化學競賽怎麼

『壹』 高中化學競賽要怎樣准備

首先要做的是確認知識點沒有漏洞，逐一復習考試的知識點，保證知識的熟練度；
通讀《化學原理選講》，幫助你重新審視化學基本原理的知識。
《結構化學基礎》這本書的題非常好，二輪復習的同學強烈建議把這本書刷完。
無機元素部分除了看書，最有效的方法是大量刷題。祖德配套的題、胡波題、模擬題中的元素題或其他元素書中的題等等，都可以拿來刷一刷。
有機部分復習首先要二刷巨本和巨本習題集，如果習題量感覺不夠，可以再刷下胡宏波的《有機化學》配套習題。
其次的重點是大量刷題了；近幾年的真題都拿來做一遍，如果你現在只能做到40/50分，說明你的基本功還不夠扎實，刷題的重點還是要放在大學教材題、考研題上。國初100分的卷子至少有70分都是大學化學基礎的那些知識點，基礎功的訓練還是得靠刷大學教材題完成。

『貳』 如何報名全國高中生化學競賽

可以參加競賽的學生小編內心是非常佩服的，是什麼樣學習的，腦子怎麼就可以如此的靈活，小編今天就為有意向參加化學競賽的同學帶來一些資訊，全國高中學生報考化學競賽的指南，有考試介紹和報名的條件，那麼在報考條件中我們可以看到報名的時間要在比賽前三個月就開始，同學們到時候可以關注小編，而競賽會分為初賽和決賽，准備報考的同學可以開始認真備考了。



考試介紹

中國化學會自1984年以來，連續組織了全國高中學生化學競賽活動，這些活動對普及化學知識，激勵中學生接觸化學發展的前沿，了解化學對科學技術、國民經濟和人民生活以及社會發展的意義，學習化學家的思想方法和工作方法，以培養他們學習化學的興趣和創造精神，探索早期發現和培養優秀學生的思路、途徑和方法，促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平，產生了積極的作用。同時從1987年開始，在全國化學競賽的基礎上，選拔成績優異的學生參加國際化學奧林匹克競賽，為祖國和人民贏得了榮譽。

報名條件

報名於賽前三個月開始。報名費應符合當地教育行政部門的規定。報名前須向學生公布與競賽有關的文件。堅持學生自願報名的原則，任何學校和部門不得攤派，不得限制。報名時須向學生說明競賽的具體要求，並發放准賽證。准賽證由各省、市、自治區競賽機構負責人負責統一印製，不得翻印。准賽證上必須有編號、參賽學生的姓名、所在學校名稱及近期照片、賽場地點(學校及教室)和競賽時間(開始時間及總時間)等要素，並加蓋相應印章。省級以下單位報名結束後應製作報名花名冊(含參賽學生姓名、學校、編號、賽場、參賽總人數等要素，並預留競賽成績欄)，復印上繳各省、市、自治區競賽總負責人備案。各省、市、自治區競賽總負責人匯總全省參賽學生名冊(要素同上)後，於賽前1個月將參賽總人數報中國化學會辦公室。

獎勵辦法

各省、市、自治區競賽總負責人在賽後1個月內將申請評為一等獎的答卷密封送交中國化學會辦公室，同時報送參評獲獎學生名冊(以成績由高到低編排序號，含姓名、學校、得分和獎項)及參評一等獎學生的指導教師名單。報送人數須准確、及時，逾期不報，視為自動放棄參評。中國化學會根據當年上級分配的獲獎人數、以答捲成績為依據，結合本省賽區參賽人數等要素，評定出全國各省級賽區一等獎獲獎名單，由中國化學會辦公室向中國科協報送，經核定後，下發加蓋中國化學會印章的獲獎證書。

決賽獎狀由中國化學會頒發。獲獎名單按競賽章程確定，在冬令營閉幕式上宣布。發獎儀式按參賽證書、三等獎、二等獎、一等獎順序進行，發獎時不公布選手名次及選手所在的省、市、自治區。除獎狀和參賽證書外是否頒發獎品由當屆競賽組織委員會決定。是否頒發冠名獎杯由承辦單位和中國化學會商定。

『叄』 高中化學競賽的過程是怎樣的

全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區),簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽.
1、初賽在每年9月中旬舉行,筆試(3小時),全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行.
2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行,分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪.
參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生.年齡在來年國際競賽前小於20歲.決賽選手名額為每個省、市、自治區5名.
參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%,可獲得大學保送生資格.

『肆』 如果想要考化學競賽,如何自學

自學要點：

1、 對於原子分子結構、元素周期律、溶液酸鹼平衡、熱力學等基礎知識要盡可能弄懂，在理解基礎上加深記憶，同時拓展和延伸知識，像薛定諤方程什麼的，要做到了解。

2、 計算型題目要以練習習題為主，盡可能做到作為精確，對於原子量可用四位，平時在做題時要有效處理答案，鍛煉自身的計算能力和應試能力。

3、 在准備競賽的同時，也要加強其他學科的學習，高考競賽一起進行，做到雙重保障，畢竟誰也不能保證萬無一失。

化學競賽：

中國化學會「全國高中學生化學競賽」是普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑。

促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。全國高中學生化學競賽暨冬令營是全國高中學生最高水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。

『伍』 高中化學競賽怎麼上手

化學競賽開始需要把高中的知識學好，夯實基礎。然後買一些競賽書看，建議剛開始買有詳細的知識點，配合一些簡單例題的看。知識基本上到位之後再買一些題典做。另外一些大學的書是需要看看的，特別是無機化學，重在積累。無機化學的教材，我推薦北師大的那本，藍皮，知識點比較全。

『陸』 化學競賽怎麼准備

你參加的是初賽吧，我考過2次，經驗還算豐富，記得最好不要自己一個人學，找同學儀器。
初賽的大綱一定要吃透，題不難，但是考察你綜合能力，如果你的物理也不錯的話，基本就沒什麼問題。

有機考的不是很多，記住典型的反映和機理
看你前3年的考試重點，多了不要看，只要3年的，其它的可以熱身用
教材南京師范大學 出過一本書 還可以 足夠你初賽用了

你要過了初賽有需要的決賽的時候可以找我，我會給你推薦別的教材，切忌貪多會吃不到的，不用太難。
我QQ1509257
有相關論壇你可以看看

『柒』 高中化學競賽怎麼准備

你好，化學競賽這類比賽，功夫還是要平時的。
如果平時化學學的很不錯，馬上要進行比賽了，建議你不看基礎知識，將前幾次的化學競賽試卷拿出來看看，不要求會做，但是一定要把答案看懂（當然會做最好），無論對題目自我感覺怎麼樣，都要相信自己的實力，既然參與了競賽就說明自身實力足夠的！
加油，祝你成功！

『捌』 高中化學競賽如何准備呢

至少要有充分的實力學好其他各門功課之餘有時間再課外學習比中學課堂上更多的化學。如果其他功課很吃力，高考水平不能保證，只攻化學，不及其餘，我認為你將來肯定要吃虧的，千萬不要這樣做。
化學競賽不要搞題海戰術。看競賽書上的以往的試題或者一些人編制的試題，一定要判斷一下，這種試題會不會在今後的競賽中出現，如果會出現，將在什麼水平（哪一級）競賽里出現。否則你就墮入雲里霧了。一定會覺得競賽的試題的知識內容太深，自己夠不上！其實，這是被誤導了。請分清各級競賽的水平！請以競賽大綱來判斷競賽的試題的水平是否適合你即將參加的競賽！
最重要的莫過於打好基礎，畢竟通不過初賽一切都白搭，做題不是最重要的，養成良好的思維習慣（千萬不要陷入定式思維），另外有機會多參加競賽（高2不妨一試）體驗氣氛也很好。

『玖』 高中化學競賽應該怎麼抓，需要哪些資料和練習有沒有有效的方式

你是高一的學生嗎？高一這時候准備競賽，得抓緊時間了。
你手頭若有化學選修3、4、5，先把它們看完，課本習題會做就行了。若沒有這些課本，可以直接看大學教材——
你得先明確准備高中化學競賽的程序和要求，明確程序和要求才能找准資料。程序可以分三步：
第一步：閱讀競賽大綱（初賽，即省級賽區基本要求），明確要求和任務。我手頭最新的大綱（中國化學會2008年4月18日發布）給你——
初賽基本要求
1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。
2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。
4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8. 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。
10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。
14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。

你可能看著頭暈，不想看。沒關系，以後經常參照就可以了。但是經過這第一步程序，你得明確高中化學競賽需要學習很多新東西，主要得學習大學化學初級內容。所以那些拼湊的所謂「高中化學競賽講義」之類的書起不了太大作用，乾巴巴的啃起來費勁還不能靈活應用。你得准備看大學化學教材。

第二步，購買基礎的大學化學教材。我們的學生都購買高教出版社出版的北師大等校合編的《無機化學(上、下)》(第四版)；而《有機化學》選一本簡易的就行。大學教材行文曉暢、表達准確、圖表豐富、材料充實，十分適合做參考書。當當和卓越網都可以買到。
我們給學生講授的是我們花大力氣翻譯、整理的美國大學教材《Chemistry：The Central Science》的光碟內容。該光碟內容重點突出，生動活潑，有豐富的實驗錄像、動畫演示和交互程序，學生喜聞樂見。你可以到機械出版社網站去查找，只是全英文。
另外，應該有一本針對競賽的輔導書。我覺得浙大出版社林肅浩主編的《金版奧賽化學教程》不錯，內容針對初賽大綱，圖表和實例很多，習題大多選自往年的競賽題。編者真下功夫了。

第三步，做題訓練。這一階段，在網上下載近十年中國化學會的初賽試題。

有了這些程序和資料，最後能做十套初賽試題，保證你至少能拿全國二等獎。
最好有老師指導，有同學討論，能學得活學得深入。
參加化學競賽是很辛苦的。祝你順利！

『拾』 高中化學競賽怎麼搞

先了解一下化學競賽的賽程，然後看一下大綱，知道哪些知識點是需要掌握的。

然後是看的書：最好是學大學理論，如《無機化學 武漢大學 編》、《分析化學 武漢大學 第五版 上冊》、《基礎有機化學 邢其毅 第三版》、《高等無機結構化學 第二版》、《物理化學 南京大學 傅獻彩》

高中化學競賽是面向高中在校生舉辦的知識競賽活動，競賽主要分為四個階段： 第一階段、省級預賽，由省級化學會命題，面向高一和高二的在校生，根據競賽成績分為省級預賽一二三等獎，各省市劃出分數線，使分數線以上的同學在特定的人數范圍內，這些同學都將有資格報名參加全國高中生化學競賽（省級賽區）。 第二階段、全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試.試題的難度還是很一般的，滿分是100，沒選擇面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會，參加高考的同學，可以在高考分數上加20分。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，選取前五名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。 第三階段、全國高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前20名還可以直接保送北京大學，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽（ICHO），進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。

大綱
最新《全國高中學生化學競賽基本要求》（08.4.19） 初賽基本要求 1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。 2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。 3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。 4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。 5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。 6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。 7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。 8. 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。 9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。 10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。 11. 化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。 12. 離子方程式的正確書寫。 13. 電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。 14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。 15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。 16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。

決賽要求
最新《全國高中學生化學競賽基本要求》（08.4.19）決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。 1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。 2. 分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。 3. 晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。 4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。 5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）。 6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。 7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。 8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。 9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。 10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。 12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。 13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。 15. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。 16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。 17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。 18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。 19. 分光光度法。比色分析。