A. 怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性
表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，S得電子。
B. 化學反應中，怎樣分辨是否表現為酸性
化學反應中，怎樣分辨是否表現為酸性
只要有 某種酸的鹽 產生,就說明這種酸表現了酸性.
比如
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
有硫酸鹽產生,就說明H2SO4表現了酸性
酸性,就是形成鹽的性質
C. 化學上酸性是怎麼體現的比如說這個方程式
酸性就是電離出氫離子來體現的，氫離子可以被活潑金屬單質置換，生成同樣酸根組成的的鹽和氫氣，這是酸性的一種表現。氧化性是含氧酸中的成酸元素，也就是酸根中不是氧的元素在化學反應中能否生成比此前價態更低的化合物來體現的。 比如稀硝酸和銅反應會生成一氧化氮，是+2價的，相比硝酸中氮的+5價降低了。這就是氧化性的體現。冷的稀硝酸和鎂反應，生成硝酸鎂和氫氣，沒有別的物質，則只體現了硝酸的酸性。
D. 化學中的酸性是什麼它是怎樣表現的
酸性是指酸的通性，因為會電離出氫離子，所以有通性比如 與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 與活潑金屬反應（金屬活動性順序表中氫以前的金屬） 生成鹽和氫氣 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 與一些金屬氧化物反應 生成鹽和水 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 與鹼反應（中和反應） 生成鹽和水 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 與一些鹽反應 生成新的鹽和新的酸 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
E. 在化學反應中 怎麼樣才叫呈酸性
嗯。。
氧化還原反應這里說的酸性，就是說H+的反應，H+生成了水，或變成了H2.
都可以說是呈酸性。
而氧化性是說化合價降低被還原，還原性是說化合價升高被氧化。
可以理解酸性就是氫離子的性質。
F. 物質的酸性在反映中如何體現
在化學反應中，如果與鹼能形成鹽和水，和活潑金屬形成鹽和氫氣，那麼它的酸性就可以體現了．謝謝．
G. 酸的酸性在化學方程式中，具體有哪些表現
不同的酸，不同的化學方程式表現不同！
酸具有五個通性：概括為5個字,指、金、氧、鹼、鹽.1、指：酸能使某些指示劑變色.2、金：酸能與金屬反應生成鹽.3、氧：酸能與金屬氧化物反應.4、鹼：酸能與鹼反應.5、鹽：酸能與某些鹽反應.當酸表現出這五個性質之一時,就表現出了酸性.
只要在方程式中有相關此類的，就說表現出酸性來了
H. 化學上酸性是怎麼體現的....
1.使指示劑變色；如紫色石蕊試液變紅
2.與鹼中和反應生成鹽和水；如NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.與鹼性氧化物反應生成鹽和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5.與鹽反應生成新鹽和新酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
I. 化學上酸性是怎麼體現的
酸性表現的是得到電子的能力，得到電子的能力越強，氧化性越強，酸性越強。
一般在化學中，強氧化性經常和酸性聯系在一起。元素得電子，體現氧化性。也就是說：化合價降低，得到電子，被還原，是氧化劑。反之，化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
既然你知道該化學方程式體現了硫酸的強氧化性，也就不難理解酸性了。氧化性越強，酸性越強，越容易得電子，這個化學方程式中，硫的化合價從+6價變成+4價，化合價降低。
當然，也可理解為該硫酸讓Cu失去電子，表現出酸性。即非金屬性越強，酸性越強。
J. 什麼是化學反應中反應物顯酸性
比如說：銅和濃硫酸在加熱情況下發生反應，生成硫酸銅水和二氧化硫，在這個反應中濃硫酸中部分硫的化合價降低，可以看出濃硫酸具有強氧化性，而生成的硫酸銅中的硫的化合價並沒有發生變化，所以部分硫酸只體現出了平常的酸性。
顯酸性是根據該物質的PH值來看的，PH值越小，酸性越強；相反，PH值越大，鹼性越強。關鍵在於溶液中是否有氫離子存在。