如何配平化學方程式

㈠ 化學方程式要怎麼配平

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。



一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。

㈡ 化學方程式如何配平 求詳細

最簡單的就是，等號左右兩邊每種原子的數目都應該是相等的
你就看準一種元素，先把它配平，然後再根據它逐步的配平別的原子
等到都平衡了，再整體看一下，如果可以約分的話再進行一下約分就好了
我這就是說的一些經驗，具體的方法我也說不太仔細，希望對你有所幫助啊

㈢ 如何正確配平化學方程式

1
寫出已有的化學方程式。我們就拿下面的方程式舉例：
C3H8 + O2 --> H2O + CO2 。
在這個反應中，丙烷(C3H8) 在氧氣中被點燃，生成水和二氧化碳。

2
分別寫出化學方程式左右兩邊每一個原子的個數。通過觀察方程式中每個原子的下腳標得知每個原子的個數，計算程式兩邊各原子的總數，並寫下來。
左邊：3個碳，8個氫，2個氧
右邊：1個碳，2個氫，3個氧

3
記住：最後再配平氫原子和氧原子。這就意味著你需要先配平碳原子。
4
給方程式右邊的單個碳原子加一個系數3，這樣右邊的碳原子數就與左邊的碳原子數配平了。C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2

右邊方程式中碳原子的系數3與左邊方程式中碳原子的下腳標3，都意味著有3個碳原子。
在化學方程式中，系數可以調整，但腳標數不能變動。
5
接著，配平氫原子。右邊方程式中有8個氫原子，所以左邊方程式中也需要8個氫原子。C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2

在右邊方程式中，氫原子的腳標為2，也就是說已經有2個氫原子了，所以我們只需加一個系數4就可以得到8個氫原子。
氫原子數等於腳標數2乘以系數4，也就等於8，也就是左邊氫的數量。
其餘6個氧來自於三個CO2。（3 x 2 = 6 個氧 + 其餘的 4 = 10）

將氧原子數配平，我們就大功告成了！

由於我們給右邊的方程式中的分子加了系數，因而氧原子的數目變了。方程式右邊的水分子中有4個氧原子，而二氧化碳分子中有6個氧原子，也就是說右邊方程式中一共有10個氧原子。
給右邊的方程式中的氧分子前加一個系數4，這樣兩邊就都有10個氧分子了。

C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
現在，碳分子、氫分子和氧分子的數目都被配平了。化學方程式完成！

㈣ 化學方程式該怎樣能配平

化學方程式的配平，最重要的是需要明白化學方程式的箭頭（等號）兩邊分別會是些什麼物質。通過最小公倍數來配平。步驟如下：

1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、最後，驗證反應式。配平是否正確。

注意事項

1、最小公倍數法是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

2、化學方程式的配平的過程要求細心和耐心。

㈤ 化學式如何配平

一、最小公倍數法
具體步驟
（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；

（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；

（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子

Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平鐵和鋁原子

8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化學方程式

8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3

二、觀察法
具體步驟
（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；

（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO2

1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即

Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「→」線變成「=」號。

又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子

4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平後的化學方程式

4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟
（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；

（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素），即乘2；

（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2

FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平鐵原子

4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子

4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。

具體步驟
（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分數配平單質元素的原子；

（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子

C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分數配平氧原子

C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。

㈥ 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

㈦ 化學方程式怎樣配平

一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。

㈧ 如何配平化學方程式

一、配平化學方程式有兩個原則：
1、質量守恆
也就是說方程式前後的相同原子的數目要相同。如：
Fe+O2→(點燃）Fe3O4，反應之後Fe的數目是3，所以反應前Fe前面要加3，O2前面要加2才能滿足後面O4，所以配平後的方程式為：
3Fe+2O2=Fe3O4
2、電荷守恆
在溶液中的反應，在滿足質量守恆的前提下，還要滿足電荷守恆，也就是說反應前的電荷數要跟反應後的電荷數相同。如：
反應Fe+Fe^3+→Fe^2+（^代表後面的是上角標）
如果我們只根據質量守恆配平，得到的反應方程式應該是：Fe+Fe^3+=2Fe^2+,
但是我們可以看到，如果這樣配平，反應前是3個正電荷，反應後卻是4個了，所以是不對的。
正確的應該是：Fe+2Fe^3+→3Fe^2+，
既滿足了質量守恆，也滿足了電荷守恆。
二、化學方程式配平的方法
一般都是根據化合價來配平。化合價配平的原則就是化合價的升高要與降低相同。
咱們還是用上面的那個反應為例：Fe+Fe^3+→Fe^2+
我們把每一個元素的化合價都標在上面
0 +3 +2
Fe+Fe^3+→Fe^2+

對於Fe，是從0價升到了+2價，而Fe^3+從+3價降到了+2價，所以應該是有兩個Fe+3跟Fe反應。
所以配平後的方程式是：
Fe+2Fe^3+→3Fe^2+

當然，對於一些溶液里酸鹼鹽沒有發生氧化還原的反應，不涉及到化合價的變化，一般都是直接數原子數目來配平。

寫了這么多，不知道我寫完的時候，問題是不是已經解決了，呵呵

㈨ 化學方程式如何配平

分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
例1.
配平化學方程式：
解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。
再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數
最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。
例2.
配平化學方程式
解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：
再配平Fe原子的數目。
最後去分母。
說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。