如何寫化學電極方程式

⑴ 電極反應方程式怎麼寫

電極反應方程式的書寫是化學反應原理部分的難點之一，有些學生往往不知如何下手，對某些離子到底有沒有參加電極反應以及寫的時候到底寫在哪一邊，不知如何判斷。特別是燃料電池和一些可充電電池，以及當電極材料參加電解反應的時候就更加困惑，筆者通過十幾年的教學經驗總結了如下幾個方面，希望對大家有所幫助。
一. 電解質溶液酸鹼性關系
首先牢記： 酸性介質中，有H+ 或H2O參與或生成，電極反應式中不會出現OH－；鹼性介質中，有OH－或H2O參與或生成，電極反應中不會出現H+。
例1.寫出氫氧燃料電池在酸性和鹼性電解質溶液中的電極反應方程式。
解析：其電池反應均為2H2 + O2 = 2H2O，通過氧化還原反應的分析知，不管在什麼介質中，在負極一定是氫氣失去電子發生氧化反應，在正極一定是氧氣得到電子發生還原反應，關鍵是看相關的什麼離子參加電極反應。
酸性介質中：負極：2H2－4e－ ＝ 4H+ 正極：O2 + 4e－ + 4H+ = 2H2O
鹼性介質中：負極：2H2－4e－+ 4OH－ ＝ 4H2O 正極：O2 + 4e－+2H2O = 4OH－
（注意進行對比，便於理解和記憶）
二. 電極材料的關系
無論是原電池還是電解池，陽極（或負極）上總是發生氧化反應，陰極（或正極）上總是發生還原反應。在電極上誰應優先參與放電發生電極反應呢？其實這與一般氧化還原反應直接進行的道理完全一樣，也就是看誰的氧化性或還原性最強（考慮對象包括除惰性電極以外的電極材料、電極區內的溶液中離子，甚至氧化物、難溶鹽等物質）誰就優先參與電極反應。所以，陰極反應就考慮誰最容易得到電子，陽極反應就考慮誰最容易失去電子。
例2.寫出用銅作電極電解硫酸銅溶液的電極方程式、總反應方程式；再寫出用石墨電極電解硫酸溶液的電極方程式、總反應方程式。
解析：以銅作電極材料電解時，顯然在陽極區銅最容易失去電子，在陰極區以Cu2+得到電子的能力最強。故有陽極(Cu) Cu－2e－＝ Cu2+ ，陰極(Cu) Cu2+＋2e－＝Cu 。
二者相加可得總電解方程式得：Cu（粗）＝Cu（電解銅），這就是銅的精煉。
石墨是惰性電極，不參與電極反應，僅考慮電解質溶液中離子（包括考慮濃度）的放電順序。陽極（石墨）：2H2O －4e－ ＝ 4H+ + O2↑。
陰極（石墨）：2Cu2+＋4e－＝2Cu
二者相加得總電解方程式得：（離子方程式）2Cu2+ ＋ 2H2O ＝2Cu ＋4H+ + O2↑
（化學方程式）2CuSO4＋ 2H2O ＝2Cu ＋4H2SO4 + O2↑
三. 蓄電池的充電與放電關系
可充電電池（蓄電池）放電時相當於原電池，充電時相當於電解池。蓄電池放電時的電極反應與其充電時的電極反應也互為可逆（化學）反應。
例3. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
則放電時正極電極方程式為：__________________；負極方程式為：______________。充電時陽極方程式為：________________；陰極方程式為_________________。
解析：已知原電池反應，欲寫出其電極反應的最直接簡便的方法，就是將該原電池反應分解為「氧化」和「還原」兩個「半反應」
然後，將這兩個「半反應」配平即可：
原電池放電時負（陽）極：3Zn +6OH－ －6e－＝ 3Zn(OH)2
正（陰）極： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e－＝ 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH－
你發現了嗎？上述正（陰）極反應還可由原電池反應減去負（陽）極反應直接、迅速獲得。搞清楚道理，就能條條道路通羅馬。
充電時相當於電解池，顯然電解反應就是該原電池反應的逆反應。所以電解（充電）時的電極反應也必定就是該原電池電極反應的逆反應，故又可迅速寫出電解池的陰（負）極反應為 3Zn(OH)2 + 6e－＝3Zn +6OH－ ；陽（正）極反應為2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH－ －6e－＝2K2FeO4 + 8H2O
（注意：由題知該電池為鹼性電池，故電極反應配平時可加OH－、H2O，但不得出現H+ ）。
當然要想寫好電極反應方程式，除了深刻理解原理和學習一些書寫技巧之外，一定要有必要的練習來加強和鞏固，此所謂熟能生巧，對各科都是適用的。

⑵ 化學電極方程式怎麼寫

以電解水為例

氫離子負極得電子，所以陰極方程式為2H+
+2e-
=
H2↑

氧離子在正極失電子，所以方程式為2O-
-2e-
=O2↑

總反應式為2H2+O2=通電=2H2O

⑶ 書寫電極方程式的技巧~

電極反應式的書寫原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。

除此之外還要遵循：

1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

2、 共存性原則：鹼性溶液中CO₂不可能存在，也不會有H⁺參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH⁻參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定H₂O，OH⁻， H⁺在方程式的左邊還是右邊。

同時還有：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、二次電池電極反應的書寫

4、燃料電池電極反應的書寫

(3)如何寫化學電極方程式擴展閱讀：

方法：

1、准確判斷兩個電極。

2、注意運用電池總反應式。

3、關注電解質溶液的酸鹼性。

4、充分利用電荷守恆原則在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

⑷ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(4)如何寫化學電極方程式擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

⑸ 怎樣寫電極化學反應方程式

原電池反應中 活潑一極為負極 活動性較差的為正極
或帶可燃物為負極 氧氣為正極（燃料電池）
一般分析時不要引進電子的概念
正極發出電流 化合價降低 （一般溶質中陽離子降價析出 如Cu+變Cu H+變H2 如陽離子難以析出如K、Ca、Na 則O2加水變OH- 燃料電池一般O2加水變OH-）
反應式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
負極接受電流 化合價升高（一般是電極化合價升高溶解 如Zn變成Zn+ 燃料電池一般C結合OH-變成CO2加水 H結合OH-變水）
反應式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此時可引進電子 流出電流即接收電子（+e-） 接收電流即釋放電子（-e-）

⑹ 請問化學電極反應式的寫法及技巧有哪些

原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴
原電池正、負極的確定①
由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？）②
由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③
根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。④
如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤
如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。⑵
書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：①
兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。②
看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。③
當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現OH－。

⑺ 如何書寫電化學電極反應方程式

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。

⑻ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。