化學課氯氣如何導入

㈠ 氯氣的有關知識

氯氣

一、組成結構

1．原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子．

2．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2．

3．離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定．

思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩定結構來思考氯氣是雙原子分子的原因．

答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩定結構，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩定．

二、物理性質

1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、易液化．1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．

2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．

思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些「特性」?

答案：有色、易液化．

三、化學性質

1．與金屬反應

2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)

Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

思考：(1)上述反應中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什麼?Cl2作什麼劑?

(2)對比鐵跟鹽酸的反應，鐵跟氯氣的反應體現了氯氣的什麼性質?

答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩定結構．Cl2作氧化劑．

(2)體現了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑．

2．與非金屬反應

燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應．

思考：(1)氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現象為什麼不同?

(2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶於水?

答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．

點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發生爆炸．

(2)將盛HCl的試管倒置於水槽中，水面慢慢上升至滿．

3．與水反應

在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

(1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．

(2)次氯酸的性質

①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸性弱於碳酸．

HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

②不穩定性：

由於HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸．

③強氧化性：HClO能氧化許多物質．

④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性．

說明：乾燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性．

思考：(1)液氯和氯水是一種物質嗎？

答案：不是．液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物．

(2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？

②用實驗證明氯氣能與水反應．

答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2．

②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產生白色沉澱，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應了．

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發生了反應．

(3)氯水中有多種化學物質，故性質較復雜．下列現象各是基於哪種物質的什麼性質?

①氯水能使紫色石蕊試液先變紅後褪色．

②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現．

③向氯水中滴入AgNO3溶液，產生白色沉澱．

答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－

4．與鹼溶液反應

a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑．

漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2

(2)漂白原理

c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

(3)久置失效的原因(用反應式說明)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．

(4)保存方法：隔絕空氣密封保存．

將上述a、b、c三反應改寫成離子方程式：

a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多餘的氯氣，為什麼?

(2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2氣體，產生的現象一樣嗎?為什麼?

答案：(1)Cl2有毒污染環境，Cl2可以跟NaOH溶液反應從而除去Cl2．

(2)不一樣，通入過量CO2沒有沉澱生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．

四、用途

學習物質的用途要與其性質緊密聯系，因為性質決定用途．下列Cl2的用途各是基於Cl2的什麼性質?

用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性；

制鹽酸——與H2反應生成HCl；

制漂白粉——與Ca(OH)2反應；

制多種農葯；

制氯仿等有機溶劑；

制塑料等．

思考：工業制漂白粉為什麼選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2?

答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低；NaOH溶液鹼性強、吸收效率高．

五、實驗室製法

1．反應原理�321

該反應中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，請標出電子轉移的方向和數目．

強調：MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MNO2反應．

這是由於稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化．

2．儀器裝置

製取 凈化 收集 吸收

3．收集方法

(1)向上排空氣法

(2)排飽和食鹽水法

排氣法收集是基於Cl2的密度比空氣大；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的 ，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質．

4．尾氣吸收

(1)尾氣吸收的原因是Cl2有毒，易污染空氣．

(2)吸收發生的反應是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O．

說明：工業製法2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

六、氯離子的檢驗

1．試劑：AgNO3溶液，稀HNO3．

2．原理：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，AgCl不溶於稀HNO3．

3．方法：先在被檢液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液．

4．結論：若按上述方法操作，見到溶液中出現白色沉澱，則得被檢液中含有Cl－．

【熱點透視】

一、氯氣跟金屬反應

氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應，與Fe、Cu等變價金屬反應均生成高價金屬氯化物，表現出較強的氧化性．

二、氯水的成分與性質

1．新制氯水與久置氯水的比較

新制氯水

久置氯水

成分

Cl2、HCl、HClO、H2O

HCl、H2O

顏色

淡黃綠色

無色

性質

酸性、漂白作用

酸性(比新制強)、無漂白作用

原因

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑

2．氯水的性質

新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－及少量的OH－組成的混合物．而久置的氯水只有H2O分子和H＋、Cl－．氯水的多種成分決定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性

②HClO、ClO－的強氧化性 ③HCl的強酸性 ④HClO的弱酸性 ⑤Cl－的性質．在不同的反應中，氯水中起作用的成分不同，一般有以下6種情況：

(1)只考慮Cl2參與反應

①氯水和某些非金屬陰離子的作用

在KI溶液中加入適量氯水，其反應為：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，檢驗氯氣時就是利用此反應．把濕潤的KI澱粉試紙放在瓶口，若變藍色，說明瓶中氯氣已充滿．因為Cl2把I－氧化成I2，I2遇澱粉變藍色．

②氯水和某些還原性陽離子作用

在FeCl2溶液中加適量氯水，其反應為：2FeCl2＋Cl2＝2EeCl3

(2)只考慮H＋參與反應

向NaHCO3溶液中加適量的氯水，有氣泡產生，就是利用了鹽酸的強酸性．反應為：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

(3)只考慮Cl－參與的反應

向AgNO3溶液中加適量的氯水，有白色沉澱產生，就是利用了Cl－的性質，反應為：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

(4)只考慮HClO參與的反應

將氯水滴在紅色紙條上，可使紅色褪去，便是HClO將有機色素氧化的結果．

(5)考慮Cl2和H2O同時參與的反應

將SO2氣體通入氯水中，氯水的淺黃綠色褪去，其反應為：

SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl

(6)考慮HCl和HClO同時參與反應

往新製得的氯水中滴入紫色石蕊試液時，溶液先變紅後褪色，便是鹽酸的強酸性和HClO的強氧化性的具體體現．

三、漂白粉的組成、性質和用途

1．組成：Ca(ClO)2和CaCl2組成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2．

2．性質：漂白粉本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性．由於HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟較強的鹽酸、碳酸反應．

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2的其他性質將以後學習．

3．用途：廉價的漂白劑和殺菌消毒劑．如紡織品的漂白，餐具的消毒，野外飲水消毒等．

四、實驗室製取氣體的系列問題

實驗室製取氣體並進行性質驗證，需要以下幾個環節：

組裝儀器→檢驗裝置的氣密性→裝入葯品→製取→除雜、凈化、乾燥→收集、驗滿→性質驗證→尾氣處理→拆卸儀器、洗刷收存．

1．組裝儀器的一般原則：先零後整、先主後輔、從低到高、從左到右．

2．檢驗裝置氣密性的方法：一般是先把導氣管插入盛水的水槽中，把有關活塞關閉，微熱主發生器，有氣泡從水中冒出，停止微熱後，水倒吸進入導氣管形成一段水柱．方可表示氣密性良好．

3．凈化：首先根據反應原理及所用葯品考慮雜質氣體的成分，再利用性質加以除去或轉化．

例如，實驗室用濃鹽酸和MNO2共熱制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶於飽和食鹽水(Cl2在其中溶解性較小)而除去，用濃H2SO4乾燥Cl2除去H2O(g)．

4．收集：氣體的收集除用排氣法與排水法外，還可以用球膽或袋囊、塑料袋等收集．

5．尾氣處理：尾氣處理的目的主要防止尾氣有毒能污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限空間內能形成爆炸極限．

常用方法有：

(1)點燃法．如CO、H2、CH4等易燃性氣體，可用此法．

(2)吸收法．如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液體吸收．

(3)轉化法．採用一定的方法，使有毒氣體轉化成無毒氣體即可排放．如NO、NO2，如能轉化成N2即可排放．

(4)導入室外法．如H2是無毒氣體，可將其尾氣導入室外，以防在實驗室形成爆炸極限．

用液體吸收氣體的兩種方法

圖4—1

①圖4—1中A裝置：用於吸收不易溶於水的氣體，如：Cl2、H2S、CO2等．

②圖4—1中B裝置：用於吸收極易溶於水的氣體，如：HCl、HBr、NH3等．倒扣漏斗的作用是防止倒吸．

五、製取氯氣的常用方法

1．工業生產中用電解飽和食鹽水法來製取氯氣：

2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

2．實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來製取氯氣，常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，發生的反應分別是：

4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

上述反應的共同特點都是 ．

【典例剖析】

〔例1〕下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應製得，又能由金屬和鹽酸反應製得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3

解析：回憶Cl2和HCl跟金屬反應的有關知識規律．Cl2跟金屬反應，無論Cl2是否足量，都可把金屬氧化成最高價金屬氯化物，而鹽酸跟Cu不反應，與Fe生成FeCl2．

答案：D

點評：Cl2、HCl跟金屬反應的差異要重點掌握．

〔例2〕下列對氯氣的描述中，不正確的是

A．在標准狀況下，氯氣的密度為3.17 g/L

B．實驗室不能用排水方法收集氯氣

C．液氯不導電是非電解質，氯水能導電是強電解質

D．濕潤的氯氣遇到二氧化硫其漂白性增強

解析：A選項，標准狀況下，Cl2的摩爾體積為22.4 L/mol，摩爾質量是71 g/mol

故：ρ(Cl2)＝ ＝3.17 g/L

B選項氯氣能溶於水，故不可用排水法；C選項氯水的導電是由於氯氣溶於水，與水反應生成了HCl、HClO等電解質的原因；D選項Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，並未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量減少，故漂白性減弱．

答案：CD

點評：熟悉並理解氯氣的性質，並注意知識間的相互聯系．

〔例3〕在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備純凈乾燥的氯氣．

(1)寫出反應的化學方程式．

(2)圖4—2是一個學生設計的實驗裝置圖．

圖4—2

這個裝置中有哪些錯誤？請分別指出：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________；

④____________________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________________；

(有幾處填幾處)

(3)在改正的裝置中，①洗氣瓶中的H2O、②濃H2SO4、③燒杯中的NaOH溶液起什麼作用？

解析：本題屬識圖題，要求學生根據實驗目的，對全套實驗裝置錯誤之處作出判斷，學生必須對實驗室製取氯氣的反應原理和實驗過程非常熟悉．

首先應根據試題要求製得乾燥純凈的氯氣．用MnO2和濃鹽酸共熱製得的氯氣中，有揮發出來的HCl氣體和水蒸氣，這是兩種要除掉的雜質．用水洗法是為了除去HCl氣體，這個裝置必須在先，用濃硫酸洗氣瓶是為了除掉水蒸氣，它應該在後，圖中兩個洗氣瓶的進出氣導管都裝反了．

答案：(1)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)①燒瓶下面缺石棉網 ②鐵圈下面缺酒精燈 ③盛濃硫酸的洗氣瓶和盛水的洗氣瓶位置顛倒了 ④兩個洗氣瓶中的氣體入口導管應深插在液面下，而出口導管應靠近瓶塞

(3)①吸收未反應的氯化氫； ②吸收水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

點評：氣體綜合實驗的知識框架如下：

(1)製取氣體：應注意思考以下幾個方面：

①從試劑性質和反應條件來考慮選擇製取氣體的裝置；

②從氣體的性質和可能含有的雜質氣體的性質考慮凈化的順序與方法；

③有毒氣體要注意尾氣的吸收．

因為濃HCl和MnO2共熱制Cl2，故溫度不易過高，一般不超過90℃，否則HCl揮發，不利於氯氣的製取．

(2)凈化原則：

①凈化劑不能跟被凈化的氣體反應；

②不能引入新雜質；

③一般不使用氣體凈化劑，多用固體或液體凈化劑．

除去HCl氣體用水作吸收劑，若改用飽和食鹽水吸收HCl，效果更好，因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度更小．

(3)乾燥氣體：

乾燥是一種凈化氣體的特殊方法，故應遵循凈化原則，特別要注意使用合適的乾燥劑．

(4)收集方法：Cl2可用向上排空氣法，也可用排飽和食鹽水法來收集．

(5)尾氣吸收：中學教材中涉及到的尾氣處理方法有兩種：一種是點燃法，如CO通過點燃轉換成CO2；一種是用液體吸收，如Cl2可用濃鹼液吸收．

【素能培養】

(一)鞏固類

1．下列反應發生時，會產生棕黃色煙的是

A．金屬鈉在Cl2中燃燒

B．銅在氯氣中燃燒

C．氫氣在氯氣中燃燒

D．金屬鈉在氧氣中燃燒

解析：煙是固體小顆粒分散到空氣中產生的一種現象，聯系A～D中各產物的顏色及狀態得出答案應為B．

答案：B

2．下列物質屬於純凈物的是

A．液氯

B．氯水

C．鹽酸

D．漂粉精

解析：純凈物指只有一種成分組成的物質，液氯的成分為Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；鹽酸為HCl的水溶液；漂粉精的成分為CaCl2和Ca(ClO)2．

答案：A

3．氯氣可用於殺菌和消毒，這是因為

A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用

C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO

D．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸

解析：Cl2用於殺菌消毒是因為Cl2與H2O反應生成HClO，HClO具有強氧化性，故C正確．

答案：C

4．關於Cl－的說法正確的是

A．Cl－呈黃綠色

B．Cl－有毒

C．Cl－具有氧化性

D．Cl－是穩定結構

解析：Cl2是黃綠色、有毒氣體，但Cl－不具有這些性質；Cl－中化合價處於最低價態，故只有還原性；Cl－已達8 e－結構，屬穩定結構．

答案：D

5．檢驗某溶液中是否含有Cl－，正確的操作是

A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉澱

B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉澱生成

C．取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉澱生成

D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉澱，再加稀HNO3，看白色沉澱是否消失

答案：CD

6．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來製取氯氣，主要操作有：①將燒瓶固定在鐵架台上②把酒精燈放在鐵架台上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網③用葯匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，並將導氣管放入集氣瓶中④檢查裝置的氣密性⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管．則最好的實驗操作順序是

A．②③④①⑤

B．②①④③⑤

C．②①⑤④③

D．②①③④⑤

解析：這類操作的一般步驟是：組裝儀器→檢驗氣密性→加葯品製取．

答案：C

7．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用

A．水

B．飽和食鹽水

C．純鹼溶液

D．燒鹼溶液

答案：B

8．關於次氯酸性質的描述，錯誤的是

A．不穩定，易分解放出氧氣

B．能使潮濕的有色布條褪色

C．是一種很強的氧化劑

D．是一種比碳酸酸性強的酸

解析：HClO是一種較強的氧化劑，能使濕的有色布條褪色，其酸性比H2CO3弱，見光或受熱易分解．

答案：D

9．下列離子方程式中錯誤的是

A．實驗室制氯氣 MNO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在氯化錳溶液中滴入硝酸銀試液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

C．碳酸銀溶於稀硝酸中CO ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇試液 SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓

解析：C中Ag2CO3是難溶物不應寫成CO ，D中還有Cu(OH)2沉澱生成．

答案：CD

10．下列關於漂白粉的敘述正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空氣中久置後能變質

C．漂白粉是由Cl2與石灰乳製得

D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸

解析：對於漂白粉，要掌握有關它的製法、性質、用途、用法、注意事項、漂白原理等內容．製法：Cl2氣通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用．故C對，漂白粉在空氣中發生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，顯然久置會變質．D選項中使用濃鹽酸，效果反而不好，因為Ca(ClO)2的強氧化性，會將氯離子氧化：

Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝ CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O．

答案：BC

11．將氯水分別加入下列溶液：(1)紫色石蕊試液(2)氯化亞鐵溶液(3)碳酸鈉溶液

(4)氫硫酸(5)硝酸銀溶液．觀察有何變化？寫出有關方程式．

解析：氯水是一種混合物，在氯水中有多種離子和分子，在不同的反應中，起作用的成分有所不同，而且HClO有漂白作用．故在(1)中既有H＋作用顯紅色，HClO又將紅色漂白；在(3)中起作用的是H＋，而HClO的酸性弱於H2CO3；在(5)中起作用的是Cl－，會生成白色沉澱AgCl；在(2)、(4)中．Fe2＋和H2S都具有還原性，氯水中Cl2可將它們氧化成Fe3＋和S，因而可觀察到不同的變化．

答案：(1)先變紅後褪色，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,HCl＝H＋＋Cl－

(2)溶液由淡綠色變棕黃色，2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(3)有無色氣泡產生，2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

(4)出現淡黃色渾濁，H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓

(5)產生白色沉澱，HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

12．山區某工廠，在山坡的倉庫里貯存許多氯氣鋼瓶．一天，倉庫里有一隻鋼瓶損壞，造成氯氣外泄，請你幫助工人，應該如何處理？

答案：把損壞的鋼瓶放入深坑中，並用石灰掩埋．

13．使濃鹽酸與足量的MnO2共熱製取Cl2，實際產生的Cl2總比理論值低，其原因是____________________________________．

解析：濃HCl能與MnO2反應，而稀HCl不能與MnO2反應．

答案：因為MnO2足量，理論上濃鹽酸應完全反應，但隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，後來變為稀鹽酸，就不再與MnO2反應了．

14．工業上貯存氯氣有兩種方法，一是將Cl2液化，貯存於鋼瓶中；二是用強鹼將Cl2吸收，製成固體，可長期保存，需用Cl2時，加入H2SO4可使Cl2釋放出來．

①寫出用NaOH吸收Cl2的離子反應方程式____________________________．

②寫出釋放Cl2的離子反應方程式____________________________．

答案：①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

②Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O

15．已知濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合共熱可以產生氯氣．

實驗室里用下列儀器和葯品來製取純凈的無水氯化銅，如圖4—3．

圖4—3

圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管介面，介面的彎曲和伸長等部分未畫出．根據要求填寫下列各小題空白．

(1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②與④裝置相連時，玻璃管介面(用裝置中字母表示)應是______________接______________．

(2)裝置②的作用是______________；裝置④的作用是______________；裝置⑥中發生反應的離子方程式是____________________________．

(3)實驗開始時，應首先檢驗裝置的____________________________，其方法是______________；實驗結束時，應先熄滅______________處的酒精燈．

(4)在裝置⑤的燒瓶中，發生反應的化學方程式為______________．

(5)待充分反應後，裝置①的玻璃管中剩餘物呈______________色，冷卻後，將製得的產物配成飽和溶液呈______________色．

解析：(1)儀器的連接思路是：制氣 除雜質 乾燥 收集或制備 尾氣處理．且注意洗氣裝置進氣管在液面之下，出氣管在液面之上，即「長進短出」．

(2)裝置⑤中發生的反應為：NaCl＋H2SO4 NaHSO4＋HCl,MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，這樣⑤中產生的Cl2中會混有HCl氣體．根據HCl氣體在水中溶解度比Cl2大得多，通過飽和食鹽水(或水)可除去HCl氣體，最後考慮除去Cl2中的水蒸氣．

(3)裝置氣密性的檢查是在裝置連接好後而尚未放葯品之前進行的．裝置氣密性的檢查在初中實驗中已涉及，在本題整套裝置的氣密性檢查中，為使現象明顯，可用酒精燈對燒瓶微熱，以產生較大的壓強差．

答案：(1)⑤ ③ ④ ② ① ⑥(⑤、③可調換) C B

(2)除去Cl2中的水蒸氣 除去Cl2中的HCl Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(3)氣密性 按要求連接好裝置，在⑥中盛半瓶水，然後在燒瓶底部稍加熱，若在⑥中的導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣 ①

(4)MnO2＋2NaCl＋3H2SO4(濃) 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O或NaCl＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl,4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(5)棕褐(或棕黃) 綠

(二)提升類

1．我國民間用鹽漬法保存食品的原理是

A．NaCl可分解細菌產生的毒素

B．Cl－可殺死細菌

C．NaCl可抑制細菌產生毒素

D．鹽使細菌失水死亡

答案：D

2．氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯製成毒氣彈用於侵略戰爭．當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可選用的防禦辦法是

①人躲到低窪的地方去 ②人躲到較高的地方去 ③多飲豆漿和牛奶 ④用沾有肥皂水的軟布蒙面

A．①④

B．②③

C．②④

D．②③④

解析：Cl2比空氣重，故人應躲在較高的地方去．肥皂水呈弱鹼性，可以吸收Cl2，使其轉化成Cl－．

答案：C

3．合乎實際並用於工業生產的是

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl

B．高溫分解石灰石制生石灰

C．Cl2與石灰乳作用制漂白粉

D．H2和Cl2充分混合點燃制HCl

答案：BC

4．有關氯水的下列敘述正確的是

A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅後褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數天後，溶液的酸性增強

解析：本題主要考查氯水的成分和性質以及分析問題、解決問題的應變能力．

選項A錯，因氯水的成分至少有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－，其中最多的離子是H＋，最少的離子是OH－．B選項正確，因氯水中H＋可使石蕊試紙變紅，此後氯水中的HClO又將紅色物質氧化、漂白使之褪色．光照下，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，逸出的氣泡是O2，故C選項錯．D項正確，氯水放置數天後，主要成分Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中H＋濃度增大，故溶液的酸性增強．

答案：BD

5

㈡ 求高中化學說課稿

一、教學內容分析

《氯氣》這節課的教學內容包括氯氣的性質和用途、氯氣的實驗室製法、氯離子的檢驗等。前面已經學習了鹼金屬的有關知識，知道鹼金屬是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素。這一章將要學習鹵素，是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素，而這一節的內容則是這一章的導入，通過學習氯氣的一些性質，根據鹵素元族在原子結構和元素性質上具有一定的相似性，我們可以進一步研究其他鹵素元素的性質。

二、教學目的要求

知識目標：知道氯氣的原子結構和物理性質，掌握氯氣的化學性質，了解氯氣的用途，掌握氯氣的實驗室製法並要求會獨立操作，能將氯氣的性質應用於氯離子的檢驗等操作。

能力目標：通過實驗培養學生的觀察力、動手能力和思維能力。

德育目標：通過實驗培養學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學態度，教會學生一種研究化學的方法——實驗探索法，並根據結構決定性質決定用途的事例對學生進行辯證的唯物主義教育。

三、教學重點

氯氣的化學性質

四、教學方法

通過師生互動來完成這堂課的內容

通過「小實驗」引入新課

對於氯氣的物性、用法等較簡單的內容採取學生自學的方法，培養學生的自學能力。

本節課的重點為「氯氣的化學性質」，為了使學生更好地掌握氯氣的化學性質，課堂上安排「演示實驗」，並可讓學生代表親手操作。

讓學生進行課堂小結，使學生對本課堂的內容進一步加深印象。

課堂練習、鞏固、達標檢測

五、教學程序

小實驗：氯氣使濕潤的有色布條褪色。

氯氣的物理性質：簡單介紹，主要由學生自學

演示實驗，聞氯氣的方法

氯氣的化學性質：介紹氯氣的原子結構

氯氣的化學性質：與金屬的反應, 與氫氣的反應, 與水的反應, 與鹼的反應

（演示實驗：銅在氯氣里燃燒、氯氣能使濕潤的有色布條褪色、不能使乾燥的有色布條褪色）

氯氣的實驗室製法

氯離子的檢驗：向分別盛有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的三支試管里加入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生的現象，再滴入幾滴稀硝酸，有什麼變化？

板書設計：按照教學過程設計。

㈢ 怎樣講好高中化學氯氣這一節課

字數太少 不能一一奉達
作為一名教師 我認為最重要的是要把握心態。做好准備。還有就是發揚自己的長處，避免自己的短處。比如你擅長三筆字，那麼就多寫，如果不擅長，那麼就多用PPT.

㈣ 初中化學-氯氣

1.
Cl2

2,
Cl原子的最外層電子數
是
7

3.
Cl2是黃綠色的，有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶於水，1體積水中溶解Cl2
2體積。Cl2可用於自來水消毒殺菌。

Cl2具有強氧化性，可以與金屬單質，非金屬單質以及很多化合物反應。

Cl2
與水反應，生成具有漂白性的HClO，

4.
聞任何化學物質的方法是：把裝有氯氣的容器打開，置於鼻子下方，然後用手輕輕扇動，
僅使少量氯氣飄進鼻孔。

㈤ 研修總結: 如何上好一堂化學課

如何上好一堂化學課 上課,是教學的中心環節。從備課到上課是一個發展過程，是由准備到實施的飛躍。因此，上好課是提高課堂教學效率的關鍵。 實踐告訴我們，課堂教學活動程序如能處於最佳狀態，課堂教學效率就會有較大的提高。那麼，如何能使課堂四十分鍾的教與學活動程序始終保持最佳狀態呢？ 一、認真研究課程標准 課程標準是我們教學工作的基礎依據。這次改革是比以往任何一次改革力度都要大的創新。課程標准取代了以前的教學大綱，課程標准注重三維目標的統一，即知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀的統一。其實質上的不同:課程標准更注重學生的發展。所以，作為一名教師，就不僅僅是以前的傳授知識與技能了，更重要的在於讓學生獲得知識與技能的同時，懂得知識形成的過程和獲取知識的方法，引起學生對世界、對人生的正確思考，即教學要意識到一點:"一切為了學生的發展"。這一點我們在上課時就應當思考和體現出來，例如，在學到"二氧化硫"時，我讓學生上網查找相關信息，結果大家都了解到二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，認識到酸雨的危害，並思考其解決途徑。通過自主學習，學生們開始關注人類面臨的與化學相關的社會問題，學生的社會責任感，參與意識和決策能力都在不斷形成和提高。 二、合理利用教材 教材只是教師實現教學目標的工具，而不是教學的全部內容。對教材的認識和使用十分重要，在新課程環境下，對教材的認識應當發生轉變，即將傳統的教教材觀轉變為合理的使用教材觀。合理利用教材，就是指我們要用教材教，而不能是教教材。新編化學教材雖全面體現了高中化學新課程的要求，但假若使用不當，讓教科書牽著鼻子走，就又會回到老路上去。所以我們要充分利用課改提供的自主空間，逐步形成自我設計教材的能力。例如，在學習"化學反應中的吸熱和放熱現象"時，教材上的處理是先作理論介紹，再通過兩個實驗驗證。而我只是來了個順序交換，把教材中的印證實驗改為探究實驗，通過實驗來產生問題，從而將教學內容展開，結果效果很好。 三、注意新課的導入 孩子們都有著很強的求知慾，對新鮮事物充滿好奇，因此，我們就應當在激起學生求知慾方面做文章，新課的導入無疑是一個值得思考和設計的重要教學環節。比如，在導入時，我們可以從日常生活中的小常識，或者是學生感興趣的話題入手，先講一些與學生頭腦中想像差別比較大的事情，從而引起他們對知識的渴望。例如，在學習到"氯氣"時，拿一戰時第一次使用氯氣做化學武器這個故事作為新課的導入，結果就引起了學生們的極大興趣和探知慾望。 四、注意課堂的語言藝術 語言是互通心靈的重要工具。作為教師，語言的啟發意義更深，教師是耕作於學生心田的園藝師，人們譽教師語言為學生心田的犁尖，教師語言的特殊性就在於它的耕耘、播種作用。教師的語言不僅僅是把教師的思維結果傳遞給學生，更重要的是應用點撥性語言，促使學生開闊豐富的思維，啟開知識的大門。 另外，一名教師一定要有這樣的認識:我們和學生是平等的關系。老師在說話時一定要尊重自己的學生，要充分認識到話語平等權。例如在課堂上可以多用"請"字;學生在回答完問題後，我們不妨說:"謝謝你，請坐下"等話語;在提問時也不要命令式，不妨說:"你可以說出 嗎"、"你可以給同學談一談 嗎"等話語。這樣，無形中就大大拉近了師生之間的距離，學生覺得老師可親可愛，會覺得聽這位老師的課是一種享受。 五、注意課堂的多向交流合作 在課堂上，交流合作是一種重要的學習方式，包括學生和學生、學生和老師之間的合作交流。有些問題，一個學生解決不了或是解決不完整的，就可以通過和其他同學或老師交流的方式共同解決。不僅如此，思想火花的相碰還會產生許多意想不到的效果，可能產生更多更好的想法。例如在學習到"二氧化硫的漂白"時，我做了一個實驗:將紅色的酚酞試劑滴入二氧化硫的水溶液中，結果酚酞褪色了，然後問學生們這一實驗能否證明二氧化硫具有漂白作用。有的同學說能證明，有的說不能。我讓他們充分交流討論，得出結論，並講出理由。整個過程都由學生們相互交流完成，結果很理想。 六、積極引導學生思維 學生學習若要取得事半功倍的成效，就一定要講究方法。學生在上課時若只是專心聽講是遠遠不夠的，更為重要的是要積極思維。而學生學習任務較重，思想上也存在一定的惰性，這就需要我們來積極引導他們，讓他們的思想活躍起來。比如可以創造情境，讓學生在真實的情景中，具體的案例中體驗知識。 七、探究有價值的課題 現在，我們的教學多了許多探究活動，但我們要注意的是要選擇有價值的課題來讓學生探究。什麼課題是有價值的呢?有一個重要的依據就是，所選課題要能培養學生思維能力、動手能力等，能給學生帶來成功後的喜悅，能使學生獲得新知。而像一些十分簡單或是學生早就懂了的課題，探究價值就不大了。 八、重視小結 上完一堂課後，一定要注意小結。小結不能是簡單地把新授知識再重復一遍，而是要產生新的有價值的問題。其形式也可以多樣化，例如可以讓學生自己總結或小組內總結，可以問一問這堂課學生有什麼收獲，有什麼疑惑等等。 總之，按既定的教學目標上課，又不據泥於教材，發揮個人特長，實事求是地靈活設計認知程序，處處，事事，時時著眼啟發學生思維，課堂效率就會不斷提高。以上就是我對如何上好一堂化學課的拙見，希望能起到拋磚引玉的作用。我將在今後的教學活動中不斷總結，不斷反思，努力提高自身的業務水平。

㈥ 教學中如何導入新課

筆者認為, 用恰當的方法導入新課, 將會激發學生的求知慾望, 達到事半功倍的教學效果。下面筆者就化學教學中導入新課的做法談幾點看法。
一、由實驗導入新課
化學實驗是化學課的突出特點。生動、鮮明、新奇、有趣的實驗最能喚起學生求知的熱情和學習的興趣。實踐證明, 精心安排, 精心操作的演示實驗, 會使整個教學從頭到尾井井有條, 課堂氣氛活躍, 教學效果良好。例如, 講「氨」的性質時, 可先從演示氨的噴泉實驗引入新課, 實驗時學生對這種妙不可言的情景, 立即產生濃厚的興趣, 此時教師可提出一些問題: 1. 氨氣為什麼易溶於水? 2.燒杯中的試液為什麼會自動噴入燒瓶中? 3.燒瓶中的酚酞試液為什麼會變紅?由於實驗現象新奇, 學生想急於知道產生這種現象的原因, 從而調動了他們的求知慾, 教師只要抓住這一最佳時刻, 因勢利導, 就可很輕松的使學生掌握本節課的內容。又如, 講二氧化碳一節時, 可採用二氧化碳熄滅蠟燭火焰的演示實驗, 學生通過實驗現象, 馬上就會清楚地看到: 下邊燃著的蠟燭先熄滅, 上邊燃著的蠟燭後熄滅, 教師可通過巧妙的設問使學生的思維更深入一步: 1. 二氧化碳為什麼會從一個容器倒入另一個容器? 2.為什麼下邊的蠟燭先熄滅? 上邊的蠟燭後熄滅? 3.二氧化碳能否支持燃燒? 讓學生相互討論, 深入思考並找出答案, 教師只作引導和歸納, 就很自然地引到本節課的內容上。
二、採用化學用語導入新課
化學用語是學習化學的重要工具,正確的利用化學反應方程式、分子式、電離方程式、電子式等導入新課, 不僅能啟發學生積極思維, 分析問題, 主動獲取知識, 而且還能夠使學生練習、鞏固所學知識, 使其達到熟練。例如在講「酸、鹼、鹽」一節時, 不是先由教師講,而是先讓三個學生分別板書下列三組電離方程式:
第一組: HCl=H++ Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-
第二組: NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca( OH) 2=Ca2++2OH-
第三組: NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-CuSO4=Cu2++SO42-
然後教師引導學生共同思考, 分析每組電離方程式的特徵, 找出三組電離方程式電離出的陰.陽離子的異同, 歸納酸鹼鹽的定義。這種課型把課堂提問和講解新課融合在一起, 從頭到尾學生積極思維, 使學生把所學知識理解深透,記憶牢固。
三、運用設問導入新課
在教學中, 只要利用學生的基礎知識和日常生活中的化學知識, 聯系教材的重點, 難點和關鍵性知識, 有針對性的提出能突出教材內容的, 難度適中的富於啟發性的問題, 引導學生定向思維, 讓學生帶著問題邊看書邊獨立思考, 自覺進入探究問題的情境, 尋找解決問題的途徑而引入新課。這種方法的關鍵是所提問題針對性要強, 難易適中, 不能太隨意, 太簡單。例如講「氯氣」一節時, 可從學生學過的知識問起, 如:你過去學習過那些有色氣體? 氫氣在氯氣中燃燒有什麼現象? 鈉在氯氣中能否燃燒?現象如何? 銅、鐵能在氯氣中燃燒嗎? 通過學生回答, 教師只作引導, 就會自然而然的進入新課學習。又如講「鹽類的水解」一節時, 一開始就設問: 酸的水溶液顯酸性, 鹼的水溶液顯鹼性, 那麼鹽的水溶液顯什麼性呢? 一下子就把學生引進新課。由於造成懸念, 學生注意力很集中, 很快進入「角色」, 接著教師 演示實驗 , 用 PH 試紙分別檢驗Na2CO3,NH4Cl,NaCl三種溶液的PH值,學生觀察現象後, 教師提出問題: 這些鹽本身並不電離出H+和OH- , 為什麼有的溶液顯酸性, 有的溶液顯鹼性, 有的顯中性呢? 這些問題在學生頭腦中急需解決, 從而產生一種強烈的探索沖動而進入新課學習。再如講醇、醛、羧酸、酯類等均可由設問導入新課。
四、利用最新科技信息導入新課
目前世界科學技術迅猛發展, 我國的科技和工農業生產突飛猛進, 最新科技資料和工農業生產最新成果在報刊上屢有刊載。利用這些資料導入新課,可以增強化學教學的時代感, 使學生看到化學和現實生活是緊密相連的, 懂得今天的學習是為了明天更好的建設自己的祖國, 從而對學生的學習產生強大的推動力。例如, 在講鐵時, 首先向學生介紹目前我國鋼產量超過1億噸, 居世界首位。今天我國一天生產的鋼多於解放前一年的鋼產量, 鋼的品種和質量也都躍居世界先進國家行列之中。這些新成就學生很受鼓舞。又如, 在講過渡元素時向學生介紹了日本一家公司發現了鐵- 鈦, 鐵- 鎳, 鐵- 錳等合金摻入稀土金屬, 在冷卻和加壓下又能重新釋放出氫氣的奇妙功能, 做成了氫燃料的貯氫裝置, 發明了不污染環境的氫燃料汽車, 這將對克服大城市汽車尾氣造成的污染, 對人類的健康有多麼大的好處, 通過講述, 自然的引入新課。
總之, 化學教學引入新課的方法很多, 還可以用繪圖, 製表格, 介紹科學家小傳等來引入新課。隨地點, 時間和學生學習情況不同, 教師靈活採用適當的教學方法引入新課, 均會達到理想的教學效果。

㈦ 實驗室製取氯氣的方法和步驟

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(7)化學課氯氣如何導入擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。

泄漏應急處理：

泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處，並立即設置警戒，小泄漏時，於150米處設置警戒，大泄漏時，於450米設置警戒。

消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散，噴霧狀水稀釋、溶解，構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。

如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。具體處置措施為：

1、關閥斷源。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護並協助操作。

2、倒罐轉移。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可採用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐。

3、化學中和。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可採用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等鹼性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中，使其中和，形成無危害或微毒廢水。

具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣。產物的沉降度比較好，不會形成懸浮物，很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用。

4、稀釋降毒。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對准泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕。除了使氯氣溶解於水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收。

5、浸泡水解。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等鹼性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞，不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏。

（c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏。

（d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，並注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏。

7、洗消處理。

1、化學消毒法。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等鹼性物質溶於水中，噴灑在污染區域或受污染體表面，發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質；

2、物理消毒。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收後轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒。

參考資料來源：網路-氯氣

㈧ 氯氣的性質試講

在學習《氯氣的性質》的時候，可以創設真實的問題情境進行導入，氯氣的發現以及命名是通過不同化學家的努力得到的，因此可以通過化學史的方式進行導入。
【案例示範】
同學們，我們今天要學習海水中含有的另一種元素氯，氯的單質是氯氣，那老師有一個問題了，同學們知道氯氣是怎麼被發現的嗎?老師看到大家搖頭，那其實呢，18世紀70年代瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，並且也研究了一些性質，但是由於受到當時流行學說的影響，沒能確認這種氣體;1810年英國化學家戴維確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質，並用希臘文進行命名，譯成中文有「綠色」的意思，因此曾譯名為「綠氣」，後改為「氯氣」。今天，就讓我們一起跟隨舍勒的腳步來研究氯氣的性質。
此外，對於氯氣也曾在第一次世界大戰時期的化學戰爭中，起到了重要的作用。因此，也可以通過這段史實進行導入。
【案例示範】
上課之前，老師給大家帶來一段化學史話，1915年4月22日，在第一次世界大戰比利時戰場上，德軍與英法聯軍對峙的過程中，德軍向處於下風口的英法聯軍釋放了一股股黃綠色的雲團，緊接著英法聯軍的士兵就相繼出現咳嗽、喘氣，甚至有大部分士兵中毒身亡，隨後德軍取得了戰爭的勝利。這是一次很有名的化學戰爭。同學們知道這種黃綠色的氣體是什麼嗎?看大家有些困惑，那麼今天就讓我們一起來認識學習這種氣體。

㈨ 急需高一化學人教版氯氣一節的說課稿及課件

氯氣 說課稿
一、 教材分析和學生情況分析
1、教材的地位和作用
蘇教版高中新課程《化學》專題二是高中化學教材一中唯一系統介紹非金屬及其化合物知識的一個專題。從教材體系看，它是初中化學學習的延伸，是學生進入高中系統學習的第一個化學元素，同時引導學生進入對於氧化還原反應的學習。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節學習化學特有的科學方法「結構決定性質，性質影響其存在制備和應用」，對以後研究其它非金屬及其分合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義。
2、教學重點、難點
重點：（1）氯氣與水以及鹼的反應；
（2）氯離子的檢驗；
難點：探究氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用。
3、學生起點能力分析
（1）知識准備：知道氫氣、鈉、鐵能在氧里燃燒；
（2）技能准備：能獨立進行簡單的實驗操作；
（3）態度：好奇心強，但探究意識淡薄，易將科學神化；
4、教學目標的制定
新課程倡導「用教材教」，而非「教教材」。因此，只有準確理解和把握教材內容及其呈現方式所體現的課程目標和教育，深入分析和究掘教材內容的認知價值和情意方式，深刻感悟和領會教材內容背後所蘊含的思想、觀點和方法等，才能在化學教學設計時確定適合的教學目標。
（1）知識與技能
①能描述氯氣的物理性質
②掌握氯氣與水以及鹼的反應
③知道氯氣是一種很活潑的非金屬
④通過探究實驗，培養分析問題的能力，設計並完成實驗的能力
（2）過程與方法
①通過實驗錄像觀察、分析、歸納燃燒的定義
②通過觀看相像，學會篩選信息進行交流
③經歷氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用的探究，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
（3）情感、態度與價值觀
①感受舍勤的成就和遺憾，體會質疑是科學研究的重點品質。
②經歷人類認識燃燒的三個階段，體會科學的歷史和本質。
③關注氯氣泄漏事件，能夠對化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

二、 教法和學法分析
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養學生素養為目的來選擇。本節元素化合物知識內容的教學，就不能孤立地死記硬背有關物質的性質，而要突出化學學科以實驗為基礎的特點，加強對典型反應和現象的感知，注重與社會、生活實際的聯系，最終使學生形成「結構決定性質，性質影響其存在、制備和應用」的思維方式，掌握元素化合物知識的內在聯系。本人充分挖掘教材的化學史料，採用情景教學的模式，輔以啟發討論和實驗探究的教學方法，有效地幫助學生形成良好的情感、態度、價值觀，同時使所學知識具有良好的遷移性能。

三、 教學程序分析
引言：通過舍勒發現並命名的化學元素約占總量的1/4的成就和發現氯氣卻沒能給氯氣命名的遺憾形成對比，引起思維上的沖突，「為什麼會這樣呢？」此時學生被迅速吸引到該節課的教學情景中，從而體會質疑是一種可貴的科學品質。
設計意圖：體現化學課程的人文內涵，創設情景，使學生由「景」生「情」，情景交融，教學就會達到事半功倍的效果。
導入新課：「像這樣由於受流行觀點的束縛而不能發現事物真像的事情，在科學史上時有發生。我們知道氫氣，金屬鈉和鐵都能在氧氣里燃燒，那麼氫氣，金屬鈉、鐵以及不活潑的銅能不能在氯氣里燃燒？」由實驗錄像觀察、分析、歸納燃燒的定義，展開新課的學習。講述人類對燃燒本質認識的三個階段，得出「科學史就是人類不斷消除謬論，發現真實世界的探索過程。在這個過程里，如果能夠多一些質疑，少一些盲從，那麼人類對燃燒的認識從燃素說到氧化說就不會是漫長的七十年，舍勒也可能由於正確認識氯氣而有更多重要的發現。」再次重申質疑的可貴。
設計意圖：結合人類探索物質及其變化的歷史與化學科學發展的趨勢，形成科學的世界觀。
探究氯氣的性質：
過渡：「那麼曾經讓舍勒百思不得其解的氯氣到底具有怎樣的性質？讓我們走近氯氣，關注液氯泄漏事件。
情景：播放江蘇淮安發生液氯泄漏事故的有關報道（從發生到人畜中毒情況）
錄像大約有3分鍾，放完後大家將有半分鍾的時間進行交流，然後請你說出有關氯氣的信息。
學生篩選信息進行交流。
難點的突破：
為了引導學生真正成為課堂的主人，在教學過程中要重視學生探究化學知識的經歷和獲取新化學知識的體驗。探究程度的把握對探究信心、興趣的影響至關重要。探究氯氣與水反應的產物，啟發討論產物中的氯元素的形式是氯離子、氯化氫，而產物次氯酸則直接給出，明確探究任務：檢驗氯離子，測定氯水的酸鹼性。氯氣與水反應產物是兩種酸，然而氯水使PH試紙先變紅後裉色，從而使學生產生強烈的思維沖突。在這樣的心理狀態下，學生的求知慾最旺盛，注意力最集中，思維最活躍。在次氯酸的漂白作用的探究中，完全放手，讓學生體驗探究的興趣和成功的喜悅。
應用練習：預防中毒
引入：假如你在液氯泄漏事故現場，你會怎麼做。
設計意圖：關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力，同時完成知識的梳理。
課後學生活動：
（1）上網進一步了解人類對燃燒本質認識的歷程，談一談你個人的感受
（2）上網進一步了解江蘇淮安液氯泄漏事件，談一談你個人的想法及建議
（3）了解國際上使用化學物質進行自來水消毒的情況
設計意圖：從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題。
四、說課小結
1．對教材內容的處理。
根據新課程標準的要求、知識的跨度、學生的認知水平，我對教材內容的增有減。
2. 教學策略的選用
（1） 運用了模擬活動，強化學生的生活體驗。教材這部分知識所對應的化學現象，學生具有了一定的生活體驗，但是缺乏對這種體驗的深入思考。因此在進一步強化這種體驗的過程中我進行了思考和認知，使亂放從學生的生活中來，從學生的思考探究中來，有助於提高學生的興趣，有助於充分調動學生現有的知識，培養學生的各種能力，也有助於實現理論知識與實際生活的交融。
（2）組織學生探究知識形成新的知識。我從學生的生活體驗入手，運用案例等形式創設情境呈現問題，使學生在自主探索、合作交流的過程中，發現問題、分析問題、解決問題，在問題的分析、解決問題的方法、這樣做既有利於發展學生的理解、分析、概括、想像等創新思維能力，又有利於學生表達、動手、協作、等實踐能力的提高，促進學生全面發展，力求實現教學過程與教學結果並重，知識與能力並重的目標。也正是由於這些認識來自於學生自身的體驗，因此學生不僅「懂」了，而且「信」了從內心上認同這些觀點，進而能主動地內化為自己的情感、態度、價值觀，並融入到實踐活動中去，有助於實現知、行、信的統一。
八、結束語
各位領導、老師們，本節課我根據高一年級學生的心理特徵及其認知規律，採用直觀教學和活動探究的教學方法，以『教師為主導，學生為主體』，教師的「導」立足於學生的「學」，以學法為重心，放手讓學生自主探索的學習，主動地參與到知識形成的整個思維過程，力求使學生在積極、愉快的課堂氣氛中提高自己的認識水平，從而達到預期的教學效果。我的說課完畢，謝謝！