化學如何通過

A. 【初三化學】如何通過化學式判斷物質呈酸性，鹼性還是中性

一般來說
某個物質的化學式能中含有H+
則為酸性,
比如H2SO4;
某個物質的化學式能中含有OH-
則為鹼性.
比如NA(OH)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有H就認為他是酸性的,因為這個H很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
CH4.
裡面雖然含有H,
但是它和C之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
H並不能擺脫C的束縛,即C沒有辦法奪取H的電子,H也沒有辦法奪取C的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
H2O雖然可以寫成H+和OH-,但是它是中性的
因為水中含有的H+和OH-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其NB的啊....呵呵~

B. 如何能快速提高化學成績

學作為一門以實驗為基礎的學科,主要研究的是物質的性質,結構等各類內容,而化學和物理統稱為物質科學,因此是相當重要的一門學科之一
而學好化學其實並不難
首先,化學作為基礎學科,又有一部分內容是需要記憶的,化學元素周期表(高中要求豎直背誦，初中只需要掌握前20個元素和部分常見元素的符號意義)記憶的方法可以通過諧音等方式記憶名稱，至於符號有的可以使用拼音，有的可能要自己想辦法記憶了。而常見元素的化合價是必須記憶的，可以通過口訣，種類比較多，在此就作詳細說明，可以自創。尤其要注意原子團中各元素的化合價和變價元素對應化合物的特殊名稱，如高氯酸，氯酸，亞氯酸，次氯酸，高錳酸根和錳酸根的電荷數不同。對於這些內容都是建立在記憶化合價和元素符號之上的
之後的化學學習就分多種情況了，如果思維能力不強，可以先運用背誦的方式進行學習，但是還是建議通過理解而免去記憶的環節，例如不需要記憶潮解性，吸水性，脫水性的事例而通過理解他們本質的區別而辨別就是是什麼性質
另外學習化學要抓住化學學科的2面，即統一性和特殊性
同族元素的化學元素性質相似，但是部分元素卻具有特殊性，按照元素周期律的元素未必對一切反應都適用如S單質雖然非金屬性比Cl弱，但卻比其更容易和Ag化合。這些特例並非無法說明，只是需要運用另外的原理來解釋，以研究同族元素一般採用第3周期為代表為例來說明，因為根據元素周期律，第一周期元素特殊，不具備普遍性，因此舍棄，第二周期元素和最後一周期元素通常性質過與活潑或者不活潑，因此性質有所不同，故選第三周期元素為代表進行研究更有普及性
綜上所述，學習化學應該以記憶為輔，理解為主，以點帶線，以線代面，形成統一而又有差異的不完全對稱整體，通過自己的理解和不斷的向老師提出問題，使自己對化學的一切問題都能有所了解，能夠加以解釋，那麼化學理論基礎就扎實了
下面就是應試了
化學應試切忌題海戰術，應該善於歸納總結，對於同樣的問題自己可以嘗試使用不同的問法，不斷的改編題目，當自己會變題目的時候，就無所謂考試的題目了，這也就是所謂的知己知彼
百戰不殆。會出題目了還怕他怎麼考嗎？
然後再就是要學會規范語言，這是一個長期積累的過程，需要明白答分點，習慣問法，學會省題，扣住得分點答題，不但可以節省時間，還能使老師更快的發現答分點使自己取得更好的成績這可以在老師的幫助下，自己經過考試完成

C. 如何通過生活常識學好化學

你不是學不好化學，而是記憶方法需要改進。心理學研究證明，要達到牢固地記憶，是有規律的——有間隔地重復6次。比如說有一個化學公式，你想記住它——今天8點背一次；晚自習背第二次；明天2次；後天再來2次，就可以達到永久記憶（3個月-6個月）。還有一個訣竅，千萬不要強迫自己記東西。按規律背6次，記住記不住根本不管它。最後一個訣竅——把復雜的東西變簡單，然後再去記，因為簡單的東西容易記，記得牢固！（別忘贊）

D. 關於化學怎麼通過的問題

小常識（一）水果為什麼可以解酒
飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。

不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什麼道理呢？
這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。

盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的干擾，效果並不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。

小常識（二）油條與化學

油條是我國傳統的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。
油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做「寒具」。唐朝詩人劉禹錫在一首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和製作過程的：「纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金」。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當你們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條製作過程中的化學知識呢？

先來看看油條的製作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與麵粉一起加水揉和，使面團發酵到一定程度後，再加入適量純鹼、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉後拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。

在發酵過程中，由於酵母菌在面團里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生一些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。

反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純鹼，就是要把多餘的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進一步膨脹起來；同時，純鹼溶於水發生水解；後經熱油鍋一炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏鬆。

從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強鹼的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。當面團里出現游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使游離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或乾燥凝膠，在醫療上用作抗酸葯，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多症、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病葯「胃舒平」的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑製作用，並且對某些胃病的一定的療效。

小常識（三）真金辨別隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，購買時，人們總想買純一點的，全純的叫足金即真金。

真金金光閃閃，沉甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蝕，千百年後其色紋絲不變。
真金雖然閃閃發光，但閃金光的不一定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化鈦等。）
愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（FeS2）或黃銅礦（CuFeS2）的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。

愚人金、仿金跟真金色澤無二，真假難辨。但它們一碰到試金石，其「廬山真面目」便暴露無遺。看來，試金石倒的神秘，其實，它不過是自然界極普通的石頭，色呈灰黑，狀如鵝度較大，因久經風化逐成鵝卵狀。檢驗時，只要把受試物在試金石上一劃，便原形畢露：黃鐵礦劃出的條痕是黑色的：黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的；而真金呢？在試金石上留下的劃痕，再出其「廬山真面」－金黃色。

「金無足赤」。天然黃金尚且不盡絕對純，更何況黃金稀貴，所以，不少金飾品都是在金里添加一些銅、銀，把它做成合金。人們選購時，這就面臨一個如何鑒定黃金統一統一純度，確定其成色（含金量）的問題。憑借試金石的「火眼金睛」，不僅能分辨黃金的真偽；還能識破黃金的優劣（以「K」為單位，以24K…100％為優；18K…75％為次；12K…50％為劣）這是因為不同成色的金飾品，顏色稍有差別。人們事先按比例精製出不同含金量的標准金條，一一在試金石上劃出確知含量的色痕，再拿待測的金飾物在同一試金石上劃痕，兩相比較，最後由經驗豐富的行家判定成色。此法簡單位易行，但有一定的誤差，必須尋找更精確的方法，選用「目光更為敏銳」的儀器。

隨著科學技術的發展，國外發明一種激光試金儀。把激光束照射金、合金或仿金，分別化為蒸氣，顯現不同光譜線及其強度，從而甄別無誤，操作簡捷，也不用擔心損耗黃金，檢驗時，用激光打的刀比針尖還小，樣品損失不足十億分之一克，真是微乎其微，頗受顧客和珠寶商的歡迎，這種撩開形形色色「廬山真面」的金飾品的儀器，堪稱名副其實的「試金石」。(

E. 如何通過實驗提高化學成績

基礎知識一定要理解（必須吃透書本）。比如說非金屬及其化合物（S元素、N元素），金屬及其化合物，離子反應與共存，氧化還原反應 第二：化學實驗要重視。高中所學的知識點很多都可以通過實驗觀察和總結得到，相信高中生尤其是理科生對實驗的記憶能力要強於書本上的文字和方程式等符號，有條件的話實驗之前做好預習報告，試驗後做好實驗報告，實驗中多思考。 第三：聯系歸納。化學裡面存在元素周期表，同一周期性質如何同一主族性質又如何。做到學一個懂多個的效果（當然同一主族也有不同，所以不能一概而論），比如說Na和K的性質，C和Si的性質。 第四：計算、推斷、合成是高考必考的內容，計算涉及到整個高中，從氧化還原反應的電子轉移到酸鹼中和的用量問題。其實有很多技巧，比如說：電子守恆，元素守恆，差量法等。推斷題考察的是你對一些物質特殊性質和物質之間反應的理解能力。合成針對於有機化學，只要你熟記一些反應類型的條件和反應物（比如說光照想到取代、溴水想到加成等） 第五：靠他網學習，學會課後復習是一件好事，每天回想今天學到的知識，在於在線老師進行交流，分析自己學到的東西，理清明天自己要學些什麼。 第六：注意細節。化學中很多東西容易混淆（比如說銅與濃硝酸和稀硝酸生成氣體的不同）、有機化學中同分異構體的數目等等太多。

F. 初中化學怎樣通過化學式計算

H2SO4為例化學式計算：
（1）式量 ==1*2+32+16*4==98
（2）元素質量比 H:S:O ==2：32： 64 ==1:16:32
（3）S元素質量百分比 == 32/98 *100% == 32.65%
（4）分子中原子個數比 H:S:O ==2:1:4

G. 如何學好初中化學

帶了近千個一對一學員了，對於學生遇到的個性化問題也算有點心得，跟各位分享一下。

目錄

• 初中化學大綱

• 初中化學學習節奏

• 初中化學難點

• 初中學生易錯點

• 學習建議

一、初中化學大綱

教材&大綱：初中化學河北主要用人教版教材，個別地區用湘教版，分為九年級上冊和九年級下冊，共兩本書，上冊為7個單元，下冊5個單元。下面附一下具體目錄



二、初中化學學習節奏

一般河北來講，初二就開始講化學，也就是提前學一部分，講得較快的學校到初二暑假可以講到水這一章也就是第四單元，之後九年級上學期寒假前講到溶液也就是第九單元，寒假過後3月份講完酸鹼鹽和化學與生活部分，從這來看，花費在九上的時間偏多，九下的時間偏緊張的。

三、初中化學難點

• 化學式書寫

這個知識點是在初二開始接觸到的，也是化學入門最難的一部分，很多同學先是化合價口訣不會背，其次是背會了對於交叉法不太會用導致出現化學式書寫錯誤，而化學式的書寫恰恰是化學學習中非常基礎又非常重要的部分，所以這是走進化學的第一難關。

2.質量守恆定律

質量守恆定律的知識相對來說比之前的實驗更加抽象，又開始初步涉及到計算，屬於初步學化學時比較難的部分，但是該模塊到了後面屬於比較簡單的內容。

3.金屬

九下的第一個章節，屬於開篇就給學生難堪，金屬的活動性順序表應用、金屬與酸反應的圖像、金屬與酸反應的濾液濾渣問題都是難點中的難點，學生們的第一感受是「這是我認識的化學嗎？怎麼跟我想的不一樣？」，基本上一般的學生，像金屬與酸反應的圖像畫四遍還不一定能夠完全明白斜率和高度的意義，亂畫一通，而這個又容易在選擇題目中考察，所以比較難受。

4.溶液

九下第二個章節也是不甘示弱，對於溶解度曲線、溶液稀釋問題、綜合性溶液計算學生們基本屬於問號狀態，完全不知道如何比較、如何計算、如何考慮順序，所以這塊的難點也就是前面說的這三個內容。

5.酸鹼鹽

這里我把這兩個章節放在一起，因為考試基本也是綜合性考察，通常以實驗、推斷的形式出現，佔比在15分左右，難度最大，屬於初中化學的珠穆朗瑪峰，因為涉及到性質的綜合運用問題，而學生對於知識的把握還停留在理解的層次，所以基本的實驗題目7分，能拿到3-4分的大有人在，5分以上的就算是高手了。

四、初中學生的易錯點

初中學生在講解完知識後進行一輪復習時，容易出錯的有:

• 空氣

本章節難度不大， 但是容易考察實驗變形，學生們由於掌握知識相對較為死板，把紅磷燃燒改成木炭或者其他物質之後很難變通，導致實驗細節出現問題。

2.實驗術語

這里說的是所有課本實驗中的術語，比如紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，導致實驗結果偏小的原因有：裝置漏氣、紅磷量不足、未冷卻到室溫就打開彈簧夾；再比如一氧化碳還原氧化銅的實驗中，實驗結束後應當先撤導管，再熄滅酒精燈，原因是：防止水倒吸入硬質玻璃管，導致玻璃管炸裂。

像以上這些都是非常基礎的術語，是需要精準記憶的，現有的考試體系中，關鍵詞錯誤會扣分。

3.圖像題目

這種題目綜合性比較強，難度較大，屬於高手也需要不斷理解的題型，涉及到質量守恆定律、金屬、溶液、酸鹼鹽等諸多模塊。

4.除雜&提純

這種題目考察物質性質的理解和應用，通常在實驗選擇和大題中出現，綜合性較強。

5.實驗

這里實驗一般有一個變形實驗和大實驗，變形實驗需要深刻理解課本的原理，大實驗是需要結合實驗目的和物質性質探究，難度和綜合性最大。

6.計算

這種題目一般學生容易出現步驟丟分，此外就是對於表格類型、多次添加的題目掌握不好導致失分。

整體來說，拿河北中考化學55分的滿分來說，能拿到50分的已經不容易了，45分以上的屬於中上等水平。

五、學習建議

• 基礎記憶強化——精準：初中化學知識偏少，但記憶性要求很強，所以需要多背，可以結合很多順口溜去記憶，比如：嫁給那美女，身體細、纖、輕，總共100斤（K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）

• 基礎實驗強化——理解：所有課本的實驗出來記憶精準開始思考為什麼，比如為什麼加熱固體的試管非得試管口略向下傾斜；比如為什麼實驗除去水分要最後才除而要先除雜等等，開始思考實驗步驟的意義，這種深度理解對於基礎實驗能力、邏輯思維能力提升有很大幫助。

• 限時訓練——精、熟：通過限時訓練，把所有知識快速表達出來的同時，盡可能地減少失誤，留給難題更多的思考時間。

• 反思總結——復盤提升：這是好學生和一般學生差距最大的一塊，好學生之所以事半功倍，是因為自己很快找到自己失誤的原因，並且短時間內得到強化解決，一般的學生會覺得自己學得沒毛病或者哪裡都是毛病，就是缺少反思總結的體現。這種習慣養成後，高中化學也可以輕松駕馭。

以上是老師結合自己經驗，一個字一個字碼出來的，希望能對大家學習有所幫助~大家學習上的問題也可以在下方留言。

H. 學習化學 寫化學式怎樣通過 反應物 判斷出 生成物

看前面那幾個5個關鍵的轉換式！記住常出現的幾個化學式

異構化 (A → B) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成 (A + B → C) ：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。
化學分解 (A → B + C) ：化合物分解為構成元素或小分子。
置換反應/單取代反應 (A + BC → AC + B) ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。
雙取代反應 (AC + BD → AD + BC) ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物，又稱為復分解反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標准。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：

有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應：指受質和氧氣的反應。
更多的例子參見化學反應列表（list of reactions）。

高中常見的反應式
無機化學部分
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2． 還原性

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤氣)
(製得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．還原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此
反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反應）
3．鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4．不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2↑

非金屬氧化物
1．低價態的還原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2

2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
3．與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
4．與鹼性物質的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用
H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O
+ 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強鹼緩慢腐蝕玻璃)

金屬氧化物
1．低價態的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，
Al.，一般通過電解制Mg和Al.
(制還原鐵粉)

3．與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．與酸性物質的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（濃、熱）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和
濃H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重鈣）
3． 不穩定性：
2HClO===2HCl+O2↑

鹼
1．低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）

3．不穩定性:

鹽
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 與酸性物質的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O