化學熵怎麼判斷

A. 高中化學熵變的判定S(aq)與S(s)怎麼判定

A、H₂O（l）→H₂O（g），水蒸氣的熵值大於液態水的熵值，所以熵變大於零，故A正確；
B、CO₂（g）→CO₂（s），固態二氧化碳的熵值小於氣態二氧化碳的熵值，所以熵變小於零，故B錯誤；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O，液體的熵值小於溶液的熵值，所以熵變小於零，故C錯誤；
D、NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s），固態NH₄Cl的熵值小於氣態NH₃、HCl的熵值，所以熵變小於零，故D錯誤；
故選：A．

B. 如何判斷一個化學反應的熵變△S是大於0還是小於0

1、多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

2、有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。

3、個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

常見的熵增反應：

（1）產生氣體的反應；

（2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。

（3）有些熵減小的反應也可以自發進行。

(2)化學熵怎麼判斷擴展閱讀

影響因素：

1、熵變(ΔS)與體系中反應前後物質的量的變化值有關：

a.對有氣體參加的反應：

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多；

b.對沒有氣體參加的反應：

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、熵變(ΔS)值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變(ΔS)的影響。

3、熵變(ΔS)值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。

C. 化學中什麼是熵

化學中熵指的是分子的混亂程度。
晶體排列整齊，基本上不混亂，因此熵很小。液體的熵比較大，因為液體中的分子具有一定的自由移動的能力，比較混亂。氣體的熵最大，混亂程度最高。

D. 如何判斷化學反應熵變大小

如果是由氣體反應生成了氣體，就要看他的摩爾變化了，如果摩爾值變多了，就代表變混亂了，即熵增加了。反之，摩爾值變少了，就代表沒有以前混亂了，即熵減少了。
如果是由氣體反應生成了固體或液體，就代表變穩定了，即熵減少了。
如果是由固體或液體反應生成了氣體，就代表變混亂了，即熵增加了。
之後固體生成液體，熵增加了。
液體生成固體，熵減少了。

E. 怎樣從化學方程式判斷熵增或熵減

熵變
1. 熵：體系混亂度(或無序度)的量度.S 表示熵
2. 熱力學第三定律：對於純物質的晶體,在熱力學零度時,熵為零.
3. 標准熵：1 mol物質在標准狀態下所計算出的 標准熵值,用ST q表示,單位： J��mol-1 ��K－1
4. 熵的規律：
(1) 同一物質,氣態熵大於液態熵,液態熵大於固態熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
(2) 相同原子組成的分子中,分子中原子數目越多,熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子組成的分子中,分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一類物質,摩爾質量越大,結構越復雜,熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4��H2O(s) < SqCuSO4��3H2O(s) < SqCuSO4��5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固體或液體溶於水時,熵值增大,氣體溶於水時,熵值減少；
5. 反應熵變的計算公式
一般地,對於反應：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反應物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.熱力學第二定律：
孤立體系（絕熱體系）的自發過程是體系熵增加的過程,即：
狀態I ® 狀態II, SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0,過程自發進行；
DS < 0,逆過程自發進行；
DS = 0,平衡狀態

F. 化學反應中的熵怎麼判斷是增還是減

熵是指的混亂度 所以我認為二樓的不對
可以看反應的產物與生成物的狀態 固，液，氣的混亂度依次增加 就是熵增
再就是看是什麼反應 一般化合反應都熵減 分解反應都是熵增 這是一般情況。
還有就是看反應物和生成物的計量數了
高中涉及的關於熵的都是一些比較淺顯的 一般上面那些就行了

G. 化學中的熵反應怎麼判斷

利用熵函數判斷過程（物理、化學）變化方向的規律稱為熵增原理：
△S≥0 （隔離系統）
例如隔離系統發生化學反應：
A + B ===C + D
反應物（A+B）的熵值之和為S1 ，產物（C+D)的熵值之和為 S2 ，則熵變化為：
△S= S2 -S1
按照判據：如果△S＞0（S2 ＞S1 ），即熵增大，正向反應自發進行；
如果△S＜0（S2 ＜S1 ），即熵減小，逆向反應自發進行；
具體判斷要通過計算才行（大學物理化學課程）。
熵的物理意義：系統混亂程度的量度，系統越混亂，熵值越大。因此：
S（固體）＜S（液體）＜S（氣體）

H. 如何判斷一個化學反應的熵變△S是大於0還是小於0

多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示。

(8)化學熵怎麼判斷擴展閱讀：

在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。

假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。由此可以得出，自發反應是向著0的方向進行的。大家知道，在常壓下，當溫度低於273K時，水會自發地結成冰。這個過程中體系的熵是減小的，似乎違反了熵增原理。

但應注重到，這個體系並非孤立體系。在體系和環境間發生了熱交換。從水變成冰的過程中體系放熱給環境。環境吸熱後熵值增大了，而且環境熵值的增加超過了體系熵值的減小。因而體系的熵變加上環境的熵變仍是大於零的，所以上述自發反應是符合熱力學第二定律的。

I. 怎麼判斷化學反應中的熵變正負

反應向著混亂度大的方向發生，那麼熵變大於0，向著混亂度小的方向發生，那麼熵變為負。

對於孤立體系而言，在其中發生的任何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。

假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。由此可以得出，自發反應是向著0的方向進行的。大家知道，在常壓下，當溫度低於273K時，水會自發地結成冰。

這個過程中體系的熵是減小的，似乎違反了熵增原理。但應注重到，這個體系並非孤立體系。在體系和環境間發生了熱交換。從水變成冰的過程中體系放熱給環境。

環境吸熱後熵值增大了，而且環境熵值的增加超過了體系熵值的減小。因而體系的熵變加上環境的熵變仍是大於零的，所以上述自發反應是符合熱力學第二定律的。

(9)化學熵怎麼判斷擴展閱讀：

熵的發現：

克勞修斯(T.Clausius) 於1854年提出熵(entropie)的概念, 我國物理學家胡剛復教授於1923年根據熱溫商之意首次把entropie譯為「熵」。

A.Einstein曾把熵理論在科學中的地位概述為「熵理論對於整個科學來說是第一法則」。查爾斯·珀西·斯諾(C.P.Snow)在其《兩種文化與科學革命》一書中寫道： 「一位對熱力學一無所知的人文學者和一位對莎士比亞一無所知的科學家同樣糟糕」。

熵定律確立不久，麥克斯韋(J.C.Maxwell)就對此提出一個有名的悖論試圖證明一個隔離系統會自動由熱平衡狀態變為不平衡。

實際上該系統通過麥克斯韋妖的工作將能量和信息輸入到所謂的「隔離系統」中去了。這種系統實際是一種「自組織系統」。以熵原理為核心的熱力學第二定律,歷史上曾被視為墮落的淵藪。

美國歷史學家亞當斯H.Adams(1850-1901)說：「這條原理只意味著廢墟的體積不斷增大」。有人甚至認為這條定律表明人種將從壞變得更壞，最終都要滅絕。熱力學第二定律是當時社會聲謄最壞的定律。社會實質上不同於熱力學上的隔離系統，而應是一種「自組織系統」。

J. 求大神指點化學中熵的正負怎麼判斷

熵變是指體系混亂程度的變化，熵變為正值說明體系的混亂程度增加，熵變為負值說明混亂程度減小．焓變是指體系內能的變化，焓變為正值說明反應放熱體系能量減小，焓變為負值說明反應吸熱體系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓變，△S表示熵變，△G表示體系自由能，t表示溫度．
只看方程式一般只有少數幾種情況可以判斷:反應物只有固體，而產物有氣體（如碳酸鈣分解）；還有就是單質生成化合物（如碳跟氧氣反應生成二氧化碳）熵增。
還有一種情況可以判斷:本來是非自發反應，升溫後變成自發反應，熵增。