化學中的稀有氣體有哪些

⑴ 五種稀有氣體的化學式是什麼

氦：He,空氣中的
含量
為0.0005%，也就是每1
000
L空氣中含氦5
mL
氖：Ne,空氣中的含量為18×10-4％
氬：Ar,空氣中的含量為0.934%，100升空氣中約含有934毫升
氪：Kr,空氣中的含量為1.14×10-4%
氙：Xe,空氣中的
體積
含量為二千萬分之一

⑵ 稀有氣體的化學式

氦、氖、氬、氪、氙
氡等稀有氣體的化學性質很不活潑，一般不跟其他物質發生反應，人們曾經把它們叫做「惰性氣體」。稀有氣體的化學式，用元素符號來表示。如氦氣的化學式是he，氖氣的化學式是ne，氬氣的化學式是ar
氪氣的化學式是kr
氙氣的化學式是x供常垛端艹得訛全番戶e
氡氣的化學式是rn。
稀有氣體的化學性質很不活潑跟它們的原子結構有關。從圖4-6可以看到，稀有氣體元素原子的最外層，都有8個電子（氦是2個）。這種結構，是一種穩定結構。因此稀有氣體的化學性質很穩定①。
隨著科學技術的發展，稀有氣體的應用越來越廣泛。人們利用稀有氣體的「惰性」，在工業生產中作為保護氣。例如，用氬氣來隔絕空氣，防止金屬在電弧焊的高溫條件下跟其他物質發生反應；把氬氣和氮氣的混合氣體充入燈炮里，使燈泡經久耐用；用氦氣填充氣球或氣艇比用氫氣安全得多。
稀有氣體還有一個特性，在通電時會發出有色的光。五光十色的霓虹燈就是利用稀有氣體的這種性質製成的。氙燈稱作「人造小太陽」，用於廣場、體育場、飛機場等照明。氦氣在原子反應堆中可用作冷卻劑；氖氣、氪氣、氙氣可用於激光技術；氙氣在醫學上還可以作麻醉劑呢！

⑶ 稀有氣體包括什麼用化學方程式表示

• 稀有氣體元素是元素周期表最右邊那一族（0族或18族，18族是新標准，0族是原來叫法）

• 分別是氦（He)氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr)氙(Xe)氡(Rn)

• 想表達物質的話在後面+「氣」字就好

• 上圖（圖片來自網路）
  

  

• 118號元素Uuo是人工合成的稀有氣體，具有放射性，如果是中學化學，不考慮
  

• 希望這對你有幫助，如果我對題目理解有偏差，請追問指出，謝謝！
  

⑷ 稀有氣體及哪些氣體

氬氣，氖氣等等，第八族的原子組成的氣體。
有氦、氖、氬、氪、氙和氡
稀有氣體的化學性質是由它的原子結構所決定的。
除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力（主要是色散力）。
稀有氣體的熔、沸點都很低，氦的沸點是所有單質中最低的。它們的蒸發熱和在水中的溶解度都很小，這些性質隨著原子序數的增加而逐漸升高。
稀有氣體的原子半徑都很大，在族中自上而下遞增。應該注意的是，這些半徑都是未成鍵的半徑，應該僅把它們與其它元素的范德華半徑進行對比，不能與共價或成鍵半徑進行對比。

⑸ 稀有氣體是哪些，請一一列出

各種不同顏色的日光燈中的稀有氣體
He 白（帶藍綠色）
O2 黃
Ne 紅 紫 空氣 桃紅
Ar 紅
H2O 薔薇色
Hg 綠
H2 薔薇色
K 黃 紅
Kr 黃 綠
Na 金 黃
Co 白
Na 黃 紅
Co2 灰 白
惰性氣體分子是由單原子構成的。除氦外，其他元素的原子，最外電子層都有八個電子（氦是二個），具有穩定的結構。過去，人們認為惰性氣體根本不可能跟其他物質發生化學反應生成化合物。事實上，並非所有惰性氣體都是這樣。1962年，英國化學家巴特利特（Bartlett）通過實驗，得到了惰性氣體的第一個化合物六氟鉑酸氙（XePtF6）。以後，人們又製得了氙跟氟或氧的化合物，如二氟化氙（XeF2）。此外，還得到了氪跟氟的化合物四氟化氪（KrF4）等等。但到現在為止，人們還沒有製得氖和氦的化合物。鑒於惰性氣體的「惰性」只是相對而言的，又因為它們在自然界儲量極少，所以，1991年，全國自然科學名詞審定委員會公布的《化學名詞》中正式規定，把惰性氣體改稱為稀有氣體。

⑹ 什麼是稀有氣體

稀有氣體元素指氦、氖、氬、氪、氙、氡6 種元素，又因為它們在元素周期表上位於最右側的零族，因此亦稱零族元素，稀有氣體指在空氣中所含的含量較低且不活潑，稀有氣體的單質在常溫下為氣體，且除氬氣外，其餘幾種在大氣中含量很少（尤其是氦），故得名「稀有氣體」，歷史上稀有氣體曾被稱為「惰性氣體」，這是因為它們的原子最外層電子構型除氦為1s2（上標）外，其餘均為8電子構型（ns2np6，均為上標），而這兩種構型均為穩定的結構。因此，稀有氣體的化學性質很不活潑，所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發生化學反應，稱之為「惰性氣體」。然而正是這種絕對的概念束縛了人們的思想，阻礙了對稀有氣體化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26歲的英國青年化學家N.Bartlett合成了第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]（6為下標），引起了化學界的很大興趣和重視。許多化學家競相開展這方面的工作，先後陸續合成了多種「稀有氣體化合物」，促進了稀有氣體化學的發展。而「惰性氣體」一名也不再符合事實，故改稱稀有氣體。

⑺ 稀有氣體有哪些元素符號是什麼

以下稀有氣體：氦氣的化學式是He，氖氣的化學式是Ne，氬氣的化學式是Ar 氪氣的化學式是Kr 氙氣的化學式是Xe 氡氣的化學式是Rn。 氦He 氖Ne 氬Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn 其中氡是放射性元素。

⑻ 稀有氣體有哪些

有氦、氖、氬、氪、氙和氡
稀有氣體的化學性質是由它的原子結構所決定的。
除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力（主要是色散力）。
稀有氣體的熔、沸點都很低，氦的沸點是所有單質中最低的。它們的蒸發熱和在水中的溶解度都很小，這些性質隨著原子序數的增加而逐漸升高。
稀有氣體的原子半徑都很大，在族中自上而下遞增。應該注意的是，這些半徑都是未成鍵的半徑，應該僅把它們與其它元素的范德華半徑進行對比，不能與共價或成鍵半徑進行對比。

⑼ 寫出稀有氣體的化學式：氦氣______、氖氣______、氬氣______

寫出稀有氣體的化學式：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar。

稀有氣體是元素周期表上的0族元素。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。

(9)化學中的稀有氣體有哪些擴展閱讀：

稀有氣體的性質

1、稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，它們的特性可以用現代的原子結構理論來解釋：它們都具有穩定的8電子構型。它們的最外電子層的電子已「滿」（即已達成八隅體狀態），所以它們非常穩定，極少進行化學反應，至今只成功制備出幾百種稀有氣體化合物。

2、每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小於10 °C（18 °F），因此它們僅在很小的溫度范圍內以液態存在。

3、稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力。（主要是色散力）

⑽ 常見的稀有氣體化合物有哪些

稀有氣體化合物
氦化合物
盡管一些理論上一些氦化合物在低溫高壓下能穩定存在，但還沒有實驗能證明這一點。
氦合氫離子，化學式為HeH+，是一個帶正電的離子，鍵級為1，可以存在與氣態中，通過光譜觀測到。它首次發現於1925年，通過質子和氦原子在氣相中反應製得。它是已知最強的酸，質子親和能為177.8
kJ/mol。這種離子也被稱為氦氫分子離子。有人認為，這種物質可以存在於自然星際物質中。這是最簡單的異核離子，可以與同核的氫分子離子(H2
+)相比較。與H2
+不同的是，它有一個永久的鍵偶極矩，使它更容易表現出光譜特徵。
不同於氦合氫離子，氫和氦構成的中性分子(HeH)在一般情況下(基態)不穩定，但它的激發態可以作為準分子存在，20世紀80年代中期首次在光譜中觀測到。
科學家們有三種製得氦化合物的構想
一是製得TF2離子，利用T的β衰變製得HeF2
TF2(CF3SO2)→HeF2+β
第二種是用熱中子照射LiF發生核反應
LiF+0n→2He+T
第三種是直接用α粒子轟擊固態氟，製得HeF2
氖化合物
氖化合物理論上存在的可能性依然不確定，且氖的水合物很不穩定。
氬化合物
氬已知唯一的化合物為
氟氬化氫
，氟氬化氫是一群由馬庫·拉薩能領導的芬蘭化學家發現的
這群芬蘭化學家是將氬氣和氟化氫在碘化銫表面冷凍至-265°C，這使氬氣結成冰，然後再用大量的紫外線照射這氬冰和氟化氫的混合物，這使得氬和氟化氫反應產生氬氟化氫。經過紅外光譜術分析後，他們發現氬原子已經和氟原子、氫原子產生化學鍵，但該化學鍵非常的弱，只要溫度高於-256°C它就會再分解為氬和氟化氫。
氪化合物
氪與氟反應得到
二氟化氪
。過去有報道稱"四氟化氪"(實際上是二氟化氪)與水在-30℃時反應得到2-3%的"氪酸"KrO3·xH2O，該溶液有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，與氫氧化鋇溶液反應得到產率7%的白色晶體"氪酸鋇"。這些報道可信度不高，後來也未能重現。在含放射性同位素二氧化硒衰變產物中用光譜檢測到Kr-O鍵的存在，還沒有方法合成氧化氪。
氙化合物
氙在稀有氣體元素中是化合物最多的
1962年，巴特列在研究無機氟化物時，發現強氧化性的
六氟化鉑
可將O2氧化為O2+。由於O2到O2+的電離能(1165
kJ
mol)與Xe到Xe的電離能相差不大(1170
kJ
mol)，因此他嘗試用PtF6氧化Xe。結果反應得到了橙黃色的固體。巴特利特認為它是六氟合鉑酸氙(Xe[PtF6])。
這是第一個製得的稀有氣體化合物。後期的實驗證明該化合物化學式並非如此簡單，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。
在成功合成六氟合鉑酸氙，化學家又嘗試用類似的六氟化釕來氧化氙。結果發現除了生成Xe(RuF6)x外，還存在有氙和氟氣直接生成二元氙氟化物的副反應。因此克拉森(Howard
Claassen)通過讓氙和氟在高溫下反應，成功合成了四氟化氙。
合成的稀有氣體化合物絕大多數都是氙的化合物，其中比較重要的包括:
氙氟化物--XeF2、XeF4、XeF6
氙的氟氧化物--XeOF2、XeOF4、XeO2F2、XeO3F2、XeO2F4
氙氧化物--XeO3、XeO4
二氟化氙可由Xe和F2混合氣暴露在陽光下製得。但有趣的是，1960年代之前的半個世紀中，卻沒有人發現僅僅混合這兩種氣體就有可能發生反應。
製得了一大種類形式為XeOxY2的稀有氣體化合物，其中x
=
1、2、3，Y是任何電負性強的基團，比如CF3、N(SO2F)2或OTeF5。這類化合物范圍相當廣，可以有上千個之多，並且涉及氙和氧、氮、碳甚至金之間的化學鍵。一同報道的還有高氙酸、一些稀有氣體鹵化物和配離子。化合物Xe2Sb2F11中含有目前已知最長的化學鍵，其中的Xe–Xe鍵長308.71
pm。
氡化合物
氡可與氟反應生成
二氟化氡
，在固態時會發出黃色光。它與氙的相應化合物類似，但更穩定，更不易揮發。
包合物
稀有氣體包合物在近幾十年曾被廣泛研究過，它們由於有可能用於儲存稀有氣體而引起了人們的興趣。在這些包合物中，稀有氣體原子基本上都是被包容在籠狀的主體分子中，即主體分子構成籠狀晶格，將稀有氣體包藏在籠中。能否形成包合物主要決定於主體分子和客體分子間的幾何因素是否合適。例如，氬、氪和氙可以與β-氫醌形成包合物，氦和氖卻因為體積太小而無法包合在內。
稀有氣體包合物中，研究較多的主體分子是水、氫醌、苯酚和氟代苯酚。
包合物可以用來從稀有氣體中分離出He和Ne，及運輸Ar、Kr和Xe。此類化合物亦可用作放射源，Kr的包合物是β粒子的安全來源，Xe的包合物則是γ射線的來源。
配位化合物
曾經一度認為諸如Ar·BF3之類的配位化合物可在低溫下存在，但始終未經實驗驗證。並且，有報道稱化合物WHe2和HgHe2可由電子轟擊製得。然而最近的研究表明，它們並不是真正的化合物，He很有可能只是被金屬表面吸附。
水合物
水合物可由將稀有氣體壓入水中製得。有理論認為，強極性的水分子使稀有氣體原子產生誘導偶極，產生偶極-偶極作用力。因此原子序數較大的稀有氣體所形成的水合物，如Xe·6H2O，比原子序數小的稀有氣體元素形成的要更加穩定。但2010年來對於這些化合物是否存在產生了疑問。
內嵌富勒烯型化合物
稀有氣體原子可以被包覆在富勒烯分子中，形成多種多樣的內嵌富勒烯型化合物。它們首先在1993年合成。用C60與He或Ne在3bar壓力下反應，得到的大約650000個富勒烯分子中，只有一個可以與稀有氣體原子形成包合物He@C60或Ne@C60;壓力增大至3000bar時，產率增至0.1%。