化學如何畫雙線橋視頻

❶ 化學方程式雙線橋怎麼畫急用

同種元素之間化合價有升降的，從方程式左邊指向右邊。如：得2x2e-，化合價降低，被還原。<第一個2是元素前的數，第二個2是元素化合價降低數>

❷ 化學雙線橋怎麼畫

得是電子守恆，2cl-轉化cl2是失2個e-，其餘的是用來起酸化作用，kMno4中MnCl2是由+7→

+2，得5e-，找2和5的公倍數是10，應此kmno4配2，cl2配5，詳情如圖

❸ 高中化學：這個雙線橋怎麼畫

找出其中的化合價改變的元素，比如這道題就是Cl和O，開始Cl是正五價，之後變成0價和正七價，用箭頭標示化合價的變化的元素，並在線上寫明得失電子的情況。上面這道題可以這樣寫。

❹ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。

❺ 化學中的雙線橋怎麼標

簡介
此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
2書寫過程
標變價
明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

連雙線
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對准各元素)
標得失
1.標電子轉移或偏離數
明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」
2.標化合價變化
一律標出化合價的變化，只有「化合價升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「升價」「降價」等
3.標出元素反應類型
一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確
4.檢查得失電子守恆
檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。

❻ 高一化學，雙線橋畫法

已經配平了就更容易

先標出反應前後對應的化合價升降的元素，再看生成物的計量數

比如Mn+7——1Mn+6——得1x1電子，

,Mn+7——1Mn+4——得1x3電子

O-2——2O 0價——失去2x2=4

氧化還原反應電子得失守恆

2F2+H2O=4HF+O2

F0價——F-1——得到4x1電子

O-2——2O0價——失去2x2=4電子

❼ 化學雙線橋的寫法

先寫出每個反應物中要改變價態元素的初始化合價，然後標出生成物中同一元素的改變後的化合價，根據電子得失守衡定律，以化合價升高的元素上面作為起始端開始畫線，對應到生成物中的相應元素上面，線的箭頭從反應物指向生成物。並在線的上方寫上失去的電子和化合價升高字樣，同理，在化合價降低的元素線上標清得到的電子和化合價降低即可。線在上和線在下沒有過分的要求，只不過通常都把升高價態的線畫在上面，而降低價態的線畫在下面。

❽ 高一化學單線橋雙線橋怎麼畫

單線橋法

化合價升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應系數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。

雙線橋法

書寫步驟:1.標出各個元素化合價2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照,有化合價變化的用直線加

箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准個元素)化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物)化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)並如圖標在相應線上3.檢查得失電子守恆

❾ 化學雙線橋怎麼架

所謂雙線橋，是指用氧化線橋和還原線橋來表示一個氧化還原反應的電子得和失關系的氧化還原反應方程式，它的基本方法是要先寫出反應體系的各物質的分子式（或化學式）。反應物和生成物之間用短線隔開，再分析各物質所含元素的化合價在反應的前後是否有變化，將有變化的元素的化合價分別都標出來，熟悉了，可以不標，但它們化合價的變化值實際記在心裡。
什麼是氧化線橋？它是人為設計的一條表示有關元素在反應過程中因失去一定數目的電子而引起的化合價的對應變化，反之就是還原線橋，所以我們必須明白，所謂的雙線橋並不是僅僅就是兩條表示電子得失的線橋，而是指氧化和還原兩種線橋，在有的情況下，氧化線橋可以有2條，還原線橋也可以不止一條，如在反應中有兩種元素被氧化的情況，氧化線橋就有兩條，如此等等。
下面我們看這得到或失去的電子是怎麼表示的，失去電子，就用
「-」表示，而得電子用「+」。而電子的數目是用單個原子的電子轉移數*腳標*化學計量數，這種標識法，實際已經包含了化學方程式的配平過程。因為電子的得和失的相等的。
下面我們用一個具體的反應來說明：
黃鐵礦和氧氣的反應
1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。
2。化合價的分析。 Fe+2→+3， S-1→+4 ，
O，0→-2 。
Fe和S的化合價都是升高的，它們都失去電子，被氧化，所以有兩條氧化線橋，而氧化劑只有O2，所以還原線橋只有一條，
我們將氧化線橋都寫在上方，線頭分別從FeS2的Fe和S的符號上面引出，再分別指向生成物中對應的元素，就是從Fe→Fe，如此等等，
在Fe的線橋是先加「—」，然後寫e-，因為鐵的化合價只變化了一個單位，而S在加「—」後就寫5e-*2，因為S的化合價由-1到+4，變化了5個單位，所以有5e-，而S元素的腳標是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合價降低了2個單位，由於它是得電子，所以在線橋上先寫「+」，再寫2e-*2，一個氧分子有2個氧原子，所以乘2。這樣，可以知道一個O2分子得到4個電子，而一個FeS2分子總共失去了2*5+1=11個電子，這樣，在氧化-還原線橋上的電子數分別是11和4，為電子的得和失相等，我們就要找到11和4之間的最小公倍數--44，我們有11*4=44和4*11=44。這樣，我們在Fe的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44個電子，而O2得到4*11=44個電子，反應需11個O2所以O2的化學計量數是11。而FeS2的計量數是4，再根據質量守衡，將整個方程式配平。你可以按此選擇一個或2。3個反應練習。就能掌握了。希望採納，謝謝

❿ 求講解高一化學雙線橋的畫法。謝謝。

歧化反應，一個元素的自我氧化還原