❶ 對於一些有晶體結構的物質,如何判斷反應時斷了幾個鍵,如硅
可以畫出該物質的一個晶胞,數出裡面有多少原子,多少鍵。
也可以考慮一個原子周圍幾個鍵,每個鍵連接幾個原子。
比如硅,每個硅外面4個鍵,每個鍵被2個原子共享,所以每個硅原子對應2個化學鍵。
❷ 請問一些物質結構中化學鍵數目:SiO2,Si,H2O2,P4 謝謝
SiO2:原子晶體,其中每個硅原子周圍都結合著4個氧,所以1molSiO2含4mol硅氧共價鍵。
Si:原子晶體,其中每個硅原子周圍都結合著4個硅,所以每個硅原子平均擁有2根共價鍵,1molSi含2mol硅硅共價鍵。
H2O2:是分子晶體,其中每個分子中含2根氫氧鍵、1根氧氧鍵,所以1molH2O2含3mol共價鍵。
P4:是分子晶體,其中每個分子中含6根磷磷鍵,所以1molP4含6mol共價鍵。
❸ 晶體硅裡面有多少個化學鍵
4個
每個硅硅鍵之間加一個氧原子,這樣每一個硅原子周圍有四個氧原子與其形成四個共價鍵,而每一個共價鍵只用了半個氧原子,所以在一個sio2個體中有四個共價鍵,1mol也就含4mol共價鍵了
❹ 1mol晶體硅幾mol共價鍵為什麼空間結構是什麼
這道題可以有以下兩種解法
1、每個硅原子形成四根共價鍵,但甲硅原子與乙硅原子形成的共價鍵和乙硅原子和甲硅原子形成的共價鍵是同一根共價鍵,所以4除以2等於2摩
2、每個硅原子會拿出4個電子參與形成共價鍵,而每根共價鍵是2個電子,所以是兩摩共價鍵
❺ 硅晶體的共價鍵數如何確定與判斷 要原理哈 謝謝
在一個四面體中
四個頂點各有一個Si原子,每個Si原子被4個四面體公用
因此對單獨1個四面體的貢獻是1/4
中心一個Si原子,不被公用,對1個四面體的貢獻是1
所以一個Si四面體中
共有4*(1/4)+1=2個Si原子
共有4 個Si-Si鍵
因此1molSi晶體中,有2molSi-Si鍵
❻ 化學鍵問題...
1mol硅單質即含有1mol硅原子,在晶體硅結構中,每個硅原子都以四個共價鍵與周圍四個硅原子相連,對於每個鍵而言,同時屬於兩個硅原子所有,則
每個硅原子擁有的化學鍵的個數為4*1/2=2
故一摩爾硅單質中含有2摩爾的硅硅鍵
1mol二氧化硅即含有1mol硅原子,在二氧化硅結構中每個硅原子可以形成四個單鍵,故1mol二氧化硅中含有4mol氧硅鍵。(註:一個氧原子同時被兩個硅原子共用,故硅原子數與氧原子數之比為1:4*1/2=1:2)
金剛石的結構與晶體硅的結構相似,故1摩爾金剛石中含有2摩爾的碳碳鍵
以上三種物質相似之處硅原子或碳原子處於相連四個原子組成的正四面體中心。
❼ 硅晶體中,一個硅原子有幾個共價鍵
硅晶體中,一個硅原子有幾個共價鍵
硅晶體類似金剛石結構,每個原子靠4個共價鍵和其他原子連接.因為是2個原子之間有一個共價鍵,所以平均每個硅原子有4/2= 2個共價鍵
❽ 1mol晶體硅中含有多少NA個硅硅鍵啊
1mol二氧化硅的
硅原子:硅氧鍵=
1:4
1mol硅的Si-Si
2mol
硅原子:硅硅鍵=1:2
金剛石
晶體中每個C原子和4個C原子形成4個共價鍵,成為正四面體結構,C原子與碳碳鍵個數比為1:2,
最小環由6個C原子組成,每個C原子被12個最小環所共用;平均每個最小環含有1/2個C原子。
每個C原子被4個碳碳鍵所共用;每個碳碳鍵含有2個C原子,平均每個碳碳鍵含有1/2個C原子。
故平均每個最小環含有1個碳碳鍵
晶體硅與金剛石一致
SiO2
晶體中每個Si原子周圍吸引著4個O原子,每個O原子周圍吸引著2個Si原子,
Si、O原子個數比為1:2,
Si原子與Si—O鍵個數比為1:4,
O原子與Si—O鍵個數比為1:2,
最小環由12個原子組成。
最小環由6個Si原子組成,每個Si原子被12個最小環所共用;
平均每個最小環含有1/2個Si原子。
故平均每個最小環含有2個Si—O鍵
❾ 二氧化硅,硅,甲烷,白磷,二氧化碳的化學鍵數目
二氧化硅是原子晶體,一個硅原子周圍有四個氧原子,一個氧原子周圍有兩個硅原子,所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O鍵。
晶體硅是原子晶體與金剛石結構類似,一個硅原子周圍有四個硅原子,所以一摩爾硅中有二摩爾Si一Si鍵。
甲烷是分子晶體一個甲烷中有4C一H鍵。
白磷是分子晶體,是空間四面體結構,一個白磷分子中有四個磷原子,一個分子有6條P一P鍵。
二氧化碳是分子晶體,結構為O=C=O,一個二氧化碳分子有4條C一O共價鍵。
共價鍵有不同的分類方法。
(1) 按共用電子對的數目分,有單鍵(Cl—Cl)、雙鍵(C=C)、三鍵(N≡N,C≡C)等。
(2) 按共用電子對是否偏移分類,有極性鍵(H—Cl)和非極性鍵(Cl—Cl)。
(3) 按提供電子對的方式分類,有正常的共價鍵和配位鍵(共用電子對由一方提供,另一方提供空軌道。
化學鍵本質上為電性的,原子在形成分子時,外層電子發生了重新分布(轉移、共用、偏移等),從而產生了正、負電性間的強烈作用力。
但這種電性作用的方式和程度有所不同,所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。
由於靜電引力沒有方向性,陰陽離子之間的作用可在任何方向上,離子鍵沒有方向性。只要條件允許,陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子,反之亦然,離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同,所形成的晶體空間點陣並不相同。