如何秒記化學知識

㈠ 化學元素符號如何快速記住

可以背誦以下口訣：

1、

碳是C，磷是P，鉛的符號是Pb。

Cu銅，Ca鈣，鎢的符號W。

H氫，S硫，硅的符號Si。

金Au，鎂的符號Mg。

鈉Na，氖Ne，汞的符號Hg。

硼是B，鋇Ba，鐵的符號Fe。

鋅Zn，錳Mn，錫的符號Sn。

鉀是K，碘是I，氟的符號是F。

氧是O，氮是N，溴的符號是Br。

Al鋁，Cl氯，銻的符號Sb。

2、

第一個字母要大寫，附加字母小寫後。

對比碳C，銅Cu，N氮、P磷、S硫；

Si硅、氧是O，鋁Al、鉛Pb；

Ba鋇、鎢W，Ag是銀、Zn鋅；

I碘、K鉀、Br溴，H是氫、U是鈾；

Fe鐵、Na鈉，Mg鎂、Ca鈣；

Hg汞、金Au，Sn錫、Sb銻；

氯Cl、鈷Co，元素符號要熟記。

(1)如何秒記化學知識擴展閱讀：

化學元素的分類：金屬元素：「釒」旁，汞除外，非化學金屬元素：「氵」「石」「氣」旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態，稀有氣體元素：「氣」。

化學元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等。

化學元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）。

㈡ 怎樣讓學生快速記住化學式

如果你是初中生的話，建議先搞明白四大基本反應類型，尤其是復分解反應，其次是熟悉常見元素的化合價，還有酸鹼鹽的溶解性表。
如果你是高中生的話，建議是先弄明白氧化還原反應的實質，其次是熟悉常見氧化劑及還原劑，還有就是常見元素及其化合物的相關性質。
化學之所以被稱為理科中的文科，最主要的就是因為化學中很多的知識都需要記憶的，尤其是化學方程式這一塊！！
希望對你有幫助！！！！！

㈢ 怎樣快速記好化學式

關於復雜計算題,大都是一系列連鎖化學反應構成,你是初學者,應從基礎做起
這種題我教你一種速成巧解法
即先從化學反應方程式開始.你先將所有化學反應方程式寫出來,配平,並將所有化學反應方程式的系數統一(通過兩邊乘以某個數,使其中某個物質能反應到底而不必換算.該步在熟練後可省略為對應關系系數的統一).將要求的量通過對應關系,化簡為兩種物質之間的關系,然後通過以知求解,還省去了中間環節的錯誤和誤差,正確率比較高,只適用於底子不錯的人,速度至少能提高50%,熟練後能比一般人快100%以上.
還有一種是巧解題,這要你有足夠的分析能力.找出一些特殊的量
例:
將鎂和鋁的混合金屬5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,產生氣體.
問:向反應後的溶液加入含多少克的燒鹼的燒鹼溶液,能使鎂和鋁恰好都以沉澱形式析出來.
這道題目的關鍵就是找到反應前溶質是硫酸,而反應後,溶質是硫酸鈉,自始至終都沒有鎂和鋁的蹤影,說明他們與題無關,為干擾條件,從而將題目簡化為硫酸與燒鹼的中和反應,題目轉化為:多少克燒鹼能與98g硫酸完全反應.
很簡單吧,答案是80g.如果用傳統方法考慮,再加上干擾條件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,幾個字是講不清楚的,看你自己了.高溫較加熱而言，對溫度的要求要高的多，一般無法在實驗室中完成。而吸熱反應與放熱反應，則可以看作：前者，反應中要放出熱量；後者，反應中要吸收熱量。

可注意到化學的物質主題是沒有定律的,還在摸索,假說中,教材只是重蹈前人的研究,我們只能理解別人是怎麼搞的,怎麼想的,像重蹈研究之路,什麼都好學,好記.如果不求甚解,斷隔知識,死記,就難了,標準的應試學習.

有的化學式條件是高溫，有的是加熱，有的是吸熱反應，有的是放熱反應，該如何分啊

一般來說化學反應就是化合鍵的重新建立的過程
由穩固的->不穩固的 放熱
由不穩固的->穩固的 吸熱
一般吸熱的都要 加熱
高溫一般是屬於反應條件 這個好象在穩固->穩固的反應比較多見

分族來記。鹵族，氧族，氮族，碳族，一個一個族的來記，應該不是很難。
①放熱反應：有熱量放出的化學反應。

原因：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。

常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應。

金屬與酸反應製取氫氣，生石灰和水反應等。

②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應。

原因：反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。

常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O

C+CO2 2CO， Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反應。

以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

㈣ 如何巧記初中化學定理

趣味的東西能引起興趣，導致神經興奮，激起學習動機，創造最佳的記憶心理狀態，易於記憶，並能牢固保持。因此，在教與學的過程中，應該把一些枯燥無味難於記憶的化學知識盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。
一、歌訣記憶法
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性於一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：「掌向標簽三指握，兩口相對視線落。」「三指握」是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管；「視線落」是指傾倒液體時要觀察試管內的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：「加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶於水，要制硝酸就出來」。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。
二、諧音記憶法
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是「氧、硅、鋁」，可諧北方音為「養閨女」。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：「加個那美麗的新的錫鉛統共一百斤。」
三、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然後去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣後加熱，實驗結束時，先停止加熱後停止通氣，因此可會意記作，「氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。」再如把四種基本反應類型分別會意成「一分為二」(分解反應)「合二為一」(化合反應)、「取而代之」(置換反應)、「相互交換」(復分解反應)。
四、聯想記憶法
聯想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯想的方法進行記憶。聯想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特徵，由此及彼發展聯想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯想，對比聯想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：「由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。
對於文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯想，如氫氧化鈉的用途是：用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業上，可記為：「紙(織)上染了肥油」。
五、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為；「檢、裝、夾、點、收、移、熄。」「檢」指檢查裝置是否漏氣；「裝」指往試管里裝葯品；「夾」指把試管夾在鐵架台上；「點」指點燃酒精燈；「收」指收集氣體；「移」指把導管先移出水面；「熄」指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：「一貼、二低、三靠」。
六、猜謎記憶法
猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質的謎語是：」左側月兒彎，右側月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。」
七、形象比喻記憶法
形象比喻記憶法就是藉助於形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規律是：「能量低的電子通常在離核較近的地方出現的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現的機會多。」這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易於記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發生加成反應和聚合反應，乙烯發生聚合反應時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹「C=C」和手拉手「-C-C-」作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
在教與學的過程中可根據實際情況，總結適合於自己的記憶方法。只要記得快。
記得准，記得牢，就不失為一種好的記憶方法。

㈤ 怎樣快速記住化學方程式

沒必要刻意去記化學方程式
想要記化學方程式最好先學會利用化合價
和電荷守恆來配平方程式
然後利用這些知識點去做題
做題的過程就能讓你記住一些常用的化學方程式
等到有了一定基礎的情況下
再記一些比較重要的方程式
希望可以幫到你
^-^

㈥ 中考化學知識點太多，請問該如何記憶

學會靈活記憶

化學考試面廣、知識點多、很多東西不方便自己記憶，比如說是元素符號、化學式、化合價、金屬活動性順序表等。在學習的時候幫助改進記憶方法，加強記憶方面的訓練，可提高記憶效果。

背的同時需要在用的時候加深理解、在理解的基礎上記憶，才可以記憶的更牢、靈活運用。還有就是可以把枯燥的化學知識趣味化，這樣才可以記得更清楚，記得更牢。

回歸課本

總體來講的話備考重點應放在掌握基礎知識上面，我們在復習的時候千萬不要再糾纏難題，要調整自己的狀態，不讓自己出現疲勞的感覺。北京新東方中考化學老師建議，回歸課本是調整狀態的一個好辦法，我們可以把自己學過的知識點歸納整理，串聯起來，對考試知識點做到心中有數。

㈦ 怎樣快速記住化學方程式

快速記住化學方程式：想要記化學方程式最好先學會利用化合價和電荷守恆來配平方程式，然後利用這些知識點去做題，做題的過程就能讓你記住一些常用的化學方程式，等到有了一定基礎的情況下，再記一些比較重要的方程式。識記法：識記法為學習化學方程式的基本方法。通過教師課堂講授知識，結合實驗內容，將化學方程式記住，同時將化學方程式的四要素熟練掌握，四要素包括反應物和生成物的化學式正確書寫，配平，條件以及「↑」「↓」的寫法。識記法的主要對象為上冊書中涉及的化合反應以及分解反應。例如：實驗室製取氧氣的三個化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑所學的化學方程式規律並不明顯，需要在反復的識記和默寫中達到熟練的效果。為讓習慣從識記到運用化學方程式，應結合信息題型輔以訓練，如：火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫粉和玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成。火柴著火的主要過程是：（1）火柴頭在火柴盒上劃動時產生的熱量使磷燃燒；（2）磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）氯酸鉀分解產生的氧氣與硫反應，放出的熱使火柴桿著火。寫出整個過程中所發生的有關化學方程式。（答案提示：共有4個反應）理解記憶法：理解記憶法是通過對化學反應特點的理解，尋找其反應規律，而加深對化學方程式的記憶。理解記憶法主要針對下冊書中所學的置換反應和復分解反應。①置換反應主要熟記金屬活動性順序及反應規律A+BC=B+AC，氫氣和單質碳的還原也需掌握。如：Zn+2HClZnCl2+H2↑；C+2CuO 2Cu+ CO2↑ ；Fe+CuSO4FeSO4+Cu②復分解反應主要掌握反應發生的條件，即通過生成物中有沉澱或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。反應的規律為：AB+CD=AD+CB。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；用理解記憶法訓練時，可根據反應發生的規律加大題目的量，讓自己多寫多練，同時可用一些信息題型來加強訓練。如：可溶性鋇鹽會使人中毒。如果誤服氯化鋇，可用瀉鹽硫酸鎂解毒，其原因是（用化學方程式表示）______________________。做胃鏡檢查時用硫酸鋇作「鋇餐」以便於觀察，但不能用碳酸鋇作「鋇餐」，其原因是（用方程式表示）____________。③條件訓練法：條件訓練法是在初步識記好方程式的基礎上，進行強化訓練的一種有效手段。通過給出某些條件，在全部所學的方程式里進行選擇，篩選出符合要求的方程式。比如：（1）請寫實驗室製取氧氣的三個化學方程式。（2）請寫出有二氧化碳參加反應的化合反應。（3）請寫出一個既有沉澱、又有水，同時還有氣體生成的反應。

解析：看到題目1後，如果對於氧氣的製取比較熟悉的話，三個反應應該不難書寫；在題目2中，有兩個限制條件，一是有二氧化碳參加反應，二是必須是化合反應，必須在所有有二氧化碳參加反應的化學方程式中尋找符合條件的，最終符合要求的只有CO2+C 2CO，CO2+ H2OH2CO3兩個反應。在題目3中，單獨有水生成的反應不少，單獨有沉澱生成的反應更多，有氣體生成的反應也不少，但是同時有沉澱、有水、氣體生成的反應卻很少，符合要求的主要有BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑。兩兩反應訓練法：兩兩反應訓練法難度比較大，需要在對方程式比較熟悉的基礎上，根據反應發生的條件和規律自由組合，寫出所有能夠發生的反應。該訓練的特點是沒有任何提示，憑借掌握的方程式知識點寫出符合要求的反應。比如：寫出Fe、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2物質間兩兩能夠發生的反應。

解析：該題目涉及置換反應和復分解反應，需要學生熟練掌握兩種反應發生的條件，為了防止有漏掉的反應方程式，建議學生從左到右，判斷該物質是否能與其後面的物質發生反應。例如，以Fe為例，其後面能與其發生反應的物質有HCl、AgNO3，接下來是HCl，其後面能與其發生反應的物質有Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2，依此類推，可以得出完整的答案，共可以寫出7個化學反應方程式。表格式（或圖框式）訓練法：表格式訓練法的難度及方式與兩兩反應訓練法相似，區別在於表格式訓練法不需要寫出具體的化學方程式，要求在短時間內根據反應發生的條件迅速判斷該反應是否發生或者反應發生的現象。比如：現有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有下圖所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試確定1～6號位有關物質的化學式．

解析：根據兩兩反應訓練法的做法，我們先可以判斷能與H2SO4發生反應的有4個，能與BaCl2發生反應的有2個，能與NaOH發生反應的有2個，能與Na2CO3發生反應的有3個，能與Ca（OH）2發生反應的有3個，能與CO2發生反應的有2個，因而H2SO4應填入2號位；能跟H2SO4等三種物質發生反應的是Na2CO3，因而Na2CO3應填入4號位；能跟H2SO4、Na2CO3等三種物質發生反應的是Ca（OH）2，因而Ca（OH）2應填入5號位；既能跟H2SO4又能跟Na2CO3溶液反應的是BaCl2，因而BaCl2應填入1號位；NaOH能跟H2SO4反應，應填入3號位；CO2能跟Ca（OH）2溶液反應，應填入6號位。化學方程式貫穿整個課本，其掌握的熟悉程度決定了化學基礎知識是否扎實，在考試當中，一些推斷題、鑒別題、除雜題、實驗題型都是以化學方程式為主線，相信通過以上五個訓練方式，學生的化學方程式一定能熟練掌握。

㈧ 如何很快的背誦化學知識

• 優質解答

• 像元素周期表那肯定是要自己背的,還有把周期表裡面元素的特性規律記住,比如第一列除H外越下來越活潑,最後那幾個放水裡還會爆炸.
  常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質,如X2（鹵素）、O2、O3、S等
  2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+
  3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
  4過氧化物,如Na2O2、H2O2等
  常見的還原劑有
  1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
  2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等
  3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等
  4某些非金屬單質,如H2,C,Si
  在含可變化合價的化合物中,具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性.
  （1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
  氧化性：氧化劑>氧化產物
  還原性：還原劑>還原產物
  （2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
  1金屬活動順序
  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
  原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強.
  （金屬還原性與溶液有關,如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑
  2非金屬活動順序
  F Cl Br I S
  原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強.
  （3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
  當不同的氧化劑作用於同一還原劑時,若氧化劑價態相同,可根據反應條件的高、低來進行判斷,例如：
  16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
  4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
  4HCl+O2=（CuCl2,500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
  上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,（3）式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
  （4）根據氧化產物的價態高低判斷
  當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如：
  2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
  Fe+S=(加熱）FS
  可以判斷氧化性：Cl2>S.
  （5）根據元素周期表判斷氧化性,還原性的強弱
  1同主族元素（從上到下）
  F Cl Br I
  非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
  Li Na K Rb Cs
  金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱.
  2同周期主族元素（從左到右）
  Na Mg Al Si P S Cl
  單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
  陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱
  （6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱
  例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
  可判斷氧化性：Cl>S>P>C
  （7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
  1兩中不同的金屬構成原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負極>正極.
  2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強.
  （8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱.
  具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之,其氧化性（或還原性）越弱.如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）
  上面一些自己看看,重點是根據元素周期表擴展出來記憶,以後熟了,很多東西自己就可以推出來.