A. 如表所示的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量 物質
| （1）根據表中數據可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩定，具有的能量最低，故選：A； （2）根據表中數據可知，破壞1mol氯化氫中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩定，故選：A； （3）反應X 2 +H 2 =2HX，若X 2 為Cl 2 ，舊鍵斷裂吸收的熱量：243kJ+436kJ=679kJ，新鍵生成釋放的熱量：432kJ×2=864kJ，反應放出的熱量為185kJ， 反應X 2 +H 2 =2HX，若X 2 為Br 2 ，舊鍵斷裂吸收的熱量：193kJ+436kJ=629kJ，新鍵生成釋放的熱量：366kJ×2=732kJ，反應放出的熱量為103kJ， 反應X 2 +H 2 =2HX，若X 2 為I 2 ，舊鍵斷裂吸收的熱量：151kJ+436kJ=587kJ，新鍵生成釋放的熱量：298kJ×2=596kJ，反應放出的熱量為9kJ， 因此三個反應都為放熱反應，故答案為：放熱反應； （4）因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等於反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，以氯元素為例計算斷開1molCl-Cl鍵和H-H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ=864 kJ，所以在Cl 2 +H 2 =2HCl反應中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量，同理可計算在Br 2 +H 2 =2HBr、I 2 +H 2 =2HI反應中分別放出103kJ、9kJ的熱量．故答案為：Cl 2 ． |
B. 破壞一摩爾物質中的化學鍵所消耗的能量是什麼意思，和鍵能有什麼關系
譬如說甲烷，你要破壞1mol甲烷中化學鍵所消耗的能量應該是碳氫鍵鍵能數值上的4倍，因為甲烷分子中有4個碳氫鍵。
鍵能的概念是斷裂或形成分子中某一個鍵所消耗或放出的平均能量，量綱為J/mol或kJ/mol。
C. 化學鍵斷裂所吸收的能量與鍵能有什麼關系
化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ.mol-1）鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。在101.3kPa和298K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能(KJ·mol-1),常用符號D（A-B）表示。即：AB（g）─→A（g）+ B（g）
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。
（註：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差）
由鍵能求焓變公式：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
鍵能與物質本身的關系：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為：能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。
所以您的說法是對的。
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D. 怎樣判斷化學鍵斷裂吸能放能多少
化學鍵斷裂時是吸收熱量，
化學鍵形成時是放出能量。
數值上就對應鍵能。
例如，H-H鍵能是436kJ/mol,；
含義是：1反應消耗一摩爾H2，需要吸收436kJ的能量。
2反應生成一摩爾H2，需要放出436kJ的能量。
E. 已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436kJ；C...
解：A、H2+Cl2=2HCl；反應的反應熱=拆化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量判斷=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183KJ；△H＜0，故A錯誤；
B、斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H
436kJ；Cl-Cl
243kJ；說明氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩定，故B正確；
C、焓變和反應物生成物有關，與反應條件和過程無關，相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；
D、H2與Cl2反應的熱化學方程式為
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183
kJ/mol，故D錯誤；
故選B．
F. co2化學鍵斷裂放出能量
化學鍵與化學反應中能量變化的關系：
斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量，通過化學鍵的鍵能可以計算斷開化學鍵或形成化學鍵所需的能量。
反應熱與鍵能的關系：
化學反應的熱效應來源於化學反應過程中斷裂舊化學鍵並形成新化學鍵時的能量變化。當破壞舊化學鍵所吸收的能量小於形成新化學鍵所釋放的能量時，為放熱反應；
當破壞舊化學鍵所吸收的能量大於形成新化學鍵所釋放的能量時，為吸熱反應。
G. 1molc-o鍵斷裂釋放多少能量
鍵能：
C—O 單鍵 326 kJ/mol
C＝O 雙鍵 728 kJ/mol（有機物中）；803 kJ/mol（CO2中）
因此,吸收 326 kJ的能量.不是釋放能量
H. 一摩爾的氫碘氣體分子的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為多少
1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
I. 共價鍵的斷裂和形成時,吸收和放出的能量
【分析】 化學反應中，斷裂反應物的化學鍵需要吸收熱量，新建生成物的化學鍵需要放出熱量，所以該反應的反應熱為436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，選A。 【點評】 原子間形成1mol共價鍵與拆開1mol共價鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成1mol共價鍵所放出的能量，也是拆開1mol共價鍵所吸收的熱量。
J. 化學鍵斷裂時需吸收的能量怎麼算
一般來說,反應物分子間化學鍵斷裂時,要克服原子間作用力,這要吸收能量,而這份能量對於特定分子(如1mol
cl2
要吸收243KJ的能量才能斷裂這1mol
化學鍵
當然比這個值大也行)是特定的,是實驗測得的.是個定值