的有機鹼性物質。但不適用於乾燥酸、酚、或其它酸性物質。
（5）金屬鈉、醚、烷烴等有機物用無水氯化鈣或硫酸鎂等處理後，若仍含有微量的水分時，可加入金屬鈉（切成薄片或壓成絲）除去。不宜用作醇、酯、酸、鹵烴、醛、酮及某些胺等能與鹼起反應或易被還原的有機物的乾燥劑
㈢ 化學中乾燥和洗滌的具體過程怎麼處理
洗滌
洗滌的基本目的是除掉雜質,基本原則是不能溶解產物.
用什麼物質洗滌,就按照這一原則考慮,大概有以下情況：
（1）如果產物不溶於酒精（比如是一種鹽）,且雜質是有機雜質,一般使用酒精洗滌.
（2）如果產物不溶於水（比如是一種有機物）,且雜質是鹽類,一般用水洗.如果這種情況下產物也不溶於酒精,那麼通常在水洗後再用酒精洗,這是為了用酒精把水沖下去.然後由於酒精的揮發比水快,能夠做到比較迅速的乾燥.
乾燥
主要考慮需要乾燥物質的熱穩定性和乾燥速度,穩定性低的選用減壓乾燥,乾燥速度快.
或者是將氣體通入乾燥管.
㈣ 化學乾燥問題
我想你要問的是飽和食鹽水為什麼能出去氯化氫吧，那是因為氯化氫極易溶於水，可以溶解在飽和食鹽水的水中。比如出去氯氣中的氯化氫，食鹽水中氯離子濃度較大，減小了氯氣的溶解度，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫。
P2O5是酸性氧化物，可以吸收水蒸氣，達到乾燥的效果，但是不能乾燥氨氣，因為氨氣顯鹼性與P2O5反應。可以用P2O5乾燥酸性或中性氣體：如氯氣、氯化氫、氮氣、氫氣等
希望對你有幫助
㈤ 高中化學乾燥產物方法的幾種差別，如濾紙乾燥，自然乾燥，用氯化鈣乾燥，烘箱乾燥
濾紙乾燥只是粗略的乾燥，它的乾燥能力也是很弱的，一般對試劑是不可以這么乾燥的，一般也就是簡單的粗略的擦乾儀器之類的
自然乾燥由於有很多的弊端 一般很少利用，乾燥效果也較差，時間也較長對試劑來說還很可能引起試劑的變質，一般也是儀器的自然風干
氯化鈣等乾燥劑的乾燥一般可以乾燥氣體或者液體，也是實驗室很常用的乾燥方法，對不同的試劑選不同的乾燥劑
濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。黨用來乾燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以乾燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
烘箱用於熱穩定的物質的乾燥，他的乾燥效果也很好，也常用於乾燥儀器。
㈥ 化學 乾燥固體用什麼
固體乾燥劑分為3種，1.酸性固體乾燥劑：硅膠
2.鹼性固體乾燥劑：鹼石灰（氫氧化鈉與氧化鈣的混合物）3.中性固體乾燥劑：無水氯化鈣
㈦ 化學，氧氣用什麼乾燥
氧氣用濃硫酸乾燥。
硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，密度1840千克/立方米。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，是工業三大強酸之一，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及黏度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。硫酸的最大質量分數一般都是98%（這是由於濃硫酸有吸水性）。
硫酸是一種強酸（H2SO4=2H++SO42-），具有酸的通性，能與指示劑、多種鹼、鹼性氧化物、鹽、氫前的金屬作用。
可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
注意，氫後面的金屬不能置換出硫酸中的氫。雖然銅、汞、銀能溶解在濃硫酸中，但是發生的反應不是置換反應，而是一種氧化還原反應（濃硫酸有強氧化性）。
可與多種鹼性氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可與鹼發生中和反應生成相應的硫酸鹽和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
可與揮發性酸的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和揮發性酸，由於硫酸不容易揮發，可以用這種復分解反應製取一些酸類物質，如：
NaCl+ H2SO4（濃）=微熱=NaHSO4+HCl↑
KNO3+ H2SO4→（微熱）KHSO4+HNO3↑
此外，濃硫酸還有以下一些特性。
吸水性。把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在空氣中，質量會變大，質量分數會降低，濃度下降。這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。濃硫酸常用於洗氣，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性的非還原性氣體，如一氧化碳、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體、氯化氫氣體、二氧化碳、二氧化硫等。
脫水性。脫水指濃硫酸按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態的結晶水，如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)、蔗糖、甲酸等。可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。一個典型的炭化現象是蔗糖的脫水反應。在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然後再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏鬆多孔的海綿狀的炭，反應放熱，還能聞到刺激性氣味。反應的化學方程式是：
C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O
又如：
HCOOH=H2SO4（濃），加熱=H2O+CO↑
C2H5OH=濃硫酸170℃=H2O + C2H4↑
CuSO4·5H2O=濃硫酸=CuSO4+5H2O
強氧化性。濃硫酸是一種強氧化劑，可以與多種物質發生氧化還原反應。
一、和金屬反應。常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層緻密的氧化膜，阻止內部的金屬進一步和濃硫酸發生反應。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價的金屬氧化物，接著金屬氧化物又進一步和多餘的濃硫酸反應，生成硫酸鹽和水，而濃硫酸本身一般被還原成亞硫酸，亞硫酸是極不穩定的，一生成就分解為水和二氧化硫，而無氫氣產生。例如，銅和濃硫酸反應，反應過程如下：
Cu+H2SO4(濃)==加熱==CuO+H2SO3
H2SO3=SO2↑+H2O
CuO+H2SO4(濃)=CuSO4+H2O
總的化學方程式是：
Cu+2H2SO4(濃)==加熱==CuSO4+SO2↑+2H2O
又如，鐵和熱的濃硫酸反應，反應過程是：
2Fe+3H2SO4（濃）==加熱==Fe2O3+3H2SO3
3H2SO3=3SO2↑+3H2O
Fe2O3+3H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3H2O
總的化學方程式是：
2Fe+6H2SO4(濃)==加熱==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
二、與非金屬反應。熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為亞硫酸，隨即分解為二氧化硫和水。這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(濃)==加熱==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(濃)==加熱==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
三、與其他還原性物質反應。這些反應中，濃硫酸也是只表現出氧化性。
H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)==Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(濃)==I2↓+SO2↑+2H2O
HCHO+H2SO4（濃）==HCOOH+H2O+SO2↑
希望我能幫助你解疑釋惑。
㈧ 化學氧氣用什麼乾燥
化學中氧氣可以使用鹼石灰、濃硫酸和無水硫酸銅等乾燥劑乾燥；
各乾燥劑特性如下：
1、鹼石灰是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，用於乾燥鹼性和中性氣體；
2、濃硫酸是硫酸與水的混合物，硫酸含量是百分之98，用於乾燥酸性和中性氣體；
3、無水硫酸銅是脫去結合水的硫酸銅晶體，用於乾燥酸性和中性氣體。
㈨ 有機化學實驗室常用的乾燥方法
需要看是什麼對象，常用的乾燥方法是：烘箱，空氣乾燥，真空烘箱，反應器中用CaCl2等等，不同的對象要用適當的方法
㈩ 請問：高中化學中一些常見氣體的乾燥與收集方法 非常感謝您的解答！
乾燥方法：1、濃H2SO4：常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑2、無水氯化鈣：不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等3、無水硫酸鎂：常用來乾燥有機試劑4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：常用來乾燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體5、變色硅膠：可乾燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）7、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在 30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差8、硫酸鈣：可以乾燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等酸性乾燥劑：濃硫酸（氧化性酸） 五氧化二磷（酸性白色粉末） 硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。） ②鹼性乾燥劑：鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH） CaO（它是白色固體, 鹼性氧化物） 固體NaOH ③中性乾燥劑：無水CaCl2(白色多孔固體) Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性較強的多孔性吸附劑) CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色) ①酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 ②鹼性氣體：NH3 ③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等 一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。 特殊性： ①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3收集方法：向下排空氣法 H2向上排空氣法 CO2排水法 H2 CO2用向上排空氣 CO用排水(向上不用,有毒) H2 O2都是排水集氣法.(H2還可以用向下排空氣) 其實不溶於水的氣體都可以用排水集氣法 密度不空氣大且不與空氣中的氣體反應的都可以用向上排空氣 密度小於空氣的且不與空氣中的氣體反應的氣體可以用向下排空氣(如H2) 密度大小隻要看該氣體的相對分子質量大於29,密度就基本大於空氣