化學鐵鋁哪個活潑

Ⅰ 銅，鋁，鐵被利用的先後順序及原因為什麼鋁

銅的化學性質最穩定，冶煉最容易，所以人們先煉出來的是銅
鐵的化學性質比銅活潑，冶煉比銅難，所以後煉出來的是鐵
鋁的化學性質比前兩者更活潑，冶煉更難，最後應用的是鋁
自然界中獲得的最大的天然銅重420噸.
在古代,人們便發現了天然銅,用石斧將其砍下來,用錘打的方法把它加工成物件.
在我國,距今4000年前的夏朝已經開始使用紅銅,即天然銅.
3000多年前我國古代勞動人民從銅礦取得銅的過程.
在自然界,游離態的鐵只能從隕石中找到,分布在地殼中的鐵都以化合物的狀態存在
.鐵在自然界中分布極為廣泛,但人類發現和利用鐵卻比黃金和銅要遲.
由於鋁的活潑性強,不易被還原,因而它被發現的較晚.1800年義大利物理學家伏特創建電池後,1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁,但都沒有成功.1825年丹麥化學家奧斯特發表實驗製取鋁的經過.
同最容易冶煉 他的活動性較弱,拿木炭混合燒一下就出來了,而鋁活動性太強,無法用火冶煉出來,鋁只能電解,這就是當初鋁比黃金還要貴的原因.

Ⅱ 設計實驗證明鐵和鋁哪個更活潑

證明鋁比銅活潑：1、鋁絲從硫酸銅溶液中置換銅2、鋁絲能在純氧中燃燒,銅不能3、鋁能夠與稀硫酸反應產生氫氣,銅不能4、銅片、鋁片組成的化學電池,電子的遷移方向是鋁向銅

Ⅲ 鐵鋁銅鎂中最耐腐蝕的是哪個最活潑的是哪個

銅最不活潑，鎂最活潑，但是鐵鎂鋁氧化表層後，很耐腐蝕！
他們的活潑順序是鎂鋁鐵銅~
比如說鐵表面要是有一層藍光說明表面有緻密的混合氧化物，可以耐銹，藍光是用高溫氧化而得的。而鎂和鋁本來很容易和氧氣發生反應，但表面有一層白色，阻止氧化的進一步發生。

Ⅳ 為什麼鐵、鋁易鈍化

因為百鋁和鐵的金屬活性都比較強！也就是還原性強即極容易被氧化，所以碰到類似於濃硝酸之類的強氧化度性酸金屬表面就會被快速氧化而使硝酸無法再與其反應！至於你說的和原子有沒有關系！這其實是化學反知應的本質！因為化學反應就是原子層面的電子得失！針對道於鐵鋁易鈍化問題來說：鐵的原子序數是二十六其原子最外層有三個電子，鋁原子最外層也有三個電子，因為電內子個數不飽和且數目低，所以易失去，碰到強氧化性容離子當然被人家輕易就奪跑嘍！

Ⅳ 鎂鐵鋁都是活潑金屬為什遇濃硫酸鐵、鋁鈍化，而鎂生成H2SO4、SO2和水

你好，鎂屬於鹼土元素，比鐵，鋁活潑的多，遇到濃硫酸，濃硝酸不能鈍化，直接就反應了
鋁，鐵屬於活潑性適中的元素，遇到濃硫酸就容易鈍化，停止反應
能不能鈍化，一個是看金屬的活潑程度，一個是看酸的濃度，和溫度，

Ⅵ 證明銅鐵鋁三種金屬活動性順序

1.取三支試管，分別加入等量稀硫酸，再分別放入三種金屬。銅無現象，鐵鋁均有氣體產生，證明銅最不活潑。
2.將剛經過打磨干凈外表無氧化物的鋁絲放入新鮮的硫酸亞鐵溶液中。可觀察到溶液顏色逐漸變淺，且鋁絲表面有金屬鐵析出。證明鋁比鐵活潑。
綜上可得金屬活動性：銅＜鐵＜鋁。

Ⅶ 設計用實驗的方法比較鋁鐵銅的活動性,要方程式

實驗對象：銅鐵鋁的金屬活動性

實驗器材：稀鹽酸、鋁片、鐵片、銅片、剪刀、砂紙。（注意：鋁片與鐵片顏色相同，實驗時要注意區分。

實驗步驟：（1）取三支試管,分別加入等量稀硫酸,

（2）用砂紙將三種金屬打磨光亮，

（3）再分別取三種金屬的小部分放入試管中。（為了更好得觀察實驗現象，放入金屬的順序應為銅、鐵、鋁）。

實驗現象：鋁、鐵反應，並生成氣泡，且鐵與稀鹽酸反應後的溶液呈淺綠色，銅無現象。

產生氣泡的快慢分別為鋁＞鐵＞銅
實驗結論：通過實驗現象和反應速率的比較得出金屬活動性順序為——銅＜鐵＜鋁.

反思與拓展：當把鋁片放入鐵反應後的溶液中，充分振盪，會觀察到鋁片表面析出灰黑色固體（鐵粉為黑色），同時溶液顏色由淺綠色變為無色，說明鋁的金屬活動性強於鐵。

化學方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe

圖片依次為銅，鐵，鋁的反應圖片。

Ⅷ 在化學里鐵和鋁的金屬活動性哪個強

鋁的金屬活潑性強
金屬活潑性排列順序為：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

Ⅸ 鋁與鐵的區別

一、磁性不同

鐵有很強的鐵磁性，屬於磁性材料，能夠被磁鐵吸引。而鋁不具有鐵磁性不會被磁鐵吸引。

二、密度不同

鋁是輕金屬，密度僅是鐵三分之一左右。取相同大小的鐵和鋁，則較輕的是鋁，較重的是鐵。

三、銹跡不同

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕，鐵銹為紅色的氧化鐵。

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜（氧化鋁），使鋁不會進一步氧化並能耐水，通常略顯銀灰色。

四、高溫灼燒顏色不同

在高溫灼燒下，產生黑色顆粒的是鐵，白色的為鋁。

Ⅹ 鋁和鐵哪個耐酸鹼

一般金屬活潑性表:鉀〉鈣〉鈉〉鎂、鋰〉鋁、鈹〉鋅〉鐵〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。
鐵
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸