高中化學如何配平

A. 高中化學，這個方程式怎樣配平

本題可以從右邊開始配平，生成一個三氧化二鐵升高兩家，生成一個氮氣升高六家，商城一個二氧化硫降低兩家，所以利用二氧化硫的系數為四，氮氣的系數為一，三氧化二鐵的系數為一，然後另六水合硫酸亞鐵胺的系數為x，利用觀察法配平氧化亞鐵的系數為x- 2，廣七的序數為二x- 2，三氧化硫的系數為二x- 4，水的系數做相應的是七x+3，然後令x=8，記得各物質的系數，按順序分別是八，六，一，四，四一四十二五十九。

B. 高中化學方程是怎麼樣配平的

(1)一標：標明反應前後化合價有變化的元素的化合價

(2)二等：通過求最小公倍數使化合價升降總值相等

(3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數 氧化劑(還原劑)化學計量數=降(升)價的最小公倍數÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數

(4)四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數

(5)五查：檢查質量與電荷、電子是否分別守恆

氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟：一般方法：從左向右配。 步驟：標變價，找變化，求總數，配系數。 標出元素化合價變化的始態和終態，求升價元素或降價元素化合價的變化數，求化合價變化數的最小公倍數，分別作為氧化劑或還原劑的系數，配平變價元素，用觀察法配平其他元素，檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看電荷是否守恆）

C. 高一化學方程式配平秘訣

*最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。 2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。 3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。 4．最後，驗證反應式。配平是否正確。 [例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，   故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。 （2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最後檢驗，得完整的化學方程式為： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

D. 高中化學 怎麼知道用什麼方法配平

高中化學方程式的配平其實用元素的升降法就可以搞定所有的方程式了。首先第一步你要找化合價升降的元素，配平的核心就是讓升和降的數目是一樣的，當將生的價態乘以某個數和降的價態乘以某個數相等時，就完成了配平的第一步，之後你就要根據題目所給出來的信息，把方程式的左右兩邊配平，比如添加水、NaCI等等，這些添加物都不會對方程式的核心起到阻礙作用，只是作為一個橋梁幫助主要元素的反應。

希望我的回答對你有幫助，如果你還有其他什麼疑問，請在評論區留言。

E. 高中化學配平方法技巧是什麼

一、最小公倍數法

具體步驟：

1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、驗證反應式配平是否正確。

二、觀察法

具體步驟：

1、從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

2、根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾斜計量數，這樣即可配平。

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

五、化合價升降法

標化合價：初學者將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價。

分析升降情況：找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。

確定物質的系數：明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。

F. 高中配平化學方程式的方法

初級階段：找出方程式中最稀有的那個元素，一般不選擇CHO這些，多數情況下就選原子核最大的那個，把他設為1，然後另外一邊就算出對應數字為多少，再去推需要補充多少個其他的分子原子才守恆，可以用分數，最後全部通分成整數就行了。
高階：找出電子轉移情況，先把電子配平了，然後配平原子，用和上面類似的方法就行，一般可以直接得到結果，少數情況下需要通分成整數。

G. 高中化學配平方法技巧

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。第一步：設n h3的系數為11n h3+o2一 一n o+h 2o 第二步:反應中的n原子和h原子分別轉移到n o和h2o中，由此可得1n h3+o2一 一n o+3/2h2o 第三步:由右端氧原子總數推o2系數1n h3+5/4o2一 一n o+3/2h2o 第四步：取最小公倍數相乘4n h3+5o2===4n o+6h2o

H. 高中化學中有哪些化學反應方程式的配平方法

1.
觀察法
就是直接通過觀察反應物和生成物，
根據質量守恆定律和原子守恆定律等配平。
2.
化合價升降法。
此法適用於氧化還原反應方程式的配平。先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價，再根據電子守恆配平。
用離子-電子法配平氧化還原反應方程式
在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數。現在結合以下實例說明其配平步驟。
在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反應生成MnSO4和K2SO4，配平此化學方程式。
配平的具體步驟如下：
(1)根據反應寫出未配平的離子方程式
(2)寫出兩個半反應式，一個表示還原劑被氧化的反應，另一個表示氧化劑被還原的反應：
式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行，所以可在上式反應物中加H2O，生成物中加H+，然後進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：
式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍)，使它結合為水，配平後則得：
(3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的系數，即以②×5，③×2，然後相加得到一個配平的離子方程式：
(4)寫出完全的反應方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較復雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。這兩種配平方法可以相互補充。