如何做好電化學

㈠ 你好，我是河北考生，高考作全國一卷，化學的有機題和電化學題不太會做，怎麼辦呢O(∩_∩)O謝謝回答

最後一道是有機題，這個題一定要熟悉反應條件！通過條件來推，推完之後帶入檢驗一遍，必須全部符合才算對。

電化學要牢記基礎，一般出選擇題，記住一條原則，陰離子構成閉合迴路！
當然能夠用排除法就更好了~

還有3天！加油吧~~一起努力啊~調整心態~~

㈡ 如何學習電化學

電化學目前來看，研究方向很多，從應用角度來講，有太陽能電池、燃料電池、電催化、鋰電池、超電容、電腐蝕與防護、電化學感測器、電芬頓降解以及上面的各種相關技術。從研究對象來講，有納米電化學，界面電化學，離子液體電化學，生物電化學，膜電化學。不知道題主的研究基礎如何，電化學一般是本科和研究生開始學，如果要學習電化學，首先要以大學物理化學課本為基礎，熟悉其中熱力學、動力學和電池的基本原理，就可以了解電化學的基礎了。接下來，可以根據自己的研究方向，查閱相關的綜述文章，看看電化學在該方向的應用文章。電化學專業書籍的話，可以從巴德的電化學原理與方法，以及哈曼的電化學 這兩本書開始看。電化學的公式推導非常繁瑣，對於數學物理不太好的簡直是折磨，可以只看結論，不看推導。以上的書看完，大概就可以應對多數情況了。

㈢ 如何學好電化學

我認為關鍵是得對氧化還原反應理解透徹，再應用於電化學中，學起來會得心應手

㈣ 化學中電化學基礎這章有點難,有什麼好的方法

電化學的知識點特別少1.先弄懂化學價的升降找到氧化還原產物
2.標明升降化學價的電子數,注意得失電子守恆,
先看書能自己懂得最好自己把他弄懂不懂得可以問老師同學,知識點懂了就可以做題鞏固一下,切記做題要求的是質量而不是數量的哦

㈤ 怎樣才能做好電化學題，請幫助我講講電化學知識嗎

電化學題目統分兩種。原電池和電解池。原電池是金屬充當電源，電解池中自帶電源。這是兩個的根本區別。可以根據圖中是否有物理中的電源符號去判斷。這個是基礎的訓練。原電池中稱正負極，電解池中稱陰陽極。原電池中電子從負極到正極。更活潑金屬一般做負極，但存在特殊情況。比如鎂和鋁在氫氧化鈉中反應是鋁做負極。原電池中陰陽極沒有特定的規律，需要通過判斷得出正負極從而得出結果，所以，判斷正負極是電解池的關鍵。而更高難度的是兩種情況的串聯，就更考驗你的本領了。其實這並不難，但要熟悉和練習。還有一種就是書寫電極方程式。是原料電池的，比如氫氧燃料電池的，這個需要用到化學式的配平，得失電子能力的比較等能力。是高考中電化學方面的最終考點。電化學的知識基本已容括在內了。對你有幫助請點贊。

㈥ 你如何學好電化學

電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，後者為電化學的一個分支，稱放電化學。由於放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指「電池的科學」。原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件：

1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)等惰性電極插入電解質溶液中。

2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。

3、要發生自發的氧化還原反應。

原電池工作原理：原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。原電池的電極的判斷：

負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。

正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

原電池的判定：先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入溶液中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。

㈦ 如何學好電化學

電化學主要與原電池和電解池相關，這兩個都是與電解質，電子轉移，氧化還原反應相關，要弄清楚電化學的這些基本概念，學起來就會比較方便，個人而言，電化學是學了一次以後，考起來就能輕易拿高分，復習不用耗費太多功夫。這個就自己在學習的時候把握好尺寸。

㈧ 怎樣學好電化學

如何學好電化學

考點歸納：
一、理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：

1．了解原電池的組成
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
（1）電極 由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。
（2）電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
（3）導線 用以連接兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：
銅片 2H＋＋2eH2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
二、掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：
1、要判斷電解產物是什麼，必須理解溶液中離子放電順序：
陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大於Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由於溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。
2、電解時溶液pH值的變化規律：
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解後溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解後溶液pH值減小；
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解後pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為鹼溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解後溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由於Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
4、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質溶液電解規律
Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質型
Ⅰ與Ⅳ區：放氫生鹼型
Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區：電解水型
三、理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：
⑴金屬的腐蝕和防護：
①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金屬的防護方法：
a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法
⑵原電池原理的應用：
①製作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；
②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；
③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；
④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：
①製取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極
析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。

㈨ 高中化學，選修四中電化學好難學呀！有沒有人有好的學習方法

高中學習要有所提高，一定要學會梳理自身學習情況，找出問題所在（最需要提高或最薄弱的地方等）；然後整理出可利用的時間，做出時間安排表，以每一天為單位；合理分配學習、復習時間，有針對性地制定學習計劃，逐一攻克。

1、找到最適合自己的學習方式：你可能更容易掌握條理化清晰的內容，雜亂的知識點一頭霧水，那麼你就需要學會梳理自己學過的知識點；你可能擅於聽老師講，自己看書效率低下，那麼你一定要抓住上課有限的時間高效的掌握；你可能需要一邊聽一邊勾勾畫畫寫寫，純粹的聽純粹的看都不會讓你注意力集中等等，找到自己學習上的一些特性，這樣才能有效有針對性的解決。

2、學習掌握速讀記憶的能力，提高學習復習效率。速讀記憶是一種高效的「眼腦直映」式的學習、復習方法。速讀記憶的練習參考《精英特全腦速讀記憶訓練軟體》，用軟體練習，每天一個多小時，一個月的時間，可以把閱讀速度提高5、6倍，記憶力、理解力等也會得到相應的提高，最終提高學習、復習效率，取得好成績。如果你的閱讀、學習效率低的話，可以好好的去練習一下。

3、在學習之後要學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。同時，要學會把新知識和已學知識聯系起來，不斷糅合、完善你的知識體系。這樣能夠促進理解，加深記憶。

4、做題練習是少不了的，但不要一味的題海戰術，把自己搞得一塌糊塗。做題的時候堅決獨立完成、杜絕抄襲、杜絕題海戰術。試題你是永遠也做不完的，但題型是有限的，要學會反思、歸類、整理出對應的解題思路。學習中還要學會階段性的總結，了解自己最近的學習情況，進行調節和完善。

㈩ 電化學怎麼學好

一。判斷電極反應類型.
記憶是需要技巧的，往往通過陰陽矛盾記憶，電極反應類型就記住一個:陽極失電子就夠了,陽失！倆個字， 矛盾相反的 陰極就是得電子，再矛盾相反，相對電解池陽極的是原電池正極，倆個反應不能相同，所以正極得電子，再矛盾相反，負極怎麼樣？失電子！所以只要寫出陽失倆個字，所有東西都出來了.我做題的步驟，1.陽失 還原劑 發生氧化反應 得到氧化產物；陰得 氧化劑 發生還原反應 得到還原產物；正極 氧化劑 發生還原反應 得到還原產物；負極 還原劑 發生氧化反應 得到氧化產物.
二。判斷有機燃料各極反應式和得失電子數
1,必須記住一點 就是氧氣肯定是正極，有機燃料肯定做負極，有機燃料怎麼算失電子數？將有機寫成「something」+n(H2O),「something」中算有幾個C,幾個H,都當0價，然後C要變到CO2.一個C失4個電子，同理，一個H到二分之一H2O失1一個電子,如 CH3OH可以寫成CH2H2O形式，故共失6個電子.
2,正極一般電子方程式都是一樣的 就是O2-4e`+2H2O===4OH`.正極可以用普通有機燃料燃燒方程式減去就行.不過需要注意的是，生成CO2的是中性或者酸性電解液溶液，如果是鹼性電解液溶液，生成的CO2還要和2OH`生成碳酸根離子，之所以不是碳酸氫跟離子是因為OH`過量.寫出來後和燃料燃燒方程式相加就是總方程式，減去正極O2.....方程式就可以得到正極方程式.
多做題 做研究 多總結 就ok