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㈠ 《無機及分析化學》 主編龔淑華 誰有這本書的課後答案呀麻煩發到我的郵箱[email protected] 感激不盡。。。

一、填空（每空2分，共64分）
1、已知反應A（g）+B（g） C（g）+D（l）處於平衡狀態：
①若正逆反應活化能分別為157.5和216.5kg.mol-1，則正反應熱效應 △H= kj.mol-1，且正反應為 。
②增大反應總壓力，則平衡將 向移動，降低溫度，則平衡將 向移動。
③該反應的平衡常數表達式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的關系為 。
④若測得10秒鍾內產物C的濃度改變了4.0×10-3molL-1，則該反應的速度為 mol.L-1.S-1。
2、某溫度時，若已知反應cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2
2H2O（g）的平衡常數分別為K1和K2，則反應2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常數K3= 。
3、下列數據各是幾位有效數字？
①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5 。
4、根據酸鹼質子理論，判斷下列物質中是酸的有 ，其共軟鹼為 ；是鹼的有 ，其中軟酸為 ；是兩性物質的有 。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC
5、寫出濃度為C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，電荷等衡式和質子等衡式：
①NH3.H2O
②H2CO3
③Na2HPO4
6、常量分析所用滴定管可精確至±0.01ml，要使體積測量誤差不超過±0.2%，應至少取 ml溶液。
7、准確稱取呤苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）0.4084克，加適量水溶解後同20.00mlNaOH溶液滴定至終點，此NaOH溶液的物質的量濃度 C= moll-1，滴定度TNaOH= g/ml及TNaOH/H2SO4= g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。
二、計算（共36分）
1、某溫度下，密閉容器中進行著反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的起始濃度為1mol.L-1，當轉化率為50%時，反應達到平衡，求平衡常數，若H2O的起始濃度加倍，平衡時CO轉化率為多少？
2、分析某礦樣得到5次測定結果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，試用Q值檢驗法判斷以上數據的取捨，並計算其檢驗後的平均偏差和標准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。

3、某反應的活化能為7660J.mol-1，試計算該反應從100k升溫到200k時反應增大的倍數。

4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（設溶液體積保持不變），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。

5、計算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡濃度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11）

6、下列滴定能否進行，如能進行計算等量點處PH
①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。
②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=
4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5
7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的試樣0.6000g，溶於水後用18.00ml0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞變色，然後繼續用該HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙變色，計算試樣中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）
無機及分析化學試卷（一）答案

一、填空
1、①-59 ②正 正
③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-4
2、K12/K2
3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4
4、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- AL- CO32- CN-
HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac
5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]
②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
[H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]
2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]
[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]
6、5
7、0.1000 0.004000 0.004900
二、計算題

1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1
1 1 0 0 =1 y= 轉化率= %

1-y 2-y y y
2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q= =0.55 x=36.374
偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272
標准偏差= =0.04037
3、lg = （ ） k2=100k1

4、 = PH=PKa-lg =4.75-lg3+lg2=4.5739

5、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1 [H2S]= =0.10mol.L-1
[H2S]= =1.0×10-5 mol.L-1

[S2-]= =1.0×10-13 mol.L-1
6、①KbCN-= =5.0×10-6
CKb＞10-8 CNCN=0.050mol.L-1
C/Ka= 》500， CKa 》25kw
[H+]= = =1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00
Kb1= = ×10-9， Kb2= = ×10-12
②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104
終點：CNa2C3O4= ×0.10 mol.L-1
[OH-]= = = ×10-5mol.L-1
POH=5.00-lg =5.7157 CKb1》500 CKb1》25kw

7、Na2CO3%= ×100%=31.80%

NaHCO3%= ×100%=16.8%
無機及分析化學試卷（二）

班級： 姓名： 序號： 成績：
一、填空題（每空2分，共40分）
1、已知某化學反應：2A（g）+B（l） 2E（g）處於平衡狀態，問：（1）若正、逆反應活化能分別為260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，則正反應的熱效應△H為 。
（2）降低反應體系的溫度，產物E的濃度將 ；
（3）該反應的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的關系為 。
2、下列數值各為幾位有效數字：
（1）PH=4.060 ，（2）P4中的4 。
3、根據酸鹼質子理論，判斷下列物質中是酸的有 ，是鹼的有 ，既是酸又是鹼的有 。
S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4-
4、寫出NaAc溶液的質子條件 。
5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，則在PH=3.0的溶液中A2-的分布系數￡A2= 。
6、用莫爾法進行滴定分析時，所用指示劑為 ，溶液的PH應控制在 范圍內。
7、配平下列氧化還原反應方程式：
（1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介質 Cr3++ SO42-+
（2）ClO-+ Mm（OH）2 鹼性介質 Cl-+ MnO2+ H2O
8、已知元素電勢圖：BrO- +0.32v Br2 +1.08v Br- ，可知：
EQBrO-/Br-= ，說明Br2易發生反應 。
9、命名下列配合物或寫出配合物的化學式：
（1）K4[Fe（CN）6] 。
（2）三氯化六水合鈷（Ⅲ） 。
二、選擇題（每題1分，共10分）
1、同溫度下，已知反應：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反應2C（s）+O2（g）
2CO（g）的平衡常數分別為K1和K2，則反應：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常數K3為 ，
（1）K1K2 （2）K1/K2 （3）（K1.K2）y2 （4）（K2/K1）y2
2、已知活化能分別為35kJ.mol-1和125KJmol-1的兩個反應在300K時速度相等，則在350K時 。
⑴活化能小的反應速度更快 ⑵活化能答的反應速度更快
⑶兩個反應速度相等 ⑷兩個反應速度均不變
3、將等體積0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合後，溶液的
PH為 （已知氨水Kb=1.8×10-5，PKb=4.75）。
⑴9.25 ⑵7.00 ⑶4.75 ⑷2.25
4、濃度為0.10 mol.L-1某一元弱酸的電離度為0.20%，同溫度下濃度為0.40 mol.L-1該一元若酸的電離度為 。
⑴0.80% ⑵0.40% ⑶0.20% ⑷0.10%
5、常量分析天平可標准至±0.2毫克，欲使稱量結果的相對誤差不超過0.1%，稱取的樣品估量至少應為 克。
⑴0.5 ⑵0.2 ⑶0.1 ⑷0.02
6、HPO42-的Kb與H3PO4的Ka1、Ka3的關系為 。
⑴Kb.Ka1=Kw ⑵Kb.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1.Ka2.Ka3
7、S2O32-中S的氧化數為 。
⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6
8、關於厚電池，下列說法正確的是 。
⑴電子流入的一極為負極，電子流出的一極為正極；
⑵電子流出的一極為負極，電子流入的一極為正極；
⑶負極發生還原反應，正極發生氧化反應；
⑷電子由正極經外電路輸向負極，電流則相反。
9、關於銅-鋅厚電池，下列說法不正確的是 。
⑴鋅是負極，銅是正極；
⑵標准狀態下，銅電極電勢高於鋅電極電勢；
⑶在銅電極溶液中滴加氨水，厚電池電動勢將減小；
⑷在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢會增大。
10、Ni（En）32+配離子的形成體的配位數為 。
⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8
三、判斷題（正確劃「√」，錯誤劃「×」；每題1分，共10分）
1、對任何化學反應：aA+bB eE+fF，反應速度總是與CAa.CBb成正比。 （ ）
2、催化劑只能改變反應速度，不能改變反應方向。 （ ）
3、基準物質的分子量越大，其稱量結果的相對誤差越小。 （ ）
4、分析結果的精密度高，准確度也一定高。 （ ）
5、在HAc溶液中加入NaAc固體，NaAc濃度低時會產生同離子效應，使HAc的電離度減小；而NaAc濃度高時會產生鹽效應，使HAc的電離度增大。 （ ）
6、實驗室常用的HCl和NaOH標准溶液，通常是先配製成近似所需的濃度的溶液，然後再同基準物質分別標定其准確濃度。 （ ）
7、KMnO4標准濃度和K2Cr2O7標准溶液都可採用直接法配製，無需稱定。 （ ）
8、FeCl3溶液能溶解銅板，說明Fe3+氧化能力比Cu2+強，已知
EOFe3+/Fe2+=0.77v ECu2+/Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v （ ）
9、已知Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，則 Cl2+e=Cl-，EQ Cl2/Cl-=0.68v
（ ）
10、因為在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二鈉鹽配製標准溶液，故要用鹼式滴定管進行滴定操作。 （ ）
四、計算題（共40分）
1、將銅片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的燒杯中，連接成厚電池。
（1）寫出電板反應和厚電池反應（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v）
（2）若在兩燒杯中同時加入相同濃度的NaCl溶液，電池電動勢將如何變化？為什麼？
（3）寫出該厚電池符號，並計算厚電池電動勢。
2、計算用0.20 mol.L-1NaOH滴定相同濃度的某一元弱酸HA（Ka=1.0×10-5）到化學計量點時的PH，並指出可選擇什麼指示劑。
3、今有Na2CO3試樣2.0000克，用水溶解後稀釋至100.00ml，取出25.00ml用酚酞作指示劑，用0.1000 mol.L-1HCl標准溶液20.00ml滴定至終點，試寫出HCl與Na2CO3的滴定反應式，並計算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0）
4、計算BaSO4在下列情況下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.0×10-11）
（1）在純水中；
（2）在0.010 mol.L-1BaCl2溶液中；
5、取水樣50.00ml調至PH=10.00，以鉻黑T為指示劑，用EDTA作標准溶液滴定，用去0.0100 mol.L-1EDTA標准溶液20.00ml滴定至終點，求水的總硬度（以德國度表示）（已知CaO分子量：56.00
無機及分析化學試卷（二）答案

一、填空題
1、（1） 80KJmol-1 （2）減少 （3）C2E/C2A P2E/P2A Kc=Kp
2、（1）3 （2）任意
3、HF Al3+ ， S2- CO32- ， NH4Ac HC2O4-
4、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-]
5、 = =
6、
7、 （1）CH2O72-+3SO32-+8H+ 酸性介質 2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）ClO-+1Mm（OH）2 鹼性介質 Cl-+1MnO2+1H2O
8、0.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O
9、（1）六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀 （2）[CO（H2O）6]Cl3
二、選擇題
1、（4） 2、（2） 3、（1） 4、（4） 5、（2）
6、（2） 7、（2） 8、（2） 9、（4） 10、（）
三、選擇題
1、× 2、√ 3、√ 4、× 5、×
6、√ 7、× 8、√ 9、× 10、×
四、計算題
1、（1）（-）Cu=Cu2++2e （+）Ag++e=Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（2）EAg+/Ag=EOAg+/Ag+0.0592lg（Ag+）
加Nacl生成Agcl，[Ag+]減小， ∑減小
（3）（-）Cu（S）Cu2+（1mol.L-1）11Ag+（1mol.L-1）1Ag（S）（+）
∑=0.7996-0.34=0.4596v
2、HA+NaOH=NaA+H2O CA-=0.1 mol.L-1
[OH-]= = =1.0×10-5mol.L-1 PH=9.00

3、Na2CO3%= ×100%=42.40%

4、（1）S= =1.0×10-5mol.L-1
（2）S= = =1.0×10-8mol.L-1

5、求水的總硬度= =22.4o

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這是期末卷。期中卷也很容易搜到。

㈢ 無機及分析化學武漢大學第三版課後答案

習題解，章節順序和書上不一樣，題目大部分是相同的。

望採納。