酸的化學名詞有哪些

❶ 化學里有哪些酸越多越好

硝酸，硫酸，鹽酸，氫氟酸，亞硫酸，碳酸，硅酸，甲、乙、丙、丁……酸，氫溴酸，氫碘酸，氫硫酸，錳酸，高錳酸，重鉻酸，高氯、溴、碘酸，次氟酸，鉻酸，釩酸，偏鋁酸，氫氰酸，氟硅酸，磷酸，硒酸，砷酸，碲酸，氟銻酸

❷ 關於酸的組成,名稱,化學式,有哪些規律

酸根在初中主要就是碳酸根（co3)硝酸根（no3)硫酸根（so4)鹽酸根（cl）
其中氫和酸根化合就是酸：初中主要有硫酸（h2so4)鹽酸（hcl)硝酸（hno3)碳酸（h2co3)
酸根和金屬離子化合就是鹽，比如你說的硝酸銅（cuno3)硝酸鈉（nano3)等
其餘類推，酸根就這些,金屬離子往上化合，就是某酸某

❸ 化學中什麼酸什麼的名稱是怎樣來的

酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

❹ 化學中「酸、鹼」名詞怎樣描述。

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。
鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子

❺ 寫出下列各種酸的化學式或名稱：①氫氯酸______，②硫酸______，③氫硫酸______，④硝酸______，⑤磷酸__

①氫氯酸的俗稱是鹽酸，其化學式為：HCl．
②硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根顯-2價，其化學式為：H₂SO₄．
③氫硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯-2價，其化學式為：H₂S．
④硝酸中氫元素顯+1價，硝酸根顯-1價，其化學式為：HNO₃．
⑤磷酸中氫元素顯+1價，磷酸根顯-3價，其化學式為：H₃PO₄．
⑥碳酸中氫元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學式為：H₂CO₃．
⑦CH₃COOH是醋酸的化學式，讀作醋酸．
⑧HBr讀作氫溴酸．
⑨HClO₃是氯酸的化學式，讀作氯酸．
故答案為：①HCl；②H₂SO₄；③H₂S；④HNO₃；⑤H₃PO₄；⑥H₂CO₃；⑦醋酸；⑧氫溴酸；⑨氯酸．

❻ 酸的化學名稱和化合價

1.無機酸：

（1）無氧酸：

命名：氫某酸，
通式：HnR（R為非金屬元素，化合價為-n價）
舉例：HCl（氫氯酸，鹽酸），HF（氫氟酸），H2S（氫硫酸）

（2）含氧酸：

命名：
某酸（元素以常見價態所形成的酸，如：H2SO4硫酸，HNO3硝酸（習慣叫法，不能叫做氮酸），H2CO3碳酸）

偏某酸（某酸分子內脫掉一分子水形成的酸，如：HPO3偏磷酸，H2SiO3偏硅酸（HIO4偏高碘酸除外，它是H5IO6高碘酸脫掉兩分子水形成的））

原某酸（通式 R（OH）n，n為R元素的化合價，但許多元素形成的原酸實際上不存在；如：Si（OH）4原硅酸，S（OH）6原硫酸不存在）

亞某酸（成酸元素價態低於常見價態一個等級所形成的酸，如：H2SO3亞硫酸，HClO2亞氯酸，H3PO3亞磷酸（二元酸））

次某酸（成酸元素價態低於常見價態兩個等級所形成的酸，如：HClO次氯酸，H3PO2次磷酸，H2SO2次硫酸）

高某酸（元素的化合價高於正常價態形成的酸，如：HClO4高氯酸，H5IO6高碘酸，HMnO4高錳酸，H2FeO4高鐵酸）

焦某酸（兩分子某酸脫掉一份子水形成的酸，如：H2S2O7焦硫酸，H4P2O7焦磷酸）

2.有機酸：

通式：R-CO-OH（取代基 + 羧基）
命名：根據 -R 的類別，取代位置進行區分命名
（-R：可以是烴基（烷基，烯基，炔基，芳香（含苯環或稠環）基，環烷基，氫，醛基，羧基，醯基等）

如：
一元酸：
H-CO-OH（甲酸）
CH3-CO-OH(乙酸)
CH3-CO-CO-OH（丙酮酸，R-為CH3-CO-乙醯基）
CH2=CH-CO-OH（丙烯酸）
OHC-CO-OH（乙醛酸）
NH2-CH2-CO-OH（α氨基乙酸）

多元酸：（含有兩個以上個羧基）

HO-OC-CO-OH（乙二酸）

CO-OH
|
CH2
|
CO-OH（丙二酸）

❼ 酸有哪些化學

八大強酸,硫酸（H2SO4）、鹽酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04),氯酸[HCIO3]
高錳酸[HMnO4]
弱酸
如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸[H3PO4]、甲酸、乙酸、硅酸、氫硫酸等
形如H3XO4和HXO4的酸上面有例子

❽ 鹽酸化學名稱是什麼

鹽酸化學名稱是氯化氫（HCl）。

鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。

以上內容參考：網路——鹽酸

❾ 化學的名詞有哪些

化學的名詞如下：

1、水解：水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。

2、蒸餾：蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

3、烯烴：烯烴是指含有C=C鍵（碳碳雙鍵）的碳氫化合物。

4、乙酸：化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

5、烷烴：烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以碳碳單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物，分為環烷烴和鏈烷烴兩類。

6、強鹼：所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。

❿ 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

(10)酸的化學名詞有哪些擴展閱讀：

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。