哪裡有無機化學知識點總結

① 大學化學基礎知識點有哪些

大學化學基礎知識點有無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程基礎等。

核心知識領域：物質的結構層次、形態與構效關系，化學鍵及分子間的相互作用，化學反應的方向、限度、速率和機理，無機和有機物的組成與結構；

合成與分離、分析與表徵、反應與轉化、性質與應用，化學實驗的基本操作及技術，常用儀器與設備的原理與應用，化學信息獲取、處理和表達的方法。

化學研究對象

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與原子核物理學，化學研究的元素、分子、離子（團）、化學鍵的基本性質，是與人類生存的宏觀世界中物質和材料最為息息相關的微觀自然規律。

宇宙是由物質組成的，作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

② 求高中無機化學的知識點~~

碳族元素無機非金屬材料
1.
碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有：
H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱
顏色、狀態
密度
熔點
沸點
碳
金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體
逐
漸
增
高
逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑）
逐
漸
降
低
硅
晶體硅：灰黑色固體
鍺
銀灰色固體
錫
銀白色固體
鋁
藍白色固體
C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃)
3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃)
PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3
2
Fe+3CO2
C+
H2O
高溫
H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高.
（×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2.
單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2
SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3.
二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
CaO+
SiO2
高溫
CaSiO3
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+
H2O=2NaCl+H4SiO4↓
Na2SiO3+2HCl
=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
SO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+
SiO2
高溫
Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸)
H2SiO3(硅酸)+
H2O
原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O=
Na2SiO3+2H2↑
Si+3H2O=
H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+
2NaOH=
Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H
O3→
2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉
Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石
Al2(SiO5)(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4.
人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5.
①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.

③ 為什麼網上的無機化學知識點總結沒有答案

碳族元素無機非金屬材料
1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱 顏色、狀態 密度 熔點 沸點
碳 金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體 逐
漸
增
高 逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑） 逐
漸
降
低
硅 晶體硅：灰黑色固體
鍺 銀灰色固體
錫 銀白色固體
鋁 藍白色固體

C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃) 3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
C+ H2O 高溫 H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高. （×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2. 單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2 SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3. 二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑ SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
CaO+ SiO2 高溫 CaSiO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+ SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸) H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑ Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5. ①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.

氧族見：
http://taoti.tl100.com/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=

鋁及其化合物
1、鋁的性質：
（1）物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。
（2）化學性質：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。
②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。
③與強鹼溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

2、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業生產中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次於金剛石，用途廣泛。
兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強鹼反應生成鹽和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工業冶煉鋁的原料，由於氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。

3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶於水的膠狀沉澱，是兩性氫氧化物。熱易分解。
兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁） 用氫氧化鈉溶解過濾 向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。
主要反應：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用於導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建築業。也是飛機製造業的主要原料。

6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2•12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
知識整理：
①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉澱，後溶解。
反應式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 後Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉澱，後來有沉澱，且不溶解。
反應式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，後Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉澱出現。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉澱出現。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，後溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉澱，後有沉澱且不溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

鐵：
1、鐵的性質：（1）物理性質：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。
（2）化學性質：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。
①與非金屬單質反應：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3•FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,
2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS。
②高溫與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。
非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。
④與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

2、鐵的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3•FeO）
鐵元素的價態 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵
色態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 復雜氧化物
水溶性 難溶 難溶 難溶
穩定性 不穩定 穩定 穩定
主要化學性質 有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物 與酸反應生成三價鐵鹽 化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。

3、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
主要性質 白色難溶於水的沉澱，不穩定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時常採取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。 紅褐色難溶於水的沉澱，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶於強酸溶液，生成相應的鹽。

4、Fe2+、Fe3+的檢驗：
離子 Fe2+ Fe3+
常見方法 ①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；
②直接觀察溶液是淺綠色；
③滴加氫氧化鈉溶液，出現沉澱的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。 ①直接觀察溶液是黃色；
②滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉澱；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現。

5、鐵三角：
圖中①：Fe與弱氧化劑反應，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
②：用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。
③：鐵與強氧化劑反應如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。 ① ④
④：用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 ② ③
Fe3+的鹽溶液。
⑤Fe2+遇強氧化劑的反應如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 ⑤
H2O2、Na2O2、HClO等。 ⑥
⑥Fe3+遇某些還原劑的反應如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
請同學們書寫相應的化學或離子方程式:

6、鐵的冶煉：
原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質）。
設備：高爐。
主要反應：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO （這兩個反應是製造還原劑並提供熱量）,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.
從高爐中出來的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質，性能差，需進一步的煉製得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常採取凈化後循環使用的方法。
7、鋼鐵的腐蝕及防腐：
（1）鋼鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化腐蝕。
化學腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質接觸直接發生化學反應而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應腐蝕。
電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質的環境下，鐵失去電子，鋼鐵內的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。
（2）防腐措施：
①在鋼鐵表面覆蓋保護層；
②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內部結構；
③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；
④將需要保護得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負極，使鐵不可能失去電子

④ 大學無機化學原子結構知識點

原子結構

1、氫原子光譜；玻爾理論；微觀粒子的波粒二象性

2、氫原子核外電子的運動狀態：波函數和原子軌道；幾率密度和電子雲；原子軌道的角度分布圖；電子雲的徑向分布圖和角度分布圖；

3、多電子原子核外電子的狀態：屏蔽效應和鑽穿效應；原子核外電子排布

4、原子結構與元素周期律：核外電子排布與元素周期系；原子結構與元素性質；原子半徑、電離能、電子親合能、電負性

[重 點]

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵原子和元素；原子中的電子分布；原子性質的周期性。

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵，四個量子數

⑤ 無機化學的重點

我們學的是《普通化學》，不過差不多，反正之後學《有機》《分析》《生物化學》。

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四、 考試內容要求

一、結構化學初步

①原子核外電子運動的基本特徵，s、p、d軌道波函數及電子雲的空間分布情況。

②原子核外電子分布的一般規律及其與元素周期表的關系，元素某些性質(原子半徑，電離能，電子親合能，電負性)的遞變情況。

③化學鍵的本質及共價鍵的分類、鍵能等概念，能用雜化軌道理論(sp、sp2、sp3)說明一些分子的空間構型。

④分子間相互作用力和晶體結構對物理性質的影響。

二、化學熱力學基礎

①基本概念：理想氣體狀態方程、分壓定律，狀態函數、標准狀態、反應進度，功、熱、可逆過程、熱力學能等。

②熱力學第一定律與熱化學：熱化學方程式，恆壓反應熱，恆容反應熱，蓋斯定律，標准摩爾生成焓，標准摩爾燃燒焓，化學反應標准摩爾反應焓變的計算。

③熱力學第二定律與化學反應的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函數，判斷化學反應自發方向的判據，化學反應的標准摩爾吉布斯函數變的計算。

④化學平衡：標准平衡常數表達式，平衡常數與溫度的關系式，平衡組成計算，化學平衡移動和各種因素對平衡組成的影響。

三、水溶液中離子平衡

①拉烏爾定律，亨利定律，稀溶液依數性，理想溶液和實際溶液

②酸和鹼在水溶液中的解離平衡：酸鹼質子理論，弱酸弱鹼的電離平衡及計算，同離子效應與緩沖溶液及應用。

③難溶電解質的多相離子平衡：標准溶度積，溶度積規則和應用。

四、氧化還原反應與電化學

①氧化還原反應，氧化劑，還原劑，氧化數，氧化還原反應的配平。

②原電池：電池反應與電池圖示，可逆電池，可逆電池熱力學。

③電極電勢及應用：濃度對電極電勢的影響，氧化還原反應方向的判斷和反應程度的衡量。

五、相平衡

①相數，獨立組分數，自由度數，相律

②單組分系統相平衡：克拉貝龍—克勞修斯方程式，水相圖。

③完全互溶雙液系統的氣液平衡：理想溶液氣液平衡方程式，理想溶液的氣液相圖，杠桿規則。

六、界面現象

①表面張力與表面自由能。

②純液體的表面現象：潤濕，曲界面壓力差，毛細管現象，表面曲率對蒸氣壓力的影響。

③表面活性劑：分類，結構，表面活性劑的重要作用，幾種重要的表面活性劑。

七、 化學動力學

①反應速率及速率方程：定義及表示方法，反應速率方程式，反應級數，反應速率常數。

速率方程的微積分形式及特徵(一級反應)。

②溫度對反應速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能。

③催化反應：催化劑的特性，催化反應的一般機理。

⑥ 跪求：大一無機化學知識點整理 復習資料 最好帶習題 英語短文聽力帶詞的老鳥進下謝謝

無機化學考研輔導 無機化學（理論部分） 相關知識點 1. 無機物（分子或離子）構型 （ 1 ）分子或離子 必須掌握的相關知識點： ①原子的電子構型（有要求記憶的） ②離子的電子構型及種類（如18e） ③原子、離子半徑的相對大小 ④原子、離子電負性的相對大小。 ⑤化學鍵的類型： σ 鍵、 π 鍵、 多中心鍵、離域π鍵、反饋鍵。 ⑥鍵長、鍵角、電子對之間的排斥作用的相對大小。 ⑦ VSEPR 、 雜化軌道理論 （ 2 ）配合物 ①中心離子的電子構型 ②配位體的種類（單、多基）、配位原子、配位數。 ③組成、命名與異構 ④雜化軌道類型與配位數（奇數罕見）、空間構型的對應關系。 ⑤內外軌型、高低自旋與磁性、穩定性的對應關系。 ⑥分裂能、成對能的相對大小。 ⑦ 螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。 2. 物質的熔、沸點 ( 包括硬度 ) （ 1 ）與晶體類型有關，如原子晶體、 離子晶體、分子晶體， 金屬晶體。 （ 2 ） 與氫鍵的存在有關。 3 . 物質的穩定性： ①與總鍵能、晶格能的大小有關。 ②熱力學穩定性、離子極化能力。 4 . 物質的磁性： （ 1 ）分子或離子 ①需確定有無成單電子及數目多少。 ②利用 MO 理論 （要求掌握雙原子分子軌道能級圖） （ 2 ）配合物 ①與外軌型、內軌型有關。 ②確定高低自旋類型，即可確定。 ③利用分裂能的大小確定。 5 . 物質的顏色 ①陽離子的電子能否產生 d-d 躍遷 或 f-f 躍遷。 ②陽離子的極化作用能否使陰離子產生荷移躍遷。 ③互補色的概念。 6 . 無機物溶解度 （ 1 ）離子晶體 ①晶格能、水合熱的大小 ②極化能力和變形性的大小 ③陰陽離子的半徑差的大小 （ 2 ）共價化合物 主要利用相似相溶原則 A. 溶質與溶劑的極性相似 B. 溶質與溶劑的結構相似（氫鍵） 7 . 物質的氧化還原性 ①得失電子能力的大小（電極電勢） ②含氧酸根中鍵數目的多少 ③ 溶液的濃度、溫度和酸、鹼度 ④掌握能斯特方程及其與自由能、平衡常數的定量關系 ⑤掌握元素電勢圖及其應用 8 . 化學反應方向 ①鍵能變化及常見生成物的穩定性 ② 熱力學（ 熱、熵增） 變化的趨勢 ③利用 軟硬酸鹼理論判斷 ④氧化還原能力的相對大小 ⑤化學物種存在的條件（六價鉻、錳） ⑥水解反應規律（親核、親電） ⑦歧化反應規律（有無多變氧化態） ⑧酸鹼反應規律（高酸低鹼中具兩） 9 . 鍵參數與分子的性質 ① 鍵的極性：與電負性差值有關 ② 鍵角：與中心原子的雜化類型、電子對之間的相互作用有關 ③ 鍵長：與原子、離子半徑的大小、電荷的高低；極化能力、變形性的大小有關 ④ 分子的磁性（ 有無成單電子及數目多少） ⑤ 分子極性（鍵的極性、分子空間構型的對稱性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四個量子數的意義及取值規則 ②核外電子的排布原理（構造原理） ③原子的價電子構型與周期、族、區以及常見氧化態的關系。 11 . 溶液中有關質點濃度計算 ① 化學平衡， K 的意義和性質 ② 電離平衡、沉澱 - 溶解平衡，氧化 - 還原平衡，配合 - 解離平衡 ③熟練 利用多重平衡規則 12 . 常見的基本概念 Lewis 酸、鹼；質子酸、鹼；同離子效應；鹽效應；緩沖溶液；屏蔽效應；鑽穿效應；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；對角線規則； 惰性電子對效應；鑭系收縮。 13. 基本公式及計算 ① 理想氣體狀態方程；氣體擴散定律；摩爾分數；非電解質稀溶液 依數性的計算。 ② 有效核電荷的計算（斯萊特規則）； 多電子原子中任一個電子的能量計算；利用 Born—Haber 循環間接計算晶格能等。 ③ 有關化學熱力學的計算；吉 - 赫方程；反應的自由能變、平衡常數、電池電動勢三者間的關系。 ④ 速率方程； Arrhenius 公式；反應級數的確定。 ⑤要求熟練掌握有關所有的化學平衡計算；緩沖溶液的計算；對多重平衡要熟練 使用多重平衡規則來計算 對水解平衡還可以利用酸鹼的質子理論來進行。 ⑥能斯特方程；未知電對電極電勢的計算。 ⑦ 配合物穩定常數應用及有關計算 元素和化合物部分 （ 1 ）結構 （ 2 ）性質 要求重點掌握的是化學性質： ①常見的氧化態 ②形態與顏色 ③酸、鹼性（利用不同的酸鹼理論來綜合判斷） ④氧化還原能力的相對大小 ⑤溶解性 ⑥熱穩定性 ⑦常見的反應現象 ⑧常見的制備方法和用途 ⑨掌握 s 區、 p 區、 ds 區的常見元素及化合物的基本性質。 ⑩重點掌握 d 區中的： A. 第一過渡系元素及基化合物的基本性質。 B. 側重 V （顏色豐富） Mo 、 W （形成多酸）。 第一講 分子結構 （molecular structure） 1-1 離子鍵理論 一. 基本要點 由於原子間發生電子轉移，生成正負離子，並通過靜電庫侖作用而形成的化學鍵稱為離子鍵。通常，生成離子鍵的條件是兩原子的電負性差大於1.7以上，由離子鍵形成的化合物叫做離子鍵化合物。 離子型化合物具有一些固有的特徵，如它們都以晶體的形式存在，具有較高的熔、沸點，在熔融態或 水溶液中可導電等。 二、離子特徵 1. 離子電荷: 是指原子在形成離子化合物過程中失去或獲得的電子數。正離子電荷通常是+1、+2、+3或+4；陰離子：-1、-2，而-3、-4的負離子一般都是含氧酸根離子或配陰離子。 2. 離子的電子構型 （1）2e構型：1s 2 ，如Li + ，Be 2+ （2）8e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：Na + ，Mg 2+ ，Ba 2+ 等 （3）9~17e構型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：Fe 2+ ，Mn 2+ （4）18e構型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ： Cu + ，Ag + ，Zn 2+ 等 （5）18+2e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： Sn 2+ ，Pb 2+ 等 3. 離子半徑：（變化規律） 同一元素： 負離子 > 原子 > 低價正離子 >高價正離子 同族元素同價離子： 從上→下，半徑增大 同一周期：從左→右，半徑r↓ 三、晶格能（U） 1. 定義：指相互遠離的氣態正離子和負離子結合成1mol離子晶體時所釋放的能量絕對值，或1mol離子晶體解離成自由氣態離子所吸收的能量的絕對值。 2. 計算：晶格能不能用實驗直接測量，通常有兩種方法計算： （1）庫侖作用能模型理論計算： 不用馬德隆常數的晶格能計算公式 L 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.5/r 0 ） r 0 為離子的核間距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分別是離子晶體化學式中正、負離子的數目 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循環間接計算: 例：已知NaF(s)的生成焓，金屬Na的升華熱，Na的電離熱，F 2 的離解熱, F的電子親合能，試計算NaF的晶格能U。 四、離子極化 1. 基本概念 離子間除了庫侖力外，誘導力起著重要作用，因為陽離子具有多餘的.......

⑦ 無機化學熱力學基礎知識點不是很明白

熱力學術語和基本概念

1、 系統與環境之間可能會有物質和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統分為：

（1）封閉系統：系統與環境之間只有能量傳遞沒有物質傳遞。系統質量守恆。

（2）敞開系統：系統與環境之間既有能量傳遞（以熱或功的形式進行）又有物質傳遞。

（3）隔離系統：系統與環境之間既沒有能量傳遞也沒有物質傳遞。

2、 狀態是系統中所有宏觀性質的綜合表現。描述系統狀態的物理量稱為狀態函數。狀態函

數的變化量只與始終態有關，與系統狀態的變化途徑無關。

3、 系統中物理性質和化學性質完全相同而與其他部分有明確界面分隔開來的任何均勻部分叫做相。相可以由純物質或均勻混合物組成，可以是氣、液、固等不同的聚集狀態。

4、 化學計量數 （v）對於反應物為負，對於生成物為正。

5、反應進度 ：單位：mol

⑧ 無機化學大一期末考試知識點有哪些內容

1、系統誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現性、可校正。

2、偶然誤差：隨機的偶然因素引起的誤差，大小正 負難以確定，不可校正，無法避免。

3、服從統計規律

（1）絕對值相同的正負誤差出現的概率相等。

（2）大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大。

4、准確度：在一定測量精度的條件下分析結果與真值的接近程度，用誤差衡量。

5、精密度（precision）：多次重復測定某量時所得測量值的離散程度。用偏差衡量。

6、准確度與精密度的關系:精密度好是准確度好的前提：精密度好不一定準確度高。

7、測定結果的數據處理

（1）對於偏差較大的可疑數據按Q檢驗法進行檢驗，決定其取捨。

（2）計算出數據的平均值、平均偏差與標准偏差等。

8、有效數字：實際能測得的數據，其最後一位是可疑的。對於可疑數字一般認為有+1的誤差。

⑨ 無機化學的知識點有哪些盡量全

1.化學反應中的質量關系和能量關系
2.化學反應的方向,速率和限度
3.酸鹼反應和沉澱反應
4.氧化還原反應
5.原子結構與元素周期表
6.分子結構和性質
7.固體結構和性質
8.配位化合物
9.鹼金屬和鹼土金屬元素
10.鹵素和氧族元素
11.氮族,碳族和硼族元素
12.過渡元素
希望能幫上忙~

⑩ 高中無機化學知識點歸納，推斷題急用....

無機化學主要分為這幾塊：鹼金屬及其性質，鹵素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，幾種重要的金屬（Fe，Al,Cu)氧化還原反應，原電池原理及其應用，化學反應速率及化學平衡，物質的量與摩爾質量，元素周期律，足夠了！