1. 氯和溴哪個化學性質活潑
氯元素比溴元素活潑，表現為：氯氣和氫氣反應的時候燃燒或者爆炸，溴和氫氣需要加熱反應；氯化氫的分解溫度比溴化氫高，穩定性強；氯氣可以和溴化氫溶液反應，置換出溴單質；
2. 氯氣，溴單質活潑性誰更高氯化氫，溴化氫穩定性誰更強
在周期表中，氯在溴的上方，非金屬性氯強於溴，所以氯氣活潑性更高，氯化氫穩定性更強。
3. 在cl與Br中，化學性質較活潑的是 怎麼用化學實驗證明
通過置換反應
特別是同一主族
注意：一般是A通過將一個元素的氫化物中的該元素B置換出來，說明A比B活潑，
比如氯和溴，是將氯氣通入溴化氫中，可以將溴置換出來，而不是讓氯去和溴的化合物反應
4. 在氯、氬、鉀、溴元素中,化學性質較活潑的是什麼
在氯（元素符號：Cl）、氬（元素符號：Ar）、鉀（元素符號：K），溴（元素符號：Br）元素中化學性質較活潑的有氯元素和鉀元素。其中氯元素是化學性質較活潑的非金屬元素，鉀元素是化學性質較活潑的金屬元素。
溴是一種非金屬元素，其活潑性不如氯，但也屬於較活潑的元素。氬是稀有氣體元素，化學性質不活潑。
5. Cl和Br誰的化學性質活潑
cl更活潑
從元素周期律上來講，同主族元素，越往上，非金屬性越強。
此外，氯氣還可以氧化溴離子，這點也可以說明
6. 寫出從三種不同角度比較溴和氯的活動性的方法
1、可以從元素周期表中的位置看，氯在溴上一周期，所以活潑性氯比溴強
2、從置換反應來看，氯氣可與溴鹽溶液反應
3、從最高價含氧酸的酸性來看，高氯酸的酸性大於高溴酸
7. 為什麼氯比溴活潑
將AgI與溴水混合，溴水顏色變淡，生成碘沉澱，證明溴比碘活潑。
將AgBr與氯水混合，溶液變深，證明氯比溴活潑。
利用置換反應
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Br2+2NaI=I2+2NaBr
可知化學活潑性Cl2>Br2>I2
8. 氯和溴誰的化學性質較活潑
氯的非金屬性>溴的非金屬性
∴氯的化學性質較活潑
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9. 怎樣證明Cl和溴哪一個活潑
有兩個試驗方案,
一個是置換,二是比較氫化物的穩定性.
二方案在實驗室里不好使用,
就用第一方案,
在溴化鈉的溶液里通入氯氣,
發現溶液變橙紅色.
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
由置換反應規律證明Cl比Br活潑,