化學反應有哪些

⑴ 初三化學反應類型有哪些

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

⑵ 化學反應類型有哪些

化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。

四種基本化學反應類型：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

置換反應：

1、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：

（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。

（2）液態置換 在水溶液中進行的置換反應。

根據元素性質分類：

按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。

根據元素周期表中位置分類：

按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。

根據物質類別分類：

按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

⑶ 化學反應式有哪些

（一）

1、 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4。

2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2。

3、 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2。

4、 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。

5、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。

6、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3。

7、 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3。

8、 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3。

9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3。

10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2。

11、粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO。

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si(純)+ 4HCl。

（二）

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl。

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2。

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2。

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O。

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2。

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2。

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl。

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4。

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O。

具體反應

1、新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

2、鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3、鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標准狀況下CO2氣體5.6L。

⑷ 化學反應種類有哪些

化學反應可以分為兩大類，即氧化還原反應與非氧化還原反應，化學反應有四個基本反應，即化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應，其中化合，分解反應有一部分屬於氧化還原反應，置換一定是氧化還原反應，復分解則不屬於，由於四個基本反應不能概括所有反應，所以引進氧化還原反應的概念，所有的反應由此而分成兩類

⑸ 化學六大基本反應類型是什麼

化學六大基本反應類型是：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。

(5)化學反應有哪些擴展閱讀：

化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

⑹ 常見的化學反應類型有哪些

1. 化合反應。2.分解反應。3.置換反應。4.復分解反。。5.其他反應。

   化合反應：

   一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
   

   現象：發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.

   二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3

   現象：石蕊試液由紫色變成紅色.

2. 分解反應：

   加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

   加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

   實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

   現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.

3. 置換反應：

   鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

   鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

   鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

   現象：有氣泡產生.

⑺ 化學反應有哪些

主要反應類型:

1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)

化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)

復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)

置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)

2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)

消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)

取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)

加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)

縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)

3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)

4:離子反應(有離子參加的化學反應)

5:自發反應,非自發反應

6:放熱反應,吸熱反應

7:可逆反應,不可逆反應

8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)

⑻ 初中的化學反應類型有哪幾種

有機：
取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應
：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
a+b=c
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。
a=b+c
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。
a+bc=ac
+b
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
ab+cd=ad
+cb
最後當然也有什麼都不是的
比如說氧氣變臭氧
化合價沒變
想到什麼我再來補充