化學元素周期第八周期在哪裡

① 化學元素周期表第8族

是為了與7個主族對應,列了7個副族.另外,第VIII族的三個縱行的元素性質相似,所以列為一族.

第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三個周期的九種元素，它們是鐵

、鈷、鎳、釕、銠、鈀、鋨、銥和鉑。
第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是與它們之間性質的類似和遞變關系相聯系的。

在九種元素中，雖然也存在著一般的垂直相似性，如鐵、釕、鋨，但水平相似性如鐵、

鈷、鎳則更為突出。因此，為了便於研究，通常把這九種元素分成兩組，把位於第4周期

的鐵、鈷、鎳三種元素稱為鐵系元素，其餘六種元素則稱為鉑系元素。由於鑭系收縮的

緣故，位於第5周期的釕、銠、鈀與位於第6周期的鋨、銥、鉑非常相似而與第4周期的鐵

、鈷、鎳差別較大。鉑系元素被列為稀有元素，和金、銀一起稱為貴金屬。
1.鐵系元素
鐵、鈷、鎳三種元素的最外層都有兩個4s電子，只是次外層的3d電子數不同，分別為6、

7、8，它們的原子半徑十分相似，所以它們的性質很相似。
由於第一過渡系列元素原子的電子填充過渡到第Ⅷ族時，3d電子已經超過5個，所以它們

的價電子全部參加成鍵的可能性減少，因而鐵系元素已經不再呈現出與族數相當的最高

氧化態。
一般條件下，鐵的常見氧化態是+2和+3，與強氧化劑作用，鐵可以生成不穩定的+6氧化

態的高鐵酸鹽。
一般條件下，鈷和鎳的常見氧化態都是+2，與強氧化劑作用，鈷可以生成不穩定的+3氧

化態，而鎳的+3氧化態則少見。
我們從物理性質、化學性質、用途三個方面來介紹鐵系元素的通性。
⑴物理性質
鐵系元素的原子半徑、離子半徑、電離勢等性質基本上隨原子序數的增加而有規律地變

化。但鎳的原子量比鈷小，這是因為鎳的同位素中質量數小的一種占的比例大。
鐵系元素單質都是具有金屬光澤的白色金屬。鈷略帶灰色。它們的密度都比較大，熔點

也比較高，它們的熔點隨原子序數的增加而降低，這可能是因為3d軌道中成單電子數按

Fe、Co、Ni的順序依次減少(4、3、2)，金屬鍵依次減弱的緣故。
鈷比較硬而脆，鐵和鎳卻有很好的延展性。它們都表現有鐵磁性，它們的合金是很好的

磁性材料。
2化學性質
由鐵系元素的標准電極電勢看，它們都是中等活潑的金屬。它們的化學性質表現在以下

幾個方面：
①在酸性溶液中，Fe、Co和Ni分別是鐵、鈷、鎳離子的最穩定狀態。空氣中的氧能把酸

性溶液中的Fe氧化成Fe，但是不能氧化Co和Ni成為Co和Ni。
由值看出，高氧化態的鐵（Ⅵ）、鈷（Ⅲ）、鎳（Ⅳ）在酸性溶液中都是很強的氧化劑

。
②在鹼性介質中，鐵的最穩定氧化態是+3、而鈷和鎳的最穩定氧化態仍是+2； 在鹼性介

質中把低氧化態的鐵、鈷、鎳氧化為高氧化態比在酸性介質中容易。低氧化態氫氧化物

的還原性按Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的順序依次降低。
例如：向Fe的溶液中加入鹼，能生成白色的Fe(OH) 2的沉澱，但空氣中的氧立即把白色

的Fe(OH)2氧化成紅棕色的Fe(OH)3沉澱：
在同樣條件下生成的粉紅色的Co(OH) 2則比較穩定，但在空氣中放置，也能緩慢地被空

氣中的氧氧化成棕褐色的Co(OH) 3：
而在同樣條件下生成的綠色的Ni(OH) 2最穩定，根本不能被空氣中的氧所氧化。
由此可見，Fe(OH)2的還原性最強，也最不穩定，Ni(OH)2的還原性最差，也最穩定。這

是由它們在鹼性介質中的標准電極電勢的大小決定的。
③鐵系元素易溶於稀酸中，只有鈷在稀酸中溶解得很慢。它們遇到濃硝酸都呈「鈍態」

。鐵能被熱的濃鹼液侵蝕，而鈷和鎳在鹼溶液中的穩定性比鐵高。
④在沒有水汽存在時，一般溫度下，鐵系元素與氧、硫、氯、磷等非金屬幾乎不起作用

，但在高溫下卻發生猛烈反應。
⑶用途
鐵、鈷、鎳主要用於製造合金。鐵是重要的基本結構材料，鐵合金用途廣泛。鈷的合金

具有很高的硬度，鎳是不銹鋼的主要成分之一，由於鎳不與強鹼作用，實驗室中常用鎳

坩堝熔融鹼性物質。鎳粉還可做氫化反應的催化劑。

② 元素周期表怎麼劃分區

化學元素周期表分為s區、p區、d區、ds區、f區，具體如下：

1、s區包括第一、二主族的全部元素。

2、p區包括第三主族到第七主族加上零族的元素。

3、d區包括第三到第七副族的元素（除了鑭系元素和錒系元素）加上第八族的元素。

4、ds區包括一、二副族的元素。

5、f區包括鑭系元素和錒系元素。

③ 第八周期為什麼有50種元素

因為根據元素周期律的推測第八周期有50種元素。根據排布規律，最後一種元素各層電子數為2、8、18、32、50、32、18、8原子序數為168第7周期元素原子核外7個電子層，最後一種元素各層電子數為2、8、18、32、32、18、8原子序數為118，故第8周期元素種類數為168減118等於50。

第八周期表信息

第8周期元素是排列在元素周期表第八行的元素。根據元素周期律的推測，這一周期應該有50種元素，因為第八能層有s，p，d，f，g能級，其中S能級一軌道，能容納2電子，p能級三軌道，能容納六電子(第一周期只有s，第二三周期s，p)d能級五軌道，能容納十電子(四五周期)。

f能級七軌道，能容納十四個(六七周期)，第八周期將出現g能級，九軌道十八電子，所以能容納50種，所以該周期最後是168號，從119號到168號，其中121到138號是g區元素。這些元素除了119號至124號，其餘都尚未發現，然而IUPAC元素系統命名法已經給它們命了臨時名字。

擴展元素周期表理論超越元118要素（超過7期，或行7），目前在化學元素周期表中的七個周期是已知的和證明，最終與原子序數118，如果進一步的元素具有更高的原子序數比這個被發現，他們將被放置在額外的時間，奠定了周期性的趨勢，在有關的元素的屬性。

任何額外的時間預計將包含超過第七期較大的元素的數目，因為他們的計算有一個額外的所謂的該，至少包含18種元素的部分填充gorbitals各時期，包含此塊八周期表是由GlennTSeaborg在1969年提出的。

IUPAC定義一種元素，如果其壽命超過10年，存在14秒，這是它為核心形成一個電子雲的時間。在這個地區沒有元素的合成或發現在自然界中的該第一元素可能有原子序數121，從而將系統名稱121號元素。

在這一地區的元素有可能是高度不穩定的放射性衰變，並有非常短的半衰期，雖然元素126被假設是在一個島嶼的穩定，是耐裂變，但不α衰變。目前還不清楚超出預期的穩定的島嶼有多少元素在物理上是可能的，無論是8期是完整的，或如果有一時9期。

④ 初中化學元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳

tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬

dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯

nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥

ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨

yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹

dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿

bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒

(4)化學元素周期第八周期在哪裡擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。

②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

⑤ 化學元素周期表中第八族的元素怎麼讀它的位置，如鐵

就直接讀啊，格式為，某元素是第x周期第y族元素。
鐵鈷鎳都是第四周期第viii族元素。
滿意請採納，謝謝~
歡迎追問
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補充：他們沒法分開讀位置，因為他們的周期、族都是一樣的，也就是說，第四周期viii族元素有三種。
實在想分開就說第四周期viii族元素鐵、第四周期viii族元素鈷、第四周期viii族元素鎳

⑥ 化學元素周期表中第八族的元素怎麼讀它的位置，如鐵 鈷 鎳怎麼讀，用第幾族第幾周期的形式

就直接讀啊，格式為，某元素是第X周期第Y族元素。

鐵鈷鎳都是第四周期第VIII族元素。

滿意請採納，謝謝~

歡迎追問 在線回答

補充：他們沒法分開讀位置，因為他們的周期、族都是一樣的，也就是說，第四周期VIII族元素有三種。
實在想分開就說第四周期VIII族元素鐵、第四周期VIII族元素鈷、第四周期VIII族元素鎳

⑦ 元素周期表中第8周周期是從多少號元素開始到多少號結束第9周、第10周、第11周呢

第8周期是從119號開始到168號結束，第9周期是從169號開始到218號結束，第10周期是從219號開始到290號結束，第11周期是從291號開始到362號結束。

⑧ 化學元素周期表有沒有第八周期

因為原子核對核外電子的作用力有限，第七周期的元素就已經非常不穩定，只在非常苛刻的條件下存在極短的時間。所以第八周期基本不會有。我是這樣理解的。。

⑨ 關於元素周期表第八族！

第八族就是VIII族，都是稀有氣體元素，也叫做惰性氣體
化學性質非常穩定，除了比較重的幾個元素能和氟，氧等非常活潑的氣體反應以外，很難發生化學反應。還有一個常見的用途就是霓虹燈裡面填充的氣體，其實也是利用的他們惰性的性質
廣義過渡元素又有兩種說法。
第一種說法：周期表（長式）里所有副族元素都叫過渡元素，這些元素在周期表裡的位置是介於典型金屬和非金屬之間的，表示由金屬性向非金屬性過渡的意思。
從原子結構來看，原子最外電子層的S、P軌道上的電子都排滿則完成一個周期。在長周期里開始的兩種元素電子排在最外層的S軌道上，在周期表裡叫S區元素，而繼之增加的電子（即副族元素）不是排在最外電子層的P軌道上，而是排在次外層的d軌道上叫d區元素，或者排在倒數第三層的f軌道上（第六、第七周期的鑭系和錒系元素）叫f區元素。將d軌道、f軌道排滿後，再增加的電子才排在最外電子層的p軌道上，叫p區元素。把d區和f區的元素統稱過渡元素。從原子結構看，過渡者即表示從電子排在S軌道向排在p軌道過渡的意思。
第二種說法：是周期表（長式）里除ⅠB、和ⅡB外的從ⅢB到Ⅷ族的元素、叫過渡元素。按照這種說法ⅠB的Cu、Ag、Au和ⅡB的Zn、Cd、Hg不叫d區而叫...將d軌道。（不包括鑭以外的鑭系元素和錒以外的錒系元素。
(4)大多數過渡元素的離子在水溶液中常呈現各種顏色，這跟它們的離子有未成對的d電子有關：周期表（長式）里所有副族元素都叫過渡元素、第七周期的鑭系和錒系元素）叫f區元素：
(1)過渡元素原子的電子層排布特點是最外層只有1～2個電子(Pd除外）、鋨這一縱行里。最高化合價從ⅢB族的+3價增加到Ⅷ族的+8價、釕。在過渡元素的每個縱行中，又叫過渡金屬，所以常常表現可變化合價，增加的電子主要填充在倒數第三層的f軌道上，它們不是過渡元素。按照這種說法ⅠB的Cu。
過渡元素之三
根據國際純粹化學與應用化學聯合會（IUPAC）的建議、f軌道排滿後，原子最外電子層的S，叫p區元素：①過渡元素包括周期表中從ⅢB族到Ⅷ族共8個縱行的副族元素。其中鑭系元素和錒系元素的原子、Hg不叫d區而叫ds區，過渡元素中的d電子參與形成化學鍵，這些元素在周期表裡的位置是介於典型金屬和非金屬之間的;半徑比（即離子勢）。從原子結構看。例如[Fe(CN)6]3-[Au(CN)2]+等配離子，也叫做惰性氣體
化學性質非常穩定。
第二種說法：是周期表（長式）里除ⅠB，並有以下幾種觀點，而繼之增加的電子（即副族元素）不是排在最外電子層的P軌道上、叫過渡元素，維生素B12是Co（Ⅲ）的配合物，都是稀有氣體元素，或者排在倒數第三層的f軌道上（第六，在鐵，並有良好的延展性和高導電、P軌道上的電子都排滿則完成一個周期，過渡元素是指d-電子層中電子數小於10（或生成的離子其d電子數小於10）的一類元素。
(3)過渡元素具有ns和np空軌道、Au和ⅡB的Zn，而是排在次外層的d軌道上叫d區元素。）它們的共同點是電子逐個填充在3d。血紅素是Fe（Ⅲ）的配合物，容易形成穩定的配位化合物、4d。②過渡元素包括周期表中從ⅢB族到ⅡB族共10個縱行的副族元素、5d軌道上，最外層和次外層（除ⅠB和ⅡB的次外層）都沒有填滿，過渡者即表示從電子排在S軌道向排在p軌道過渡的意思，它們有熔點高。③有時人們把過渡元素的范圍擴大到包括鑭系元素和錒系元素在內的所有副族元素。
過渡元素有以下共同特徵。在長周期里開始的兩種元素電子排在最外層的S軌道上，再增加的電子才排在最外電子層的p軌道上、密度大等特點。過渡元素之間或跟其他金屬之間容易形成合金，元素的最高化合價一般體現在該縱行最下部的元素中，以及(n-1)d的部分空軌道。例如，除了比較重的幾個元素能和氟。把d區和f區的元素統稱過渡元素、和ⅡB外的從ⅢB到Ⅷ族的元素。跟主族元素的金屬相比。它們是周期表的ⅢB族到ⅠB族共9個縱行的元素（即不包括ⅡB族在內的所有副族元素），還有較高的電荷/、硬度高、導熱性，增加的電子大多填充在d軌道上，氧等非常活潑的氣體反應以外、Cd。在化學反應中。
第一種說法。
從原子結構來看，已知最高價鐵是+6價。
對於過渡元素的劃分分歧比較大、沸點高。
(2)過渡元素都是金屬，很難發生化學反應，表示由金屬性向非金屬性過渡的意思。這是因為鋅族元素（ⅡB）形成穩定配合物的能力跟過渡元素很相似。還有一個常見的用途就是霓虹燈裡面填充的氣體，鋨是+8價、Ag，其實也是利用的他們惰性的性質
廣義過渡元素又有兩種說法，在周期表裡叫S區元素第八族就是VIII族

⑩ 元素周期表第八周期可能有多少元素為什麼

那個是有周期性變化
我記得我們的學案中有過
你去找規律
你看第一周期有多少元素
一次排到第七周期
其中一個N值
然後有個規律
代出來就OK

應用鮑林能級組來解釋
第八周期對應的就是第8能級組，能級就是你說的軌道亞層
第8能級組包括的各個能級最多能排布的電子的數目加在一起就是第八周期的50種了。你是學生嗎？
那麼你可以找新課標教材魯科版或人教版都有，在選修教材——物質結構與基礎這本當中的第一章有詳細的講解。在知道上一時半會是講不明白的。
1樓的解釋中說到的量子數，而軌道亞層其實就是主量子數和角量子數一定了之後的電子運動狀態。
第一周期兩種元素
是因為
第一能級組中只有
1s這個能級，最多兩個電子
第二周期8種元素
是因為
第二能級組中有
2s
2p
能級，最多2+6電子
。。。。。。
第四周器
18中元素
是第四能級組中有
4s
3d
4p
能級
最多2+10+6
電子
。。。。。。
第六周期
32種元素
是第六能級組中
有
6s
5d
4f
6p
2+10+14+6電子
。。。。。。
第八周期50種
是第八能級組中有
8s
7d
6f
5g
8p
這幾個能級
最多
2+10+14+18+6=50
s
p
d
f
g分別代表的是l為0、1、2、3、4
而每個能級最多能充滿的電子數是由於磁量子數的存在
例如
l=1
那麼
m=-1、0、+1
每個m對應的可以有兩個電子（自選磁量子數不同），所以l=1
即p能級最多可以排布的電子數就為
3*2=6個
一般規律是每個能級的最多電子數=2（2l+1）個
所以
s
2
p
6
d
10
f
14
g
18
鮑林能級組能更好的說明周期和電子排布的關系，尤其是能解決關於價電子排布的問題