初中化學概念性教案有哪些

1. 初中化學復習教案

第二章 復習課
[教學目標]
1．通過復習使學生將本章知識進行整理和小結，以氧氣的存在、製法、性質、用途為主線將本章所學知識更加系統化、條理化。
2．本章列入教學大綱的基本概念共十四個，約佔全書概念的1/5，通過復習可進一步加深對這些概念的理解、記憶和應用。
3．應使復習成為提高知識技能、增長能力、改善學生認知結構的重要手段。
[教學重點]
氧氣的實驗室製法和性質。
[教學方法]
討論法
[實驗准備]
補充實驗：
如何檢驗三瓶無色氣體分別是氧氣、氮氣、空氣(或氧氣、二氧化碳、空氣)。
[課時安排]
l課時
[教學過程]
(說明)本章復習是在學生自己復習並總結本章知識脈絡的基礎上進行的。
出示學生總結的本章知識脈絡圖，將總結得比較好的圖，利用投影講評。同時利用板書(見板書設計)介紹教師總結的知識脈絡供學生參考。
一、知識脈絡(見板書設計)
(講解)通過總結我們不難看出本章是以氧氣為重點，同時介紹了14個基本概念(見板書設計的編號共14個)。這些概念不是孤立的，有的是相輔相成的，有的是相互依存的，如：氧化反應、氧化性；氧化劑、緩慢氧化、自燃、爆炸、燃燒；催化作用、催化劑；物理變化、物理性質；化學變化、化學性質。也有的概念是相輔相成的，如：物理變化、化學變化；物理性質、化學性質；化合反應、分解反應。利用對比的方法可加深概念的理解、記憶。
二、練習
以氧氣為中心，討論如下幾個問題。
(提問)1．實驗室怎樣用最簡便的方法區分：氧氣、二氧化碳和空氣(出示三瓶無色氣體)。
(實驗)先回答解題思路及檢驗方法後，再進行操作。
(小結)注意審題，根據題目要求用最簡便方法，即能一步檢驗的就不能用兩步檢驗；
解答關於幾種氣體的鑒別(區別)題的解題思路：
根據特性選試劑(措施)，加入試劑(採用措施)觀察現象，根據現象得結論。
(提問)2．若檢驗一瓶無色氣體是否是氧氣應怎樣操作?(追問：跟鑒別氣體有什麼不同?跟驗滿有什麼不同?)
(小結)要證明一瓶無色氣體是氧氣，用帶火星的木條即可，若區別兩種以上氣體用燃著的木條。
(提問)3．氧氣能使帶火星(燃著的)木條燃燒得更眨，說明氧氣具有什麼性質?
(小結)討論後小結：氧氣在一定條件下能跟許多物質發生氧化反應同時放出熱量，因此使木條燃燒更旺。氧氣具有氧化性。
(提問)4．在點燃的條件下氧氣都能跟哪些物質發生氧化反應?
(板演)碳、硫、磷、鎂、鐵、蠟燭跟氧氣反應的文字表達式。(同時口答：碳、硫、磷在氧氣中燃燒的現象6)
(小結)描述燃燒現象的程序：(1)光、焰、色。(2)放出熱量。(3)生成物色、態、味的描述。
三、正確運用：「加熱、點燃、燃燒」。
加熱的一般小於500℃；點燃是條件，點燃時可燃物必須達到著火點，否則點不燃。燃燒是指發光、放熱的化學反應現象。
(提問)5．出示下列儀器(燒瓶、試管、鐵架台、酒精燈、橡皮管、單孔塞、玻璃導管、集氣瓶、漏斗)，實驗室製取和收集氧氣應選擇哪些儀器。同時口答發生裝置和收集裝置的選擇依據。製取氧氣的操作順序。
(小結)固體與固體在加熱條件下製取氣體或固體物質受熱分解，如加熱鹼式碳酸銅，都可以用制氧氣裝置。如果學生選擇的裝置有錯誤，要指出錯誤並改正。
(提問)6．摻入少量高錳酸鉀也能改變氯酸鉀加熱分解的速度，為什麼?(追問高錳酸鉀是否是催化劑)
(板演)高錳酸鉀→錳酸鉀十二氧化錳十氧氣
氯酸鉀→氯化鉀十氧氣
(小結)高錳酸鉀不是催化劑，而高錳酸鉀分解後的產物二氧化錳恰是氯酸鉀分解的催化劑。
(口答)上述八個用文字表達式表示的化學反應中，屬於化合反應的有________，屬於分解反應的有_______，屬於化合反應又屬於氧化反應的有_______。
(提問)7；實驗室制氧氣跟工業制氧氣在反應原理上有什麼本質區別?為什麼?
(小結)工業制氧氣是利用液氧、液氮的沸點不同進行分離，在分離過程中沒有生成其他物質屬於物理變化。而實驗室制氧氣是利用含氧物質受熱分解，有新物質生成屬於化學變化。
本節小結
以課本第2l頁本章小結做為本節小結。
布置作業
復習課本第一章全部內容。
作業題，
1．寫出能實現下列反應的文字表達式，並指出其反應類型(化合反應、分解反應)。
(1)淡黃色粉末狀物質，在氧氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。
(2)一種黑色固體在氧氣中燃燒，其生成物可使澄清石灰水變渾濁。
(3)一種金屬在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體物質。
(4)一種白色固體物質與二氧化錳混合，加熱後，產生一種能使帶火星木條燃燒的氣體。
2．下圖是實驗室製取氧氣的裝置圖。寫出圖中標號所示的儀器名稱。

3．A、B兩種氣體的混合氣通入澄清的石灰水中，石灰水無明顯變化；將灼熱的木炭放到混合氣中，木炭燃燒生成一種新的氣體C，木炭熄滅後測知氣體B已全部耗盡；往A、C混合氣中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁。已知A氣體占空氣體積約4／5。這三種氣體各是什麼氣體?
[當堂訓練]
（附後）
[板書設計]

[教後記]

2. 請幫忙寫一篇關於初中化學的教案，不要網上下載的，謝謝了

講什麼內容也不知道，東西很多，但是郵箱啊什麼的都沒有啊
這是大約一個小時的內容，你可以根據情況自主刪減，圖形回復的時候沾不上

課前復習：
判斷下列說法是否正確：
1.由一種元素組成的物質叫做單質 （ ）
2.不同種元素組成的物質叫做化合物 （ ）
3.H表示一個氫 （ ）
4.H2O 表示水分子的組成是由氫元素和氧元素組成的 （ ）
5.化學變化中不一定有物理變化 （ ）

迅速寫出前20號元素的名稱和元素符號：


下列變化只屬於物理變化的是（ ）
A.菜刀生銹 B.乾冰汽化 C.瓦斯爆炸 D.電池放電 E.煙花燃燒
F.鐵坨鍛造鐵器 G.黃瓜榨汁 H.水通電分解 I.燈泡發光 J.糧食釀酒
表明下列符號所代表的含義：
2H
SO2
C
用方程式表達下列化學反應
1.碳+氧氣-----二氧化碳 2.水+碳---------氫氣+一氧化碳
新課講授：
一、大氣的組成
體積分數78%的氮氣（N2），21%的氧氣（O2)，剩餘的是二氧化碳，水蒸氣 以及稀有氣體和各種雜質
二、空氣中氧氣的測定過程
拉瓦錫，測定實驗：裝置使用鍾罩、水槽、燃燒匙， 葯品：水、白磷。
裝置圖：
試驗成功的要求：
1.氣密性良好（氣密性檢查方法）
2.使用的葯品在燃燒時能產生非氣態的產物
3.降到室溫
4.葯品使用量足夠使氧氣全部消耗
三、大氣環保
對大氣主要造成污染的氣體：
四、構成物質的微粒
分子：保持物質化學性質的最小微粒，化學變化中可分
分子的特點：分子間空隙（體積不具有加和性，一般針對液體），熱運動（溫度越高，運動越劇烈），體積微小
生活實例：味道四溢
判斷正誤：
1L小米和1L綠豆混合後不足2L，說明分子間有間隙，體積不能加和。
一種物質可以無限分割，說明構成物質的粒子非常微小。
原子：化學變化中的最小微粒（不是物質存在的最小微粒，但在化學變化中屬於最小）
*原子和分子的體積都非常微小，雖然原子是組成分子的基本粒子，但是並不能說原子的體積一定小於分子體積
元素：具有相同核電荷數的一類粒子（此概念需要核電荷數的理解）
元素所包含的粒子有：原子，陰陽離子
生活實例：日常吃鈣片，目的是為了補充鈣，實際是補充
相對原子質量：以一個12C原子的十二分之一作為標准，用其他原子的一個原子質量除以這個標准之後所得到的數字就是該原子的相對原子質量。通常用Ar表示比值。
習題：
已知A原子與B原子的質量比為a：b，而B原子與碳原子的質量之比為c;d，則A原子的相對原子質量表達式為 （12ac/bd）
五、氧氣的性質
化學式：O2 單質
對日常生活的影響：氧氣可以提高代謝也可以氧中毒。臭氧可吸收紫外殺菌消毒也可加速氧化。
1.物理性質
無色無味氣態，不易溶於水，密度比空氣小
2.化學性質：助燃性，不是可燃性
（1）與碳反應
（純氧）
（空氣）
（2）與硫反應
（純氧）
（空氣）
（3）與鐵反應
（純氧）
（空氣）
（4）與磷反應
3.制備
工業制備：（原則：廉價易得） 液化空氣 *氮氣先汽化，留下液氧
電解水也可以得到氧氣，但成本過高
思考：50頁的思考與討論
實驗室制備：（原則：方便簡單，即制即得）
（1）氯酸鉀加熱制備
（2）高錳酸鉀加熱制備
（3）過氧化氫與二氧化錳反應
氧氣的檢驗：帶火星的小木條復燃
催化劑：物質在某反應中改變反應的速度，但反應前後質量和化學性質沒有發生變化
強調：
1、催化劑可以加速反應也可減緩反應
2、MnO2在上述的反應中都是催化劑，但是不是所有反應都用MnO2作催化劑
3、催化劑具有高效性和專一性，某個反應會有最有效的催化劑
*固體加熱制備氣體裝置：
操作注意點：1、預熱 2、試管口朝下 3、收集時氣泡均勻排出
4、停止時先抽出導氣管再熄滅酒精燈 5、檢查氣密性
收集氣體的方式需要注意：一般常見方法有排水法、排空氣法和充袋法
利用排空氣法時，如何驗證氧氣已經收集滿？
如何從剩餘固體中回收二氧化錳？
剩餘固體成分：________________________
各成分的性質：_________________________
採用的方法：____________、____________、__________
六、氧化
氧化反應：物質和氧氣發生的反應
氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物
化合反應：多種物質生成一種物質的反應
A+B=AB
分解反應：一種物質生成多種物質的反應
AB=A+B
例題：下列反應屬於分解反應的是
A、氧氣+酒精-----二氧化碳+水
B、氧氣+紅磷-----五氧化二磷
C、氧氣+乙炔-----二氧化碳+水
D、氧化汞-----氧氣+汞
左圖為高錳酸鉀加熱制備氧氣的實驗裝置圖，請回答下列問題：
1、請寫出標號的儀器名稱
① ② ③ ④
2、請指出裝置圖中的四處錯誤：
① ②
③ ④
3、寫出該反應的化學表達式和文字表達式

4、下面是製取氧氣的實驗步驟：①加熱；②收集氣體；③檢查裝置氣密性；④加入高錳酸鉀；⑤將試管固定在鐵架台上；⑥熄滅酒精燈；⑦將導管移出水面；
正確的操作順序是

3. 如何加強初中化學基本概念教學

1.通過感性認識掌握概念
化學概念的掌握可以從已有的感性認識開始。例如，通過觀察鎂條在空氣中燃燒和碳酸氫銨受熱分解的演示實驗，可以形成「化學變化」的概念；通過氧氣與碳、磷、硫、鎂等反應的演示實驗，形成「化合反應」的概念等等.這種通過觀察演示實驗形成新概念的方法，是化學學習中常用的一種方法.
2.通過比較掌握概念
為了弄清概念，對有聯系或容易混淆的概念，可以採取對比方法加以區別。如原子、元素、單質是幾個重要的化學概念，它們之間既有聯系，又有區別。初學化學時往往容易混淆，常常用錯。為了避免出現錯誤可以列表比較其區別和聯系。還有「溶解度與溶質質量分數」、「化合與分解」、「原子與離子」等內容，也都可以緊緊抓住其特點，列表比較。

4. 初中化學學案

初中化學教案大全

初中化學教案大全第一章 空氣.氧第一節 空氣 教案(1)教學目標1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。教學重點1.通過實驗了解空氣的組成。2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。教學用品水槽、鍾罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。教學過程〔提問〕①下列變化是物理變化還是化學變化？電燈發光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？〔講解〕通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。〔提問〕空氣是由什麼組成的？〔板書〕第一節 空氣一、空氣的組成和用途〔演示〕實驗 空氣中氧氣含量的測定〔提問〕①實驗現象②為什麼紅磷燃燒時只消耗鍾罩內氣體的1/5，而不是全部呢？〔閱讀〕課本有關內容，並簡介人類對氧氣的認識過程。〔板書〕 二、空氣的污染和防治1.造成空氣污染的主要原因①煤燃燒產生的煙霧②石油化工排放的煙霧③汽車排氣形成的煙霧2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和減少空氣污染的方法①工業三廢的回收與處理②提高汽油、柴油質量〔講解〕1.由於空氣中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в�對自然界的影響。2.臭氧摽斬磾的形成——對自然界的影響等。[作業] 略第一節 空氣 教案(2)教學目的1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。重點和難點了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。教學方法談話、研討、講解相結合的啟發式教學教學過程〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種摽床壞接置�蛔艛的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。〔板書〕空氣〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：〔板書〕一、空氣的組成1.空氣的成分及其體積分數（大約）： 〔講述〕空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約佔1/5。〔提問〕你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）〔講解並提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶於水。根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？（給學生一定時間的思考和議論）〔演示實驗〕①展示如圖裝置 ②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象後，教師操作。〔提問〕①你看到了哪些現象？②為什麼紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什麼物質？③為什麼打開止水夾後燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什麼進入集氣瓶中的水，只佔集氣瓶體積的約1/5？④剩餘的4/5體積的氣體主要是什麼？你如何加以證明？⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什麼？〔小結〕根據學生回答情況進行小結。〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢於破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，並做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。後來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。〔板書〕2.稀有氣體稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。〔講述〕稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。〔板書〕二、空氣的污染與防止1.污染空氣的物質（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。（2）氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要來源（1）礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒（2）化工廠的廢氣（3）水泥廠的粉塵（4）燃放煙花爆竹（5）焚燒枯枝野草樹葉等3.防止和減少空氣污染的方法（1）工廠做到廢氣回收與處理（2）發展民用煤氣生產（3）嚴禁燃放煙花爆竹（4）禁止焚燒樹葉、野草（5）提高汽油、柴油質量〔小結〕防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。〔練習〕（投影出示練習題）在相同條件下：①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。〔作業〕略第一節 空氣 教案(3)教學目的知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，並對空氣的污染和防治有所認識。能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。重點難點了解空氣的組成及空氣污染與防治。教學方法實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。教學用具儀器：鍾罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。葯品：紅磷、水。其它：火柴。教學過程 附1：課堂練習一1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是 [ ]A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體2.在100升空氣里氮氣的體積大約是 [ ]A．78升 B．78％ C．21升 D．21％3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為 [ ]A．4∶1 B．1∶4 C．1∶5 D．4∶5附2：課堂練習二4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為 [ ]A．一類 B．兩類 C．三類 D．四類5.造成大氣污染的有害氣體是 [ ]A．氮氣、氧氣 B．稀有氣體、二氧化碳 C．一氧化碳、二氧化硫 D．氮氣、二氧化碳6.下列情況一般不造成空氣污染的是 [ ]A．煤燃燒生成的煙 B．汽車排氣生成的煙霧 C．人呼出的二氧化碳 D．放鞭炮產生的煙霧7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建築物等的破壞。8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。附3：課堂練習答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人體 作物 8.保護環境 污染源附4：隨堂檢測1.將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質後面的括弧內。A．78％ B．21％ C．0.94％ D．0.03％（1）二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮氣（ ） （4）稀有氣體（ ）2.下列說法正確的是 [ ]A．空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成B．空氣中氧氣的質量佔21％，氮氣佔78％C．在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣D．空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內 [ ]A．是氮氣 B．是氧氣 C．是空氣 D．沒有物質4.證明空氣成分的科學家是 [ ]A．法國的拉瓦錫 B．瑞典的舍勒 C．英國的道爾頓 D．英國的普利斯特里5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是 [ ]A．煤燃燒產生的煙 B．石油化工廠排放的廢氣C．汽車排出的尾氣 D．植物光合作用放出的氣體第四節 燃燒與緩慢氧化 教案（1一．教學目的1．掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。2．認識有害燃燒對空氣的污染及危害。3．加強環保教育和環保意識。二．教學方法：1．實驗、電化結合；2．講、議結合，三．教學過程：[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福於人類、然而一旦失去控制，火又能給人類帶來災難。[設置情景]：燒水時隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學們驚叫，立即用簡易滅火器撲滅。[敘述]：幸虧同學們及時發現火情，否則會釀成大火，為了安全用火，今天學習燃燒與滅火這節課。[引出課題]：燃燒與滅火[復習]：請同學們根據已學過的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個問題，觀察實驗，思考回答。[投影]：1．為什麼是放在金屬板上的白磷先燃燒？2．怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來？[演示實驗]：在盛有熱水的燒杯中放入一小塊白磷，然後蓋上金屬板，再在金屬板上放一小塊白磷，請觀察燃燒的先後順序。[學生答]：略。[繼續實驗]：給熱水中的白磷通氧氣，觀察現象，說明燃燒所需要的條件，並請同學上講台完成磷燃燒的化學方程式。[學生答]：略。[敘述]：燃燒的條件同學們學得很好，想一想滅火的原理呢？[板書]：一．滅火原理[學生答]：略。[歸納投影]：滅火原理椘蘋等忌仗跫�械娜我壞恪?BR> 1．將可燃物與空氣隔絕。2．降低可燃物的著火點。[敘述]：滅火原理知道了，那滅火方法也就迎刃而解了，請同學們回答幾個問題。[投影]：1．燒菜時，油鍋起火應怎樣撲滅？為什麼？2．實驗中不小心將酒精燈撞翻，應怎樣滅火？為什麼？3．電器著火怎樣撲滅？為什麼？[學生討論]：略。[敘述]：同學們回答得很好，請看錄像《滅火原理與方法》。[實踐操作]：通過觀看錄像，由同學上講台親自使用滅火器（泡沫滅火器、液態二氧化碳滅火器）[板書]：1．酸鹼滅火器原理方程式（註：由學生寫）Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2↑＋H2O[歸納投影]：2．滅火方法[敘述]：學習了滅火原理和滅火方法，了解了消防知識，但要明確，以防為主，以消為輔。要火燭小心，安全用火，因火災除給人們帶來巨大的人員及經濟損失外還會污染空氣，屬有害燃燒。[板書]：二．有害燃燒的危害及防治[敘述]：空氣是人類賴以生存的必需條件，每天每人呼吸約2萬多次，吸入空氣1～2升，大氣污染嚴重將直接影響人類的健康與生活；影響動植物的生長；造成氣候反常，破壞生態環境。請看錄像。[錄像]：《大氣的污染和防治》[學生討論]：在我們生活周圍還有哪些原因造成大氣污染？應如何防治？[學生答]：略。[敘述]：同學們講得很好，煤等燃料的燃燒；焚燒拉圾；燃放煙花爆竹；抽煙等放出的大量煙塵、硫氮氧化物、尼古丁、一氧化碳還有致癌的苯並[a]芘等，危害極大，請看：[敘述]：從這些表格統計的數據中和同學們熱烈的發言中可知，有害燃燒對環境污染的現狀是觸目驚心的，直接影響著人類的生活，威脅了整個人類的生存和發展，已引起全世界人民的關注。國際上定?月5日為全球人民提高環境意識和保護生存環境的共同行動日敗N夜���尋鴉繁A腥胛夜��敬蠓�憲法，並定每年3月12日為植樹節。上海市府也相當重視環保，下決心要使上海在八五期間首先實現煤氣化，並禁止在公共場所吸煙。現請看小小一支煙燃著所放出的有害物質及危害性。[敘述]：從數據中可知，香煙中的有害物如此之多，因抽煙而得肺癌的得病率要大大高於不抽煙者。據英國調查報告說：撁?0秒鍾就有1個人死於吸煙引起的疾病，由於香煙是不完全燃燒，產生有毒CO氣體吸入人體會得動脈硬化、心臟病，造成人的智力下降，影響學習與工作，因此你們青少年不要染上吸煙的壞習氣，並要積極參與宣傳。大氣污染已造成嚴重公害，我們作為地球村的村民，在思想上要引起足夠重視，大家動手植樹造林，想方設法採取物理、化學方法減少有毒、有害氣體和煙塵的排放，把清潔、安全的空氣還給人類，讓祖國的天更藍。爭做優美環境的保護者。[小結]：通過這節課的學習，請同學們小結一下，掌握了哪些知識？提高了哪些認識？[學生小結]：略。作業：1．略 2．每人填寫一份對環保及抽煙的認識表。第四節 燃燒與緩慢氧化 教案（2）【教學目的】1．了解燃燒、燃燒的條件及滅火原理。2．了解爆炸、緩慢氧化和自燃以及它們與燃燒的區別和聯系。3．進一步樹立內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因才起作用的觀點。【教學重點】 燃燒條件【實驗准備】演示實驗：見課本〔實驗l—10〕（也可利用補充實驗）。補充實驗：1．可燃物燃燒的條件裝置圖： 說明：操作步驟（1）將A口封住，不通空氣（或氧氣）只加熱木炭。（2）將A口打開，只通空氣（或氧氣）不加熱木炭。（3）將A口打開，又通空氣（或氧氣）又加熱木炭。2．白磷由緩慢氧化而自燃示意圖： 說明：將少量（綠豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用濾紙吸凈。再用鑷子夾持濾紙，在空氣中二硫化碳很快揮發，白磷和空氣中的氧氣發生緩慢氧化反應。由於緩慢氧化釋放出的熱量達到白磷的著火點（40 ℃）引起白磷自燃。【課時安排】1課時【教學過程】復習提問（投影）下圖是某學生設計的實驗室製取氧氣的裝置。口答（1）指出圖中的錯誤並加以改正。板演（2）寫出圖中編號①—⑤的儀器名稱： （小結）結合作業講評。解這類題要求敘述簡練、語言准確，培養學生的語言表達能力。指出錯誤時，最好用不應……或沒有……。改正錯誤時最好用應……。如：試管口沒有略向下傾斜，應略向下……。或試管口不應略向上傾斜，應略向下傾斜。引入新課（說明）有條件的可以自己做實驗錄制，也可以節選電影、電視、科教片中有關燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的片斷。也可以讓同學討論燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的發生條件和現象。做課本〔實驗1?0〕補充實驗1、2後，再進行燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃、著火點等概念的講解並分析它們的區別與聯系進行小結。也可以按以下邊演示實驗邊進行總結的方法進行。講授新課一、燃燒〔實驗〕〔補充實驗1〕（觀察）不通空氣（或氧氣）只加熱，木炭不著火，石灰水不渾濁。只通空氣（或氧氣）不加熱，木炭不著火，石灰水不渾濁。又通空氣（或氧氣）又加熱，木炭著火，石灰水變渾濁。（討論）燃燒，燃燒的條件及滅火原理。二、爆炸（提問）什麼是爆炸？發生爆炸的條件並跟燃燒進行對比。（小結）介紹常見易燃物、易爆物的安全知識，對學生進行安全教育以及突發事件的應急措施和報警方法。三、緩慢氧化與自燃（實驗）〔補充實驗2〕（觀察）白磷自燃的過程和現象（板演）白磷 + 氧氣→五氧化二磷四、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區別與聯系：（討論）燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區別與聯系。（小結）燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的聯系與區別。它們都屬於氧化反應，都放出熱量。但由於反應的條件不同，放出的熱量、反應的劇烈程度、能否達到著火點、能否發光放熱是有所區別的。（閱讀）課本第18?0頁劃出概念和記憶要點。（練習）課本第21頁習題1、2、3板演4本節小結l. 燃燒條件和滅火原理。2.了解燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區別與聯系。布置作業復習課本第1?1頁參考本章小結的知識脈絡。【板書設計】第四節 燃燒和緩慢氧化一、燃燒1．燃燒：課本第18頁2.．著火點：課本第19頁3．燃燒條件與滅火原理：課本第19頁二、爆炸1．爆炸：課本第19頁2．爆炸的條件：課本第19頁三、緩慢氧化與自燃：1．緩慢氧化：課本第20頁2．自燃：課本第20頁 結論：白磷 + 氧氣→五氧化二磷四、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區別與聯系都屬於氧化反應，都放出熱量。條件不同，放出的熱量、反應的劇烈程度、能否達到著火點，反應的現象不同。]原子 教案之一教學目標1．理解原子的概念。了解原子、分子的相互關系，能用分子、原子觀點理解化學反應的實質。2．了解原子的構成。記住核電荷數、質子數和核外電子數的關系。3．了解相對原子質量的概念，明確相對原子質量與原子質量的區別，學會查閱相對原子質量表。教學重點和難點重點：原子概念的形成。難點：原子、相對原子質量概念的形成第一課時 原子的概念教學過程〔復習引入〕復習分子的概念及其基本性質，並用分子觀點解釋物理變化、化學變化、純凈物和混合物等概念。我們知道分子是很小的，那麼，分子還能再分嗎？〔講解〕我們曾學習了氫氣+氧氣 水的反應，在這個反應里就是氫分子與氧分子發生了化學變化生成了新的分子——水分子。由此說明分子在化學變化中，它的構成要發生變化。〔設問〕分子的構成怎樣變化呢？〔講解〕以紅色的氧化汞粉未受熱分解生成銀白色的汞和氧氣為例。氧比汞是由許多氧化汞分子構成的。當它受熱時，氧化汞分子會分解為更小的氧粒子和汞粒子，這些粒子重新組合，即每兩個氧粒子重新組合在一起，形成一個氧分子，大量的氧粒子組合成了大量的氧分子，並聚積成氧氣；而大量的汞粒子則重新聚積在一起組合成金屬汞。氧化汞分子的摲謹與摵蠑的示意圖（見課本）。〔設問〕從上面的形象圖示來看，在上述化學變化中，氧粒子、汞粒子的種類和數目發生改變了嗎？若未變，是什麼發生了變化呢？〔講解〕顯然在上述化學變化中，這些粒子的種類、數目均未發生變化，反應前的氧粒子、汞粒子與反應後的氧粒子、汞粒子在種類、數目上都是一樣的。只是發生了這些粒子間的重新組合，組合的結果是使氧化汞變成了金屬汞和氧氣。〔結論〕我們將上述反應中的氧粒子、汞粒子叫做氧原子、汞原子。〔板書〕一、原子：1．化學變化中的最小粒子。〔提問〕原子有哪些基本性質呢？〔閱讀〕閱讀本節教材的相關段落。〔板書〕2．原子的基本性質；(1)原子體積質量都很小(2)原子也在不停的運動。〔簡述〕教材中的圖說明原子的真實性。〔提問與小結〕原子與分子的區別與聯系是什麼？在構成物質上有何異同。〔講解〕一些物質由分子構成，如氧氣、水等，這些分子則由原子構成的；還有些物質是由原子直接構成的，如汞和稀有氣體等。〔課堂練習〕略。〔評講〕指出錯誤，給出正確答案。〔作業〕1．回憶課堂內容，整理筆記 2．原子後的練習題教案說明本節課可對比分子的概念，採用概念同化的方式、學好構成物質的另一種粒子——原子。講解時，應重視氧化汞受熱分解的形象圖示。若條件許可，最好採用投影儀（或磁性黑板），用硬幣或小圓紙片代替原子，即可很好演示氧化汞受熱分解的情況。通過講解分子的摲謹和原子的摵蠑，得出原子的概念，並為今後學習打下基礎。如對質量守恆定律及化學方程式的學習，對有關化學反應基本類型的學習（置換反應、復分解反應等）能加深理解。第二課時 原子的構成與相對原子質量教學過程〔復習提問〕1．什麼是分子、原子？運用分子和原子觀點解釋水、酒精、氦的組成。2．用分子和原子的觀點解釋化學變化的實質。〔引入新課〕原子能不能再分呢？〔講解〕從前面的學習，我們知道分子在化學變化中可以分成原子，而原子在化學變化中卻不可再分。如果用其他方法，原子能不能再分呢？事實證明，原子在其他條件下仍是可分的。〔設問〕原子可分成什麼粒子？即構成原子的粒子是什麼？〔板書〕二、構成原子的粒子〔講解〕原子構成發現的簡單過程。近代原子學說創立於19世紀初，直到19世紀末，近百年的時間里，人們一直認為原子是不可再分的。歷史發展到1897年，美國科學家湯姆生通過實驗發現，不帶電的原子中居然含有帶負電的更小粒子——電子時，原子不可分的神秘面紗開始揭去。原子呈電中性，而原子中的電子卻帶負電，原子中必然還有帶正電的粒子，而且電子所帶的負電量必等於那種帶正電粒子所帶的正電量，沿此思路，1911年，美國物理學家盧瑟福進一步提出了原子構成的核型學說（或撔行竅凳綌原子模型），認為原子的構成就象行星圍繞太陽運轉一樣，原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶等量負電荷的電子構成，且電子圍繞原子核作高速的圓周運動，盧瑟福還大膽預言了原子核仍是可分的。此預言，於1932年被他的學生，英國科學家查德威克用實驗證明，原子核中還有更小的粒子——不帶電的中子（此發現被稱為核物理及其應用歷史上的一塊閃光的里程碑。可簡單介紹一下中子的特性及應用）。正是由於中子的發現，圍繞核物理學中的原子核的組成問題很快得以解決：原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。〔板書〕〔設問〕由於原子呈電中性，那麼，核電荷數（即原子核所帶的正電荷數）、質子數、核外電子數三者的關系是什麼？〔板書〕原子核所帶的正電量= 核外電子所帶的負電量核電荷數= 質子數= 核外電子數〔講解〕同種原子所帶的核電荷數相等，不同的原子的核電荷數不等。讓同學看課本表幾種原子的構成，老師對照此表講解，同時在表中增加摵說綰墒龜一欄。〔閱讀〕請看課本摫砑鋼衷�擁鬧柿繑及下面一段課文至完。閱讀時注意思考：為什麼要引入相對原子質量的概念？相對原子質量的定義是什麼？相對原子質量與原子的質量是同一個概念嗎？二者有何異？〔板書〕相對原子質量1．以一種碳原子（質子數、中子數均為6）質量的1/12（約1.66?0-27 kg）作為標准，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。2．相對原子質量是個比值，是個相對質量。〔講解〕引導學生分析相對原子質量的概念，突出相對原子質量是一個比值，並以實例計算，學生便易於接受，進而說明原子質量與相對原子質量的區別與聯系。〔課堂練習〕1．根據教材表中，氫、碳、氧、鐵四種元素一個原子的質量，列式分別算其相應的相對原子質量，並將計算結果與書後的國際相對原子質量表進行對比。2．本節部分習題。〔評講〕指正學生做題的錯誤，強化本節課的主要內容，以代小結。〔作業〕1．本節習題2．小結原子構成中的三粒子及其核電荷數、質子數、核外電子數之間的關系。記憶相對原子質量的概念。教案說明本節課內容屬了解內容，但要上好它很不易，因為本節內容不僅枯燥且有許多詞句的表述是學生從未接觸過，是陌生的。故此教案中，加入了有關認識原子構成的化學史實。講解時可按照發現電子、原子核、中子與質子的時間順序講，並以粒子是否帶電這條線索去啟發學生的思路。同時，還可適當地穿插一些有關科學家生平的介紹。分子 教案之一教學目標1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質，理解分子的概念。2．使學生學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區別，純凈物和混合物的區別。3．培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力。教學過程師：前面已經學過氧氣的性質，知道氧氣能跟許多物質發生化學反應。為什麼物質能夠發生這些化學變化呢？為了研究這個問題，就要學習有關物質結構的知識（初中只講初步）。物質的內部結構如何？物質到底是由什麼構成的呢？例如，滔滔不絕的流水是可以無限分割的，還是由分到最後不能再分的水的粒子構成的？科學家們經過長期研究證明，物質都是由許許多多肉眼看不到的粒子構成的。這些粒子中有一種叫分子。水、氧氣、二氧化碳、酒精等都是由分子構成的物質。分子是什麼樣的粒子呢？【板書】一、分子的基本性質1．分子是很小的粒子(1)體積小師：以水為例，水是由許許多多水分子構成的，一滴水（按20滴水的體積是1mL計算）里大約有1.67?021個水分子。如果10億人來數一滴水裡的水分子，每人每分鍾數100個，日日夜夜不停地數下去，要3萬年才能數完。如果用水分子的大小跟乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球比一樣。【板書】(2)質量小師：仍然以水分子為例，1個水分子的質量大約是3?0-26 kg。分子雖然小且輕，卻是真實存在的。課本上用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子的照片就有力地證明這一點。（組織引導學生看課本上的圖。）【板書】2．分子總是在不斷地運動【學生實驗】在一隻小燒杯里放入半燒杯水，然後用葯匙取一小粒品紅，放入水中。（引導學生認真觀察品紅向水中擴散的現象，並告訴學生品紅是由品紅分子構成的。）師：實驗現象是什麼？生：品紅慢慢擴散，水逐漸變紅。師：水變紅，因為構成品紅的分子運動到水分子中去了。同學們遇到分子運動的例子很多。濕衣服經過晾曬會干；很遠的地方就能嗅到花香；糖塊放到水裡，糖不見了，水卻變甜了，這些都是分子不斷運動的結果。分子的運動跟溫度有關，溫度高，分子運動快，溫度低，分子運動慢。（引導學生列舉生活中分子運動的實例。）【板書】3．分子間有間隔師：在1體積大豆中加入1體積小米，會不會得到兩體積的兩者混合物？生：不會，因為小米可以進入豆和豆之間的空隙內，所得體積小於兩體積。師：分子間也有空隙（即間隔）嗎？【演示】把1體積（100 mL）水和1體積（100 mL）酒精充分混合（引導學生觀察兩種液體混合後的體積變化）。師：體積有沒有變化？生：兩種液體混合後，體積不等於200 mL，而少於200 mL，說明分子和分子間是有空隙的。

5. 初中化學教案_有沒有初中化學學習指導之類的

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

一、測量
⒈長度L：主單位:米；測量工具:刻度尺；測量時要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長度單位。
⒉時間t：主單位:秒；測量工具:鍾表；實驗室中用停表。1時＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊質量m：物體中所含物質的多少叫質量。主單位：千克； 測量工具：秤；實驗室用托盤天平。
二、機械運動
⒈機械運動：物體位置發生變化的運動。
參照物：判斷一個物體運動必須選取另一個物體作標准，這個被選作標準的物體叫參照物。
⒉勻速直線運動：
①比較運動快慢的兩種方法：a 比較在相等時間里通過的路程。b 比較通過相等路程所需的時間。
②公式： 1米／秒＝3.6千米／時。
三、力
⒈力F：力是物體對物體的作用。物體間力的作用總是相互的。
力的單位：牛頓（N）。測量力的儀器：測力器；實驗室使用彈簧秤。
力的作用效果：使物體發生形變或使物體的運動狀態發生改變。
物體運動狀態改變是指物體的速度大小或運動方向改變。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點叫做力的三要素。
力的圖示，要作標度；力的示意圖，不作標度。
⒊重力G：由於地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。
重力和質量關系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克。讀法：9.8牛每千克，表示質量為1千克物體所受重力為9.8牛。
重心：重力的作用點叫做物體的重心。規則物體的重心在物體的幾何中心。
⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。
物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運動。
物體的平衡狀態是指物體處於靜止或勻速直線運動狀態。處於平衡狀態的物體所受外力的合力為零。
⒌同一直線二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向與F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。
⒍相同條件下，滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多。
滑動摩擦力與正壓力，接觸面材料性質和粗糙程度有關。
7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內容是：一切物體在不受外力作用時，總保持靜止或勻速直線運動狀態。 慣性：物體具有保持原來的靜止或勻速直線運動狀態的性質叫做慣性。
四、密度
⒈密度ρ：某種物質單位體積的質量，密度是物質的一種特性。
公式： m=ρV 國際單位：千克／米3 ，常用單位：克／厘米3，
關系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質量為103千克。
⒉密度測定：用托盤天平測質量，量筒測固體或液體的體積。
面積單位換算：
1厘米2=1×10-4米2，
1毫米2=1×10-6米2。
五、壓強
⒈壓強P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。
壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。
壓力產生的效果用壓強大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關。
壓強單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（Pa）
公式： F=PS
改變壓強大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強。
⒉液體內部壓強：
產生原因：由於液體有重力，對容器底產生壓強；由於液體流動性，對器壁產生壓強。
規律：①同一深度處，各個方向上壓強大小相等②深度越大，壓強也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強也大。 [深度h，液面到液體某點的豎直高度。]
公式：P=ρgh h：單位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克。
⒊大氣壓強：大氣受到重力作用產生壓強，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球實驗，測定大氣壓強數值的是托里拆利（義大利科學家）。托里拆利管傾斜後，水銀柱高度不變，長度變長。
1個標准大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
測定大氣壓的儀器：氣壓計（水銀氣壓計、盒式氣壓計）。
大氣壓強隨高度變化規律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點也降低。
六、浮力
1．浮力及產生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對物體的上、下壓力差。
2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等於物體排開液體所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物體排開液體的體積）
3．浮力計算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差
4．當物體漂浮時：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 當物體懸浮時：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
當物體上浮時：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 當物體下沉時：F浮<G物 且 ρ物>ρ液
七、簡單機械
⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離
通過調節杠桿兩端螺母使杠桿處於水位置的目的：便於直接測定動力臂和阻力臂的長度。
定滑輪：相當於等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。
動滑輪：相當於動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。
⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。W＝FS 功的單位：焦耳
3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。
W=Pt P的單位：瓦特； W的單位：焦耳； t的單位：秒。
八、光
⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現象。
光在真空中的速度最大為3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二側三等大。
平面鏡成像特點：虛像，等大，等距離，與鏡面對稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現象。
⒊光的折射現象和規律： 看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現象。
凸透鏡對光有會聚光線作用，凹透鏡對光有發散光線作用。 光的折射定律：一面二側三隨大四空大。
⒋凸透鏡成像規律：[U=f時不成像 U=2f時 V=2f成倒立等大的實像]
物距u 像距v 像的性質 光路圖 應用
u>2f f<v<2f 倒縮小實 照相機
f<u<2f v>2f 倒放大實 幻燈機
u<f 放大正虛 放大鏡
⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使燭焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。
九、熱學：
⒈溫度t：表示物體的冷熱程度。
常用溫度計原理：根據液體熱脹冷縮性質。
溫度計與體溫計的不同點：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細管，④使用方法。
⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過程中，物體吸收或放出熱的多少。
熱傳遞的方式：傳導（熱沿著物體傳遞）、對流（靠液體或氣體的流動實現熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發射出熱）三種。
⒊汽化：物質從液態變成氣態的現象。方式：蒸發和沸騰，汽化要吸熱。
影響蒸發快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動。蒸發有致冷作用。
⒋比熱容C：單位質量的某種物質，溫度升高1℃時吸收的熱量，叫做這種物質的比熱容。
比熱容是物質的特性之一，單位：焦／（千克℃） 常見物質中水的比熱容最大。
C水＝4.2×103焦／（千克℃） 讀法：4.2×103焦耳每千克攝氏度。
物理含義：表示質量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×103焦。
⒌熱量計算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升
Q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm
6．內能：物體內所有分子的動能和分子勢能的總和。一切物體都有內能。內能單位：焦耳
物體的內能與物體的溫度有關。物體溫度升高，內能增大；溫度降低內能減小。
改變物體內能的方法：做功和熱傳遞（對改變物體內能是等效的）
7．能的轉化和守恆定律：能量即不會憑空產生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉化為其它形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而能的總量保持不變。
十、電路
⒈電路由電源、電鍵、用電器、導線等元件組成。要使電路中有持續電流，電路中必須有電源，且電路應閉合的。 電路有通路、斷路（開路）、電源和用電器短路等現象。
⒉容易導電的物質叫導體。如金屬、酸、鹼、鹽的水溶液。不容易導電的物質叫絕緣體。如木頭、玻璃等。
絕緣體在一定條件下可以轉化為導體。
⒊串、並聯電路的識別：串聯：電流不分叉，並聯：電流有分叉。

十一、電流定律
⒈電量Q：電荷的多少叫電量，單位：庫侖。
電流I：1秒鍾內通過導體橫截面的電量叫做電流強度。 Q=It
電流單位：安培(A) 1安培=1000毫安 正電荷定向移動的方向規定為電流方向。
測量電流用電流表，串聯在電路中，並考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。
⒉電壓U：使電路中的自由電荷作定向移動形成電流的原因。電壓單位：伏特(V)。
測量電壓用電壓表(伏特表)，並聯在電路（用電器、電源）兩端，並考慮量程適合。
⒊電阻R：導電物體對電流的阻礙作用。符號：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。
電阻大小跟導線長度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關。
導體電阻不同，串聯在電路中時，電流相同（1∶1）。 導體電阻不同，並聯在電路中時，電壓相同（1:1）
⒋歐姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I
導體中的電流強度跟導體兩端電壓成正比，跟導體的電阻成反比。
導體電阻R＝U／I。對一確定的導體若電壓變化、電流也發生變化，但電阻值不變。
⒌串聯電路特點：
① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2
電阻不同的兩導體串聯後，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導體電阻較小。
例題：一隻標有「6V、3W」電燈，接到標有8伏電路中，如何聯接一個多大電阻，才能使小燈泡正常發光？
解：由於P＝3瓦，U＝6伏
∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安
由於總電壓8伏大於電燈額定電壓6伏，應串聯一隻電阻R2 如右圖，
因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏
∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略）
⒍並聯電路特點：
①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2
電阻不同的兩導體並聯：電阻較大的通過的電流較小，通過電流較大的導體電阻小。
例：如圖R2＝6歐,K斷開時安培表的示數為0.4安，K閉合時，A表示數為1.2安。求：①R1阻值 ②電源電壓 ③總電阻
已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6歐
求：R1；U；R
解：∵R1、R2並聯
∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安
根據歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏
又∵R1、R2並聯 ∴U=U1=U2=4.8伏
∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12歐
∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4歐 (或利用公式 計算總電阻) 答：（略）
十二、電能
⒈電功W：電流所做的功叫電功。電流作功過程就是電能轉化為其它形式的能。
公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特
⒉電功率P：電流在單位時間內所作的電功，表示電流作功的快慢。
公式：P＝W/t P＝UI (P＝U2/R P＝I2R) 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特
⒊電能表（瓦時計）：測量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳
例：1度電可使二隻「220V、40W」電燈工作幾小時？
解 t＝W/P＝1千瓦時/（2×40瓦）＝1000瓦時/80瓦=12.5小時
十三、磁
1．磁體、磁極
物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質的性質叫磁性。具有磁性的物質叫磁體。磁體的磁極總是成對出現的。
2．磁場：磁體周圍空間存在著一個對其它磁體發生作用的區域。
磁場的基本性質是對放入其中的磁體產生磁力的作用。
磁場方向：小磁針靜止時N極所指的方向就是該點的磁場方向。磁體周圍磁場用磁感線來表示。
地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。
3．電流的磁場：奧斯特實驗表明電流周圍存在磁場。
通電螺線管對外相當於一個條形磁鐵。
通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關系可以用右手螺旋定則來判定
你的串號我已經記下，採納後我會幫你製作

6. 求初中化學教案_哪位有初中化學教案提供

初中化學專題復習：化學與生活教學設計
一、復習目標

1、知識與技能目標

（1）鞏固營養素蛋白質、糖類、脂肪、維生素、無機鹽和水，並知道它們的作用。

（2）知道人體中的元素對人體的重要作用；知道人體中的常量元素和微量元素。

（3）知道常見的合成有機高分子材料：合成材料、塑料、合成橡膠及其應用。

（4）了解一些常見有機化合物及高分子化合物。

2、過程與方法

（1）復習中結合生物學知識，了解蛋白質、糖類、脂肪、維生素與人體健康的關系。

（2）能運用觀察、對比、分析等方法得出人體中一些重要元素對人體生理活動的重大意義。

（3）通過對周圍環境中「白色污染」的情況及形成原因的調查、了解，使用合成材料對人和環境的影響。

3、情感、態度與價值觀

（1）通過復習進一步明確營養物質對人的生命活動的重要意義和合理安排，飲食的重要性。

（2）運用現代科學知識對人體元素進行分析，合理安排飲食，保證身體健康。

（3）通過對新材料的開發與使用的認識，體驗化學與社會發展的密切關系。

二、復習重點

1、營養物質對人的生命活動的重要意義；

2、人體中的元素對人體的重要作用；

3、合成有機高分子材料的開發使用與社會發展的關系。

三、復習難點

綜合運用所學知識，解決所遇到的疑難問題。

四、教學方法：

知識歸納——練習反饋——典例分析——鞏固提高

五、復習過程

復 習 過 程

教師活動
學生活動
組織形式及目的

引入復習：

例舉化學在人們衣、食、住、行等方面的作用
聆聽，並回答老師的提問

情緒激揚、氣氛活躍
啟迪學生思維，引導學生進行豐富的想像，認識化學在生活中的作用，激發興趣

一、知識體系整合與歸納

請同學們看大屏幕（投影）。在化學與生活的復習中需要鞏固以下知識
仔細看屏幕打出的知識體系整合圖片，回答相關問題，加深記憶
通過展示知識體系是學生把所學知識系統化、條理化、網路化，加深對基礎知識點的記憶，學會歸納復習。

二、練習反饋

投影：將基礎知識以填空題的形式展示，請學生做答。

（共20個小題）
認真看屏幕上的題目，積極舉手回答，有些題討論激烈，課堂氣氛活躍，積極回答。
展示練習，鞏固「雙基」，打好基礎，拓展思維。

三、鞏固提高

投影：選擇題將雙基礎知識滲透於題目中引導，啟發讓學生回答
細心閱讀題目選出正確答案，相互交流，積極回答，討論熱烈。
培養學生用所學知識分析問題，解決問題，達到舉一反三，熟悉生巧。

四、科學探究

投影：展示一道與生活相關的習題，讓學生分析、探究，正確解答
認真齊讀題目，回味探究過程，互相討論選出代表解答。
體會科學探究的過程，突出學科特點，體現情感態度與價值觀。

五、知識應用

投影：大屏幕上打出一道化學與醫葯方面的問題，讓學生閱讀回答，正確引導。
認真審題

合作交流

氣氛熱烈

舉手回答
進一步體現化學與生活密切相聯。學習中前後知識相互聯系，培養學生綜合分析問題解決問題的能力。

結束語：化學與生活密切相聯，學好化學，健康成長，保護環境，造福人類。
我可以幫助你，你先設置我最佳答案後，我網路Hii教你。

7. 初中化學教案

要教案下載，你要給郵箱啊，給你發一些
覺得好的話，最好給追加點分，

人教版初中化學教案
緒言
一、素質教育目標
1． 知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；並能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2． 能力目標：
培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3． 德育目標：
通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恆運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具准備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架台（帶鐵夾），研缽，火柴，葯匙，膽礬，鹼式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1. 學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特徵、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2. 學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止後，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助於我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像「走向化學世界」、「漫遊化學世界」（北京西城電教館，17分鍾），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什麼的？
[學生討論] 化學是研究什麼的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能製成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什麼元素（第二章學）組成？水由什麼構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什麼顏色的沉澱產生等。
變化後：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、准確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前後物質的顏色、狀態、並列表記錄。分別由學生描述並記錄實驗現象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號 變化前的物質 變化時發生的現象 變化後產生的物質
1
液態的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結成液體 液態的水

2 藍色塊狀的膽礬 塊狀固體被粉碎 藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱鹼式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時
發出耀眼的白光 白色氧化鎂粉末

4

綠色粉末狀的
鹼式碳酸銅
加熱後，綠色粉末變成黑色，
管壁出現小水滴，石灰水變
渾濁 三種其他物質：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什麼共同特徵？實驗3、4有什麼共同特徵？
1、2這兩個實驗的一個共同特徵，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特徵是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什麼本質區別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什麼？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質的變化
生成其他物質的變化，又叫化學反應
現象
物質的狀態、形狀等發生
變化 放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉澱
等等
實例 冰→水→水蒸氣，汽油揮發，
木材製成桌椅 鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區別
（判斷依據） 是否生成其他物質

關系
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，鹼式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質 化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定 由感覺器官直接感知或由儀器測知 通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等 可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬於化學性質？（ ）
A． 導電性 B.揮發性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.麵粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、 銅綠受熱時會分解；
B、 純凈的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、 氧氣不易溶於水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什麼要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什麼要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視並做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：鞏固所學知識。
隨堂練習：

布置作業
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、 化學是研究什麼的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什麼顏色的沉澱產生等。
變化後：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、 物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、 物理性質和化學性質
四、 為什麼要學習化學？
五、 如何學好初中化學？

8. 九年級化學上冊的重要概念有哪些

初中化學知識點總結：一、基本概念1.物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化.①宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成.②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等.例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.（2）化學變化：有新物質生成的變化,也叫化學反應.①宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成.②化學變化常常伴隨一些反應現象,例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等.有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質.（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質.①物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質,並不要求其改變形狀時才表現出來.②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等.③需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等.（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質.例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等.2.物質的組成原子團：在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團.離子：帶電荷的原子或原子團.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.3.物質的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質.常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.純凈物：組成中只有一種物質.①宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示；③純凈物可以是一種元素組成的（單質）,也可以是多種元素組成的（化合物）.（2）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體.化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.（3）氧化物、酸、鹼和鹽氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等.鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.鹼可分為可溶性和難溶性鹼.鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物.鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽.4.化學用語（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律（2）元素符號的意義①某一種元素.②這種元素的一個原子.③若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如：、S、P等.（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價.化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里,元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價.（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用.（6）化學反應類型（7）質量守恆定律5.溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩定的混合物.（2）溶液的組成：溶質、溶劑.在溶液中,溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（3）特徵：溶液是均一性、穩定性.（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.②溫度.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小.影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高,氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大,氣體溶解度越大.6.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應.如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應.如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應.如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應.如：AB+CD=AD+CB7.還原反應：在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型).氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型).緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應.自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒.8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質（一變二不變）9.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和.（反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質.（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質；當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質.）11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－H2SO4==2H++SO42－鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH－NaOH==Na++OH－Ba(OH)2==Ba2++2OH－鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3－Na2SO4==2Na++SO42－BaCl2==Ba2++2Cl－13.酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物.鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物.14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O27.潮某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象.風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象.15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應.燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點.二、基本知識、理論1.空氣的成分氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03%.2.主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質.3.其他常見氣體的化學式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）.4.常見的酸根或離子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸一氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅.（氧－2,氯化物中的氯為－1,氟－1,溴為－1）（單質中,元素的化合價為0；在化合物里,各元素的化合價的代數和為0）5.化學式和化合價（1）化學式的意義①宏觀意義a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比.（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質.如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬.如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體.如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾.如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫,後寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」,如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」,如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零.②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層註：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4,易失電子,化學性質活潑.非金屬元素原子的最外層電子數≥4,易得電子,化學性質活潑.稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個）,結構穩定,性質穩定.7.書寫化學方程式的原則①以客觀事實為依據；②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」.8.酸鹼度的表示方法——pH說明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH7,溶液呈鹼性.（2）pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,鹼性越強；pH越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性.9.金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能.三、物質俗名及其對應的化學式和化學名⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH(10)純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（鹼性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

9. 初中化學教學模式有哪些

一、初中化學基本概念教學中的注意事項

1.對於較長的概念要濃縮要點，促進學生記憶。對概念進行記憶是學習化學的基礎，記憶概念之前首先要對概念進行相應地理解，只有深刻理解相關內容了，才能准確記憶。為了促進學生對化學概念的記憶，可以讓學生自己用自己話進行總結和濃縮，提煉化學概念中的要點，這樣不僅能夠促進記憶，而且可以促進學生對知識的理解和吸收。例如，學習催化劑這個概念的時候，可以讓學生將其記憶為「一變二不變」，這樣在讓學生對一變是什麼進行理解，對二不變是什麼進行理解，很容易就記憶住了「一變」是指催化劑能夠把其他物質的化學反應速率改變，而「二不變」是指催化劑本身的化學性質和質量在進行化學反應的前後是不會變化的。
2.要進行相似概念的比較，避免混淆。初中化學概念比較多，每個化學概念之間都具有一定聯系，所以學生們在對概念進行記憶和理解的過程中要注意其中的相似性，並進行比較，避免相似概念的混淆記憶。另外，概念記憶的方法有很多種，可以交叉記憶、對立記憶也可以組合記憶，根據不同的概念採取不同的記憶方法，進行對比，促進學生對知識點的理解。例如，在理解和記憶「氧化物」概念的時候，可以引導學生與「含氧化物」的概念進行對比並記憶，通過對氧化物和含氧化物的理解，學生會明白什麼是氧化物，其與含氧化物的區別是什麼等等，這樣就促進學生進行概念對比，提高記憶效率，並且也有助於加深學生對氧化物和含氧化物知識的理解。
二、初中化學基本概念教學的方法分析
初中化學基本概念教學的方法有很多種，每一種方法都具有其自身所包含的意義，初中化學教師在進行基本概念教學的過程中，要根據本班學生的具體情況選擇合理的概念教學方法，以促進學生學習。
1.注重對關鍵字詞的記憶，准確把握概念的內容。為了促進學生對化學概念含義的理解，教師在授課過程中，要注意准確嚴密地論述概念，並且要對某些用詞不當而導致概念錯誤進行及時的糾正，只有這樣才能促進學生對知識的理解，培養學生的邏輯思維能力。另外，關鍵詞在化學概念中的作用很重要，教師在講解之處，要對概念中的關鍵詞進行提煉，讓學生大致理解某一概念講述的主要含義，然後再進行細致學習，這樣能夠促進理解。
例如，在講解「化合物」和「單質」這兩個方面的內容時，教師首先要著重強調概念中的「純凈物」這三個字，這樣學生就會明白，原來化合物和單質都是一種純凈物，在以後學習中，一提到「化合物」和「單質」方面的知識，學生首先就會想到純凈物。然後，教師可以在依據他們元素種類的多少進行化合物和單質的判斷，也可以說一些物質，例如石墨、金剛石、氧氣組成的氣體等讓學生區分是單質還是混合物，促進學生理解和記憶。
2.對概念進行變式理解，避免死記硬背。教師在授課中，要從不同角度對概念進行變式講解，要「活化」概念，讓學生對概念的記憶不再是死記硬背，而是合理地理解和運用，提高學生對概念的記憶能力。
例如，在學習關於「固體溶解度」方面的概念時，可以這樣進行概念的「活化」：第一，在N攝氏度的時候，某物質在100g水裡面達到飽和時，溶解的質量為Ag;第二，在N攝氏度的時候，100g水中最多隻能溶解某物質的質量為Ag;第三，在N攝氏度的時候，在100g水裡面，要促進某物質的溶液飽和，最少需要某物質的質量為Ag;第四，在N攝氏度的時候，有Ag某物質要將其製成飽和的溶液，需要用100g的水。這樣一個概念，可以從四個方面理解，學生進行區別記憶，能夠很快將「固體溶解度」的概念記憶牢固，提高學習的效率。
3.教師要對概念進行正反列舉，促進學生理解。
為了避免學生混淆概念，教師可以首先對某一概念進行正面講解，然後再進行反面講解，加深學生的印象。
例如，在講解「氧化物」概念的時候，在從正面對氧化物的知識講解完之後，可以這樣反問學生「我們知道氧化物一定是含氧化物，但是同學們含氧化物一定是氧化物嗎?為什麼會這樣呢?」，通過這樣的反問，讓學生從反面對概念進行理解，不僅激發了學生的學習積極性，而且避免了學生對概念的重復記憶和混淆。

10. 初中一個完整的化學教案應包括那些內容

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