候氏制鹼高中化學哪裡

㈠ 高中化學侯氏制鹼法的原理問題

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。
根據
NH4Cl
在常溫時的溶解度比
NaCl
大，而在低溫下卻比
NaCl
溶解度小的原理，在
278K
～
283K(5
℃～
10
℃
)
時，向母液中加入食鹽細粉，而使
NH4Cl
單獨結晶析出供做氮肥。

㈡ 化學：侯氏制鹼法方程式

侯氏制鹼法又名聯合制鹼法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（後加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般,因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉澱）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
優點 保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序.

㈢ 侯氏制鹼法是初中還是高中

高中學的。
聯合法制鹼是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，製取純鹼，副產氯化銨的過程。純鹼是基本化工原料，用量大，在國民經濟中占重要地位。氯化銨主要用作農肥，但它的質量影響著純鹼工業的發展。「聯合制鹼法」也被稱為「侯氏制鹼法」。

㈣ 侯德榜制鹼法在高中化學人教版上有嗎

（1）f
e
d
c(a裝置是產生co2
b裝置是產生nh3
c裝置中c是典型的防倒吸裝置
所以連b
因為co2是用鹽酸製取的
所以要先除去可能揮發出來的hcl氣體
d裝置就是這個作用)
（2）caco3
飽和nahco3溶液
cao
+
h2o
==
ca(oh)2
（3）b（因為nh3在水中的溶解度大
所以先讓nh3達到飽和
這樣為了反應的持續性）
（4）防倒吸
co2
+
nacl
+
nh3
+
h2o=
nahco3↓
+
nh4cl
若還有問題
hi我

㈤ 侯氏制鹼法化學方程式

化學方程式：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

侯氏制鹼法又稱聯合制鹼法，是我國化學工程專家侯德榜於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽水、氨氣和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。

此方法提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本，克服了氨鹼法的不足，曾在全球享有盛譽，得到普遍採用。變換氣制鹼的聯鹼工藝，是我國獨創，具有顯著的節能效果。

(5)候氏制鹼高中化學哪裡擴展閱讀：

侯氏制鹼法的原理：

侯氏制鹼法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。要制純鹼，先製得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。

要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或循環使用。

㈥ 侯氏制鹼法的化學方程式

侯氏制鹼法的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，條件為加熱。
侯氏制鹼法也稱聯合制鹼法，主要是為了製取純鹼和氯化銨。

㈦ 侯氏制鹼法在哪兒學的,高中課本

人教版選修2的第17頁介紹了侯式制鹼法，也稱聯合制氨法。教學部分的引入應該是在講鈉鎂鋁化合物部分講到的。

㈧ 高中化學，侯式制鹼法 反應過程的原料和方程式

侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度較小。
根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。
碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先後從鹽鹼地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業生產的需要。
1862年，比利時人索爾維（Ernest Solvay 1838—1922）發明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料製取碳酸鈉的「索爾維制鹼法」（又稱氨鹼法）。此後，英、法、德、美等國相繼建立了大規模生產純鹼的工廠，並組織了索爾維公會，對會員以外的國家實行技術封鎖。
第一次世界大戰期間，歐亞交通梗塞。由於我國所需純鹼都是從英國進口的，一時間，純鹼非常缺乏，一些以純鹼為原料的民族工業難以生存。1917年，愛國實業家范旭東在天津塘沽創辦了永利鹼業公司,決心打破洋人的壟斷，生產出中國的純鹼。他聘請正在美國留學的侯德榜先生出任總工程師。
1920年，侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制鹼工藝和設備的改進上，終於摸索出了索爾維法的各項生產技術。1924年8月,塘沽鹼廠正式投產。1926年，中國生產的「紅三角」牌純鹼在美國費城的萬國博覽會上獲得金質獎章。產品不但暢銷國內，而且遠銷日本和東南亞。
針對索爾維法生產純鹼時食鹽利用率低，制鹼成本高，廢液、廢渣污染環境和難以處理等不足，侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。聯合制鹼法很快為世界所採用。
侯氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先製得NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或循環使用。

㈨ 侯德榜制鹼法在高中課本哪本書里

化學人教版選修二